nH4—бесцветный, очень ядовитый газ. Он сжижается при —52 °С, а при комнатной температуре постепенно разлагается на олово и водород.

Сульфиды олова. При действии сероводорода на раствор хлорида олова(II) получается бурый осадок сульфида олова(II) SnS. Из раствора хлорида олова (IV) при тех же условиях выпадает желтый осадок дисульфида олова SnS2. Последнее соединение может быть получено также нагреванием оловянных опилок с серой и хлоридом аммония. Приготовленный по этому способу дисульфид имеет вид золотисто-желтых чешуек и под названием «сусального золота» употребляется для позолоты дерева.

Дисульфид олова растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, причем получаются легкорастворимые соли тиооловянной кислоты Н2$п$з;

SnSa + (NH4)3S = (NH4)3SnSt

Свободная тиооловянная кислота не известна. При действии кислот на ее соли (тиостаннаты) выделяется сероводород и снова получается дисульфид олова:

(NH4)2SnS3 + 2НС1 = SnS2j + H2S + 2NH4C1

Сульфид олова(II) не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных металлов растворяют его с образованием тиостаннатов:

SnS + (NH4)2S2 = (NH4)2SnS3

188. Свинец (Plumbum). Содержание свинца в земной коре составляет 0,0016 % (масс). Наиболее важная руда, из которой добывается свинец, — свинцовый блеск PbS.

Первая металлургическая операция при получении свинца — это обжиг, в ходе которого сульфид свинца превращается в оксид:

PbS + 302 = 2РЬО + 2S03

Получающийся оксид свинца(II) подвергают плавке в смеси с коксом, в результате чего получают черновой свинец, который содержит примеси многих металлов и подвергается последующей очистке.

Свинец—голубовато-белый тяжелый металл. Он очень мягок и режется ножом.

Свинец широко используется в технике. Наибольшее его количество расходуется на изготовление оболочек кабелей и пластин аккумуляторов. На сернокислотных заводах из свинца изготовляют кожухи башен, змеевики холодильников и другие ответственные части аппаратуры. Свинец идет на изготовление боеприпасов и на выделку дроби. Он входит в состав многих сплавов, например сплавов для подшипников, типографского металла (гарта), при-лоев. Свинец хорошо поглощает у-излучение и используется для защиты от него при работе с радиоактивными веществами.

Некоторое количество свинца расходуется на производство тетраэтилсвинца (см. стр. 455).

На воздухе свинец быстро покрывается тонким слоем оксида, защищающего его от дальнейшего окисления. Вода сама по себе не взаимодействует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свин-па(П):

2РЬ + 02 + 2Н20 = 2РЬ(ОН)а

Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида.

Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на свинец. Это связано со значительным перенапряжением выде* ления водорода на свинце, а также с малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, закрывающих поверхность растворяющее гося металла. В концентрированной серной кислоте, особенно при нагревании, свинец интенсивно растворяется с образованием растворимой кислой соли Pb(HS04)2.

В азотной кислоте свинец растворяется легко, причем в кислоте невысокой концентрации быстрее, чем в концентрированной. Это объясняется тем, что растворимость продукта коррозии — нитрата свинца — падает с увеличением концентрации кислоты. Сравнительно легко свинец растворяется в уксусной кислоте, содержащей растворенный кислород.

В щелочах свинец также растворяется, хотя и с небольшой скоростью; более интенсивно растворение идет в горячих разбавленных растворах. В результате растворения образуются гидроксо-плюмбиты, например:

Pb + 4КОН + 2Н20 « КЛРЬ(ОН)6] + H2f

гидроксоплюмбит калия

Все растворимые соединения свинца ядовиты.

Для свинца характерны степени окисленности +2 и -}-4. Значительно более устойчивы и многочисленны соединения со степенью окисленности свинца +2.

Соединения свинца(П). Оксид свинца(П), или окись Свинца, РЬО — желтый порошок, образующийся при нагревании расплавленного свинца на воздухе. После прокаливания примерно при 500 °С он приобретает красновато-желтый цвет и в таком виде называется глётом. Оксид свинца служит для заполнения ячеек в аккумуляторных пластинах, применяется при выработке некоторых сортов стекла; из него получают также другие соединения свинца.

Гидроксид свинца(\\) РЬ(ОН)2 образуется при действии щелочей на растворимые соли свинца (II). Он обладает амфотерными свойствами и растворяется в кислотах с образованием солей свинца(II), а в щелочах с образованием гидроксоплюмбитов, например:

Pb(OH)2 + 4NaOH « Na4[Pb(OH)6]

При сплавлении РЬ(ОН)2 с сухими щелочами получаются солиг называемые плюмбитами:

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb02 + 2Н20

плюмбит натрия

Хлорид свинца(II) РЬС12 получается в виде белого осадка при действии на растворы солей свинца (II)