ве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор Fe2(S04b способен растворять Cu2S и CuS с образованием сульфата меди(II); это используется при гидрометаллургическом получении меди.

При действии щелочей на растворы солей железа(III) выпадает красно-бурый гидроксид железа (III) Fe(OH)3, нерастворимый в избытке щелочи.

Гидроксид железа(III)—более слабое основание, чем гидроксид железа(II); это выражается в том, что соли железа(III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (например, с угольной, сероводородной) Fe(OH)3 солей не образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа(III): несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксо-ионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются благодаря гидролизу:

Fe3+ + H20 з=> FeOH2+ + H+

FcOH2+ + Н20 Fe(OH)2+H+

Fe(OH)2 + H20 Fe(OH)3 + H+

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза.

При прокаливании гидроксид железа(III), теряя воду, переходит в оксид окелеза(\\\), или окись железа, Fe203. Оксид железа (III) встречается в природе в виде красного железняка и применяется как коричневая краска — железный сурик, или мумия.

Характерной реакцией, отличающей соли железа(III) от солен железа(II), служит действие роданида калия KSCN или роданида аммония NH4SCN на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы SGN~, которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (III) Fe(SCN)3. При взаимодействии же с роданидамн ионов железа(II) раствор остается бесцветным.

Цианистые соединения железа. При действии на растворы солей железа(II) растворимых цианидов, например цианида калия, получается белый осадок цианида железа(II):

Fe2+ + 2CN~-Fe(CN)2|

В избытке цианида калия осадок растворяется вследствие образования комплексной соли rvi[Fe(CN)6]—гексацианоферрата(П) калия

Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6]

или

Fe(CN)2 + 4CN" = [Ј(CN)6]4_

Гексацианоферрат(\\) калия К4[Ре(СМ)б] -ЗН20 кристаллизуется в виде больших светло-желтых призм. Эта соль называется также желтой кровяной солью. При растворении в воде соль диссоциирует на ионы калия и чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Fe(CN)g]4-. Практически такой раствор совершенно не содержит ионов Fe2+ и не дает реакций, характерных для железа (II).

Гексацианоферрат(II) калия служит чувствительным реактивом на ионы железа (III), так как ионы [Fe(CN)6]4~ взаимодействуя с ионами Fe3+ образуют нерастворимую в воде соль гексацианоферрат^!) железа (III) Fe4[ (Fe(CN)6] 3 характерного синего цвета; эта соль получила название берлинской лазури;

4Fe3+ + 3[Fe(CN)el4_ = Fe4[Fe(CN)6]3

Берлинская лазурь применяется в качестве краски. При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в ион [Fe(CN6)]3_:

2[Fe(CN)e]_4" + Cl2 = 2[Fe(CN)6]3^f 2СГ

Соответствующая этому аниону соль K3[Fe(CN)6] называется гексацианоферратом(\\\) калия, или красной кровяной солью. Она образует красные безводные кристаллы.

Если подействовать гексацнаноферратом(III) калия на раствор соли железа(II), то получается осадок гексацианоферрата(III), железа (II) (турнбулева синь), внешне очень похожий на берлинскую лазурь, но имеющий иной состав :

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6r - Fe3[Fe(CN)G]2

С солями железа (III) Кз[Ре(Сг\])б] образует зеленовато-бурый раствор.

В большинстве других комплексных соединений, как и в рассмотренных цианоферратах, координационное число железа(П) и железа(/II) равно шести.

Ферриты. При сплавлении оксида железа(Ш) с карбонатами натрия пли калия образуются ферриты — соли не полученной в свободном состоянии железистой кислоты HFeOs, например феррит натрия NaFeO?:

Fe203 + Na2C03 = 2NaFe02 + СОг\

В технике ферритами или ферритными материалами называют продукты спекания порошков оксида железа(III) и оксидов некоторых двухвалентных металлов, например никеля, цинка, марганца. Спекание производится при 1000—1400°С. Ферриты обладают ценными магнитными свойствами и высоким электрическим сопротивлением, что обусловливает небольшую величину электрических потерь в них. Ферриты широко применяются в технике связи, счётно-решающих устройствах, в автоматике и телемеханике.

Соединения желез а (VI). Если нагревать стальные опилки или оксид железа(III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия K2Fe04 — соль железной кислоты H2Fe04:

Fe2Oa -f 4КОН + 3KN03 = 2K2Fe04 -f 3KN02 -f 2HaO +Ш +VI

2Fe = 2Fe + 6e~

+V +Ш

N -f 2e~ =•? N

1

При растворении сплава в воде получается красно-фиолетовый раствор, из которого действием хлорида бария можно осадить нерастворимый в воде феррат бария BaFe04.

Все ферраты — очень сильные окислители (более сильные, чем перманга-наты). Соответствующая ферратам железная кислота H2Fe04 и ее ангидрид Fe03 в свободном состоянии не получены.

Карбонилы железа. Железо образует л