оте и в царской водке.

Как и для платины, для.палладия характерны степени окнсленности +2 и +4; более устойчивы соединения палладия (II). Большинство солей палладия растворяется в воде и сильно гидроли-зуется в растворах. Хлорид палладия(П) PdCb очень легко восстанавливается в растворе до металла некоторыми газообразными восстановителями, в частности оксидом углерода(II), на чем основано его применение для открытия оксида углерода в газовых смесях. Он используется также как катализатор некоторых окислительно-восстановительных реакций.

Иридий отличается от платины очень высокой температурой плавления и еще большей стойкостью к различным химическим воздействиям. На иридий не действуют ни отдельные кислоты, ни царская водка. Кроме того, иридий значительно превосходит платину своей твердостью.

Чистый иридий применяется для изготовления некоторых научных приборов. Для той же цели употребляется сплав, содержащий 90% платины и 10% иридия. Из такого сплава изготовлены международные эталоны метра и килограмма.

пртоттиЕ

Некоторые единицы СИ

Величина Единицы

наименование обозначение

русское международное

Длина •

Масса

Время

Сила электрического

тока Температура Сила света Количество вещества Основные еднни! метр

килограмм

секунда

ампер

кельвии кандела моль 1 ы

м кг с А

К кг

моль га

kg

s

А

К

Cd

mol

Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц и их наименований

В скобках указаны приставки, которые допускается применять только в наименовании дольных н кратных единиц, получивших широкое распространение (например, сантиметр, дециметр). Приставки рекомендуется выбирать так, чтобы численные значения величин находились в пределах от 0,1 до 1000.

Множитель,

Обозначение (

на который При-

умножается ставка рус- между-

единица ское народное

ю12 тера т Т

гига г G

ю5 мега м м '

103 кило к к

(гекто) г h

10 (дека) да da

10 10 10 10 10 10

Обозначение

При-

ставка рус- между-

ское народное

(деци) Д d

(санти) С с

МИЛЛИ м m

микро мк М-

нано н п

пи ко п Р

Соотношения между единицами энергии

Единица Эквавалеит

в Дж в эрг в межд. кал в эВ

1 Дж 1 107 0,238846 0,624146- 1019

1 эрг 10~7 1 2,38846- 10~8 0,624146- 1012

1 международный джоуль (межд. Дж) 1,00019 1,00019 - 107 0,238891 0,624332 • 10'9

1 кВт-ч 3,60000 • 1 о6 3,60000- 10!3 8,5985 - 105 2,24693 • ю25

1 международная калория (межд. 4,1868 \ [4,1868 - 107 1 2,58287 - 10,в

кал) 4,18400- 107 ю19

1 термохим. кало- 4,18400

0,99933 2,58143-

1 рия (калтм) электроивольт (эВ) 1,60219- 10~'е 1,60219- 10~12 3,92607- 10~20 1

Соотношения между единицами давления

Единица Эквивалент

в Па в мм рт. ст. в дин/см2 в атм

1 Па

1 дин/см2

1 физическая атмосфера (атм)

1 техническая атмосфера (ат)

1 мм вод. ст.

[1 мм рт. ст. 1

0,1

1,01325 - 105 9,80665 • 104

9,80665 133,322 7,50064 - 10" 2

7,50064- 10~4 760,000

735,561

0,0735561 1 10

1

1,01325- 106 9,80665 - 105

98,0665 1333,22 0,986923- 10"5

0,986923- 10~в 1

0,967841

9,67841 - 10~~4 1,31579- 10~а

Важнейшие физические постоянные

Скорость света в вакууме с

Постоянная Планка h

Гравитационная постоянная G

Коэффициент перехода от массы к энергии

Абсолютный нуль температуры

Элементарный заряд е

Атомная единица массы (а. е. м.)

Масса покоя электрона та

Масса покоя протона тр

Масса покоя нейтрона тп

Масса атома водорода 'Н

Масса атома гелия 4Не

Постоянная Авогадро ЛГд

Постоянная Фарадея F

Универсальная газовая постоянная R

Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях Vo

Тройная точка воды

2,99792458- 108 м - с~!

6,526176- 10~34 Дж-с

6,6720- 10~н Н-м2-кг~2

931,5016 МэВ-(а. е. м.)-1

-273,15 °С

1,6021892- Ю- 19 Кл

1,6605655- 10~27 кг

9,109534- 10~31 кг

5,4858026 - 10~4 а. е. м.

1,6726485- 10"27 кг 1,007276470 а. е. м.

1,6749543- 10~27 кг

1,008665012 а. е. м.

1,007825036 а. е. м.

4,002603267 а. е. м. 6,022045- 10аз моль"1

9,648456- 10 Кл-моль"11

8,31441 Дж-моль-^К"1

22,41383- 10~3 м3-моль~1

273,16 К (0,01 °С)

Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии

Агафошин Н. П. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. М.: Просвещение, 1973. 208 с.

Ария С. М., Семенов И. Н. Краткое пособие по химии переходных элементов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1972. 142 с.

Астахов К. В. Современное состояние периодической системы Д. И. Менделеева. М.: Знание, 1969. 79 с.

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1981, 680 с.

Барнард А. Теоретические основы неорганической химии. М.: Мир, 1968. 361 с.

Басоло Ф., Джонсон Р. Химия координационных соединений. М.: Мир, 1966. 196 с.

Введение в общую химию/Кар апетьянц М. X., Лучииский Г. П., Мастрго-ков В. С, Хомутов М. Е. Под ред. Лучинского Г. П. М.: Высшая школа, 1980, 256 с.

Гиллеспи Р. Геометрия молекул. М.: Мнр, 1975, 27