образованием солей. К ним относятся N20, NO и некоторые другие оксиды.

Существуют вещества — соединения элементов с кислородом, которые, относясь по составу к классу оксидов, по строению и свойствам относятся к классу солей. К таким веществам принадлежат, в частности, пероксиды металлов— например, пероксид бария ВаОг- По своей природе пероксиды представляют собой соли очень слабой кислоты — пероксида (перекиси) водорода Н202 (см. § 117). К солеобразным соединениям относятся и такие вещества, как РЬ203 и РЬ304 (§ 188).

Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидр оксиды — вещества, содержащие гидроксогруппы ОН. Некоторые из них (основные гидроксиды) проявляют свойства оснований—NaOH, Ва(ОН)2 и т. п.; другие (кислотные гидроксиды) проявляют свойства кислот — HNO3, Н3РО4 и др.; существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства,—' Zn(OH)2. А1(ОН)3 и т. п. Кислотные гидроксиды называются по правилам, установленным для кислот (см. ниже). Названия основных гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо, степени окисленности элемента (римскими цифрами в скобках). Например, LiOH —гидроксид лития, Fe(ОН)2 — гидроксид железа (II). Растворимые основные гидроксиды называются щелочами; важнейшие щелочи — гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия КОН, гидроксид кальция Са(ОН)2.

К важнейшим классам неорганических соединений, выделяе-мым по функциональным признакам, относятся кислоты, основания и соли.

Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации (§ 82 и 87) называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. С точки зрения протонной теории кислот и оснований (§ 87) к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т. е. быть донорами протонов.

Наиболее характерное химическое свойство кислот—их способность реагировать с основаниями (а также с основными и ам-фотернымн оксидами) с образованием солей, например:

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20 2HN03 + FeO = FeTN03)2 + H26 2HC1 + ZnO = ZnCl2 + H20

Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые (§ 84). Важнейшие сильные кислоты — азотная HN03, серная H2S04 и соляная НС1. По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HN03, Н3РО4 и т. п.) и бескислородные кислоты (НС1, H^S, HCN и т. п.).

По основности, т. е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием соли,' кислоты подразделяют на одноосновные (например, НС], HN03), двухосновные (H2S, bI2S04), трехосновные (Н3Р04) и т. д.

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород: НС1 — хлороводород, H2Se — селеноводород, HCN — циановодород.

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисленности, оканчивается на пая или овал; например, H2S04— серная кислота, НС104-—хлорная кислота, H3ASO4 — мышьяковая кислота. С понижением степени окисленности кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: оватая (НСЮ3 — хлорноватая кислота), истая (НС102 — хлористая кислота), оватистая (НОС1—' хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисленности, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисленности элемента, получает окончание истая (HNO3—азотная кислота, HN02—азотистая кислота).

Одному и тому же кислотному оксиду (например, Р2О5) могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например, НРОа и Н3Р04). В подобных случаях к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка мета, а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода — приставка орто (НРОз — метафосфоркая кислота, Н3Р04 — ортофосфорная кислота). Если же молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующей1 русской числительной приставкой; например, Н4Р2О7 — двуфосфорная кислота, Н2В407 —> четырехборная кислота.

Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов —О—О—. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (старое название — надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой пероксо и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты; например, H2S05 — пероксосерная кислота, H2S208— пероксодвусерпая кислота.

Основаниями с позиций теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в рас