![]() |
|
|
Общая химияало растворимое в холодной воде (6,6 г в 100 г воды при 20 °С). Однако с повышением температуры растворимость сулемы сильно возрастает» достигая при 100°С 58 г в 100 г воды. Из раствора HgCl2 кристализуется в виде длинных блестящих призм. Обычно эту соль получают, нагревая сульфат ртути(П) с хлоридом натрия: HgS04 + 2NaCl = Na2S04 + HgCl2 Образующаяся сулема сублимируется; от последнего слова она и получила свое название. Водный раствор сулемы практически не проводит электрического тока. Таким образом, сулема—одна из немногих солей, которые почти не диссоциируют в водном растворе на ионы. Как указывалось на стр. 147, это объясняется сильной поляризующей способностью иона Hg2+. Сулема, как и все растворимые соли ртути, — сильный яд. Она используется для протравливания семян, дубления кожи, получения других соединений ртути, при крашении тканей, как катализатор в органическом синтезе и как дезинфицирующее средство (стр. 352). Иодид ртути(И) Hgl2 выпадает в виде красивого оранжево-красного осадка при действии раствора иодида калия на соли ртути(II): Hg2* + 2Г - Hgl2j В избытке иодида калия соль легко растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли Ka[HgI4]: Hgl2 + 2KI = K2[HgI4] Сульфид ртути(11) HgS встречается в природе (см. выше). Искусственно on может быть получеи в виде вещества черного цвета прямым соединением серы со ртутью или действием сероводорода па растворы солей ртути(П). При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути(II) превращается в красное кристаллическое видоизменени.: — киноварь. Глава ТРЕТЬИ ГРУППА XX ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Третья группа периодической системы охватывает очень большое число химических элементов, так как в состав ее, кроме элементов главной и побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантаноиды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантаноиды и актиноиды вместе с элементами побочной подгруппы. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов в наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алюминия— восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов. Важнейшие свойства этих элементов приведены в табл. 35. Таблица 35. Некоторые свойства бора, алюминия и его аналогов в AI Ga In Tl Строение внешнего электрон- 3s33/?! 4s24p< 5.535p' 6s26p' ного слоя атома Радиус атома, нм 0,091 0,143 0,139 0,166 0,171 Энергия ионизации Э->Э+, эВ 8,30 5,9Э 6,00 5,79 6,11 Э^Э2+, эВ 25.15 18,8 20,5 18,9 20,4 Э3*- Э3+, эВ 37,9 28,4 30,7 28,0 29,8 Радиус иона Э3+, нм 0,029 0,057 0.062 0,092 0,105 Стандартная энтальпия атоми- 561,6 329,1 272,9 238,1 181,0 зации, кДж па 1 моль ато- мов Плотность, г/см3 2,34 2,70 5,90 7,31 11,85 Температура плавления, °С 2075 660 29,8 156,4 304 Температура кипения, °С 3700 2500 2205 2000 1475 Металлические свойства рассматриваемых элементов выражены слабее, чем у соответствующих элементов главных подгрупп второй и особенно первой группы, а у бора преобладают неметаллические свойства. В соединениях они проявляют степень окисленности -4-3. Однако с возрастанием атомной массы появляются и более низкие степени окисленности. Для последнего элемента подгруппы— таллия — наиболее устойчивы соединения, в которых его степень окисленности равна -4-1. С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид таллия (III) имеет основной характер. В практическом отношении наиболее важными из элементов третьей группы являются бор и алюминий. 217. Бор (Borum). Бор сравнительно мало распространен в природе; общее содержание его в земной коре составляет около Ю-3 % (масс). К главным природным соединениям бора относятся борная кислота Н3ВОз и соли борных кислот, из которых наиболее известна бура Na2B407- 10Н2О. Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется «диагональное сходство», уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А](ОН)3—амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. Свободный бор получают восстановлением борного ангидрида В203 магнием. При этом бор выделяется в виде аморфного порошка, загрязненного примесями. Чистый кристаллический бор получают термическим разлож |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|