3j + 4N02f + H20

Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты — соли оловянистой кислоты H2Sn02:

Sn 4- 2NaOH Na2Sn02 + H2f

В растворах станниты существуют в гидратированных формах, образуя гидроксостанниты, например:

Na2Sn02 + 2Н20 —NaB[Sn(OH)4]

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Поэтому в условиях несильного коррозионного воздействия оно является химически стойким металлом. Около 40 % всего выплавляемого олова расходуется для покрытия Им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, Прежде всего — консервных банок. Это объясняется указанной химической стойкостью олова, а также тем, что оно легко наносится на железо и что продукты его коррозии безвредны.

Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности s+2 и '+4.

Соединения олова(II). Оксид олова(\\), или окись олова^ SnO — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидр-рксида олова (II) Sn(OH)2 в атмосфере диоксида углерода.

Гидроксид олова(1\) Sn(OH)2 получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли олова (II):

Sn2+ + 20ЬП = Sn(OH)2|

Гидроксид олова (II) —амфотерное соединение. Он легко рас* творяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае в образованием гидроксостаннитов:

Sn(OH)2 + 2NaOH == Na2[Sn(OH)4]

Хлорид олова(\\) SnCl2-2H20 образует бесцветные кристаллы» При нагревании или сильном разбавлении хлорида олова(II) водой происходит его частичный гидролиз с образованием осадка основной соли;

SnCl2 + H20 ?=±z SnOHClj + HCl

Хлорид олова(II) — восстановитель. Так, хлорид железа(III) FeCl3 восстанавливается им в хлорид железа (II) FeCl2:

2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4

При действии хлорида олова(II) на раствор хлорида ртути(II) (сулемы) HgCl2 образуется белый осадок хлорида ртути(I) (каломели) Hg2Cb:

2HgCl2 + SnCl2 « Hg2Cb| + SnCl4

При избытке хлорида олова восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть:

Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4

Соединения олова (IV). Диоксид (или двуокись) олова Sn02 встречается в природе и может быть получен искусственно сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей.

Гидроксиды олова (IV) называются оловянными кислотами и известны в двух модификациях; в виде сс-оловянной кислоты и в виде р-оловянной кислоты.

а-Оловянная кислота H2Sn03 может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорида олова (IV)г

SnCl4 + 4NH4OH = H2SnOsJ- + 4NH4Cl -f НгО

Выпадающий белый осадок при высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSn02*ftH20.

а-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)e]2~ и называемые гидроксостаннатами:

H2Sn03 + 2NaOH + Н20 = Na2[Sn(OH)6]

Гидроксостаннат натрия выделяется из растворов в виде кристаллов, состав которых можно выразить формулой Na2Sn(V3H20. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед Крашением растворами соединений олова, иногда содержат, до Ь0% (масс.) оловал

Кислоты также растворяют а-оловянную кислоту с образованием солей олова (IV). Например:

H2Sn03 + 4HCl 4=fc SnCl4 + 3H20

При избытке соляной кислоты хлорид олова(IV) присоединяет две молекулы хлороводорода, образуя комплексную гексахлоро* оловянную (или оловянохлористоводородную) кислоту H2[SnCl6]. Аммонийная соль этой кислоты (NH4)2 [SnCla] имеет то же применение, что и гидроксостаннат натрия.

^-Оловянная кислота получается в виде белого порошка при действии концентрированной азотной кислоты на олово (см. выше). Состав ее столь же неопределенен, как и состав а-оловянной кислоты. В отличие от а-оловянной кислоты, она не растворяется ни в кислотах, ни в растворах щелочей. Но путем сплавления со щелочами можно перевести ее в раствор в виде станната. а-Оловян-ная кислота при хранении ее в соприкосновении с раствором, из которого она выделилась, постепенно тоже превращается в р-оло-вянную кислоту.

Хлорид олова(\У) SnCi4 представляет собой жидкость, кипящую при 112°С и сильно дымящую на воздухе. Хлорид олова(IV) образуется при действии хлора на металлическое олово или на хлорид олова(II). В технике его получают главным образом путем обработки отбросов белой жести (старых консервных банок) хлором.

Хлорид олова (IV) растворяется в воде и может быть выделен из раствора в виде различных кристаллогидратов, например SnCl4-5H20.

В водных растворах, особенно в разбавленных, хлорид олова (IV) подвергается гидролизу; конечным продуктом гидролиза является а-оловянная кислота:

SnCl4 + 3H20 5F=fc H2Sn03 + 4НС1

Гидрид олова S