творах с образованием гидроксид-ионов, т. е. основные гидроксиды.

Наиболее характерное химическое свойство оснований — их способность взаимодействовать с кислотами (а также с кислотными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:

КОН + НС1 = КС1 + Н20

Са(ОН)2 + С02 = СаС03 + Н20

2NaOH + ZnO = Na2Zn02 + Н20

С позиций протонной теории кислот и оснований (§ 87) к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-нон NH4*. Подобно основным гидр-оксидам аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли, например:

2NHa + H2S04 = (NH4)2S04

В зависимости от числа протонов, которые может присоединить основание, различают однокислотные основания (LiOH, КОН, NH3 и т. п.), двукислотные [Ва(ОН)2, Fe(OH)2] и т. д. По силе основания делятся на сильные и слабые (§ 84); к сильным основаниям относятся все щелочи.

К солям относятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH4) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания—основные соли. Ясно, что кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли — гидрокси-дами, содержащими не менее двух гидроксогрупп.

Примеры образования солей:

Са(ОН)2 + H2S04 = CaS04 + 2Н20

CaS04 (сульфат кальция)—нормальная соль;

КОН + H2S04 = KHS04 + Н20 KHS04 (гидросульфат калия) — кислая соль;

Mg(OH)2 + НС1 = Mg(OH)Cl + Н20

Mg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния)—основная соль.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, — смешанными солями. Примером двойной соли может служить сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы) КА1 (S04)2- 12Н20. К смешанным солям относится, например, хлорид-гипохлорит кальция СаС1(ОС]) (или СаОСЬ)—кальциевая соль соляной (НС1) и хлорноватистой (НОС1) кислот.

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из корня латинского наименования кислотообразующего

элемента, окончания и, если необходимо, приставки (см. ниже). Для названия катиона используется русское наименование соответствующего металла или группы атомов; при этом, если необходимо, указывают (в скобках римскими цифрами) степень окисленности металла.

Анионы бескислородных кислот называются по общему для бинарных соединений правилу, т. е. получают окончание ид. Так, NH4F—фторид аммония, SnS — сульфид олова (II), NaCN— цианид натрия. Окончания названий кислородсодержащих кислот зависят от степени окисленности кислотообразующего элемента. Для высшей его степени окисленности («...ная» или «...овая» кислота) применяется окончание ат\ например, соли азотной кислоты HN03 называются нитратами, серной кислоты H2SO4 — сульфатами, хромовой кислоты Н2СЮ4—хроматами. Для более низкой степени окисленности («.. .истая» кислота) применяется окончание ит; так, соли азотной кислоты HN02 называются нитритами, сернистой кислоты H2S03 — сульфитами. Если элемент образует кислоту, находясь в еще более низкой степени окисленности

. .оватистая» кислота), то название аниона этой кислоты получает приставку гипо и окончание ит\ например, соли хлорноватистой кислоты НОС1 называются гипохлоритами.

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотообразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов. Так, соли двусерной кислоты H2S2O7 называются дн-сульфатами, четырехборной кислоты Н2В4О7 ^тетраборатами.

Названия анионов пероксокислот Образуют с помощью приставки пероксо; соли пероксосерной кислоты H2SO5 — пероксосульфаты, соли пероксодвусерной кислоты H2S2O8 — пероксодисульфаты — и т. д.

Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро, указывающей на наличие незамещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число указывают греческими числительными приставками. Так, Na2HP04 — гидроортофосфат натрия, NaH2P04 — дигидроортофосфат натрия. Аналогично катион основной соли получает приставку гидроксо, указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп. Например, А1 (ОН) С12 — хлорид гидроксоалюминия, А1(ОН)2С1 — хлорид дигидроксоалю-миния.

По исторически сложившейся традиции для солей хлорной (НСЮ4), йодно