![]() |
|
|
Общая химия3j + 4N02f + H20 Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты — соли оловянистой кислоты H2Sn02: Sn 4- 2NaOH Na2Sn02 + H2f В растворах станниты существуют в гидратированных формах, образуя гидроксостанниты, например: Na2Sn02 + 2Н20 —NaB[Sn(OH)4] На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является химически стойким металлом. Около 40 % всего выплавляемого олова расходуется для покрытия Им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, Прежде всего — консервных банок. Это объясняется указанной химической стойкостью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны. Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности s+2 и '+4. Соединения олова(II). Оксид олова(\\), или окись олова^ SnO — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидр-рксида олова (II) Sn(OH)2 в атмосфере диоксида углерода. Гидроксид олова(1\) Sn(OH)2 получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли олова (II): Sn2+ + 20ЬП = Sn(OH)2| Гидроксид олова (II) —амфотерное соединение. Он легко рас* творяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае в образованием гидроксостаннитов: Sn(OH)2 + 2NaOH == Na2[Sn(OH)4] Хлорид олова(\\) SnCl2-2H20 образует бесцветные кристаллы» При нагревании или сильном разбавлении хлорида олова(II) водой происходит его частичный гидролиз с образованием осадка основной соли; SnCl2 + H20 ?=±z SnOHClj + HCl Хлорид олова(II) — восстановитель. Так, хлорид железа(III) FeCl3 восстанавливается им в хлорид железа (II) FeCl2: 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 При действии хлорида олова(II) на раствор хлорида ртути(II) (сулемы) HgCl2 образуется белый осадок хлорида ртути(I) (каломели) Hg2Cb: 2HgCl2 + SnCl2 « Hg2Cb| + SnCl4 При избытке хлорида олова восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть: Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4 Соединения олова (IV). Диоксид (или двуокись) олова Sn02 встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами и известны в двух модификациях; в виде сс-оловянной кислоты и в виде р-оловянной кислоты. а-Оловянная кислота H2Sn03 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV)г SnCl4 + 4NH4OH = H2SnOsJ- + 4NH4Cl -f НгО Выпадающий белый осадок при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSn02*ftH20. а-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)e]2~ и называемые гидроксостаннатами: H2Sn03 + 2NaOH + Н20 = Na2[Sn(OH)6] Гидроксостаннат натрия выделяется из растворов в виде кристаллов, состав которых можно выразить формулой Na2Sn(V3H20. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед Крашением растворами соединений олова, иногда содержат, до Ь0% (масс.) оловал Кислоты также растворяют а-оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например: H2Sn03 + 4HCl 4=fc SnCl4 + 3H20 При избытке соляной кислоты хлорид олова(IV) присоединяет две молекулы хлороводорода, образуя комплексную гексахлоро* оловянную (или оловянохлористоводородную) кислоту H2[SnCl6]. Аммонийная соль этой кислоты (NH4)2 [SnCla] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия. ^-Оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово (см. выше). Состав ее столь же неопределенен, как и состав а-оловянной кислоты. В отличие от а-оловянной кислоты, она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. а-Оловян-ная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже превращается в р-оло-вянную кислоту. Хлорид олова(\У) SnCi4 представляет собой жидкость, кипящую при 112°С и сильно дымящую на воздухе. Хлорид олова(IV) образуется при действии хлора на металлическое олово или на хлорид олова(II). В технике его получают главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором. Хлорид олова (IV) растворяется в воде и может быть выделен из раствора в виде различных кристаллогидратов, например SnCl4-5H20. В водных растворах, особенно в разбавленных, хлорид олова (IV) подвергается гидролизу; конечным продуктом гидролиза является а-оловянная кислота: SnCl4 + 3H20 5F=fc H2Sn03 + 4НС1 Гидрид олова S |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|