его цепи —Si—Si—Si— легко разрушаются. Непрочна также связь кремния с водородом, что указывает на значительное ослабление у кремния неметаллических свойств.

Хлорид кремния S\CU получается нагреванием смеси диоксида кремния с углем в струе хлора:

Si02 + 2С + 2С12 = SiCl4 + 2COf

или хлорированием технического кремния. Он представляет собой Жидкость, кипящую при 57 °С.

При действии воды хлорид кремния подвергается полному гидролизу с образованием кремниевой к соляной кислот!

SiCl4 + ЗН20 = H2Si03 + 4НС1

Вследствие этой реакции при испарении SiCU во влажном воз* ^ухе образуется густой дым. Хлорид кремния применяется для синтеза кремнийорганических соединений.

Фторид кремния SiF4 образуется при взаимодействии фтороводорода с диоксидом кремния;

Si02 + 4HF = SiF4f + 2Н20 Это—бесцветный газ с резким запахом.

Как и хлорид кремния, в водных растворах SiF4 гидролизуетсяг

SiF4 + ЗН20 - Н2$Ю3 + 4HF

Образующийся фтороводород взаимодействует с SiF4. При этом получается гексафторокрвмниевая (или кремнефтористоводород* пая) кислота H2SiF6;

SiF4 + 2HF = H2SiF6 Суммарный процесс выражается уравнением?

3SiF4 -f 3H20 = 2H2SiFe + H2Si03

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — кремнефториды, или фторосиликаты, в большинстве своем растворимы в воде; малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты.

Фторосиликат натрия Na2SiF6 применяется в качестве инсектицида, а также входит в состав смесей для производства цементов и эмалей. Растворимые фторосиликаты магния, цинка, алюминия применяют в строительстве. Эти вещества делают поверхность строительного камня — известняка, мрамора — водонепроницаемой. Такое их действие объясняется образованием малорастворимых фторидов и кремнезема.

180. Диоксид кремния. Наиболее стойким соединением кремния является диоксид кремния, или кремнезем, Si02. Он встречается как в кристаллическом, так и в аморфном виде.

Кристаллический диоксид кремния находится в природе главным образом в виде минерала кварца. Прозрачные, бесцветные кристаллы кварца, имеющие форму шестигранных призм с шестигранными пирамидами на концах, называются горным хрусталем (рис. 134). Горный хрусталь, окрашенный примесями в лиловый цвет, называется аметистом, а в буроватый— дымчатым топазом. Но чаще кварц встречается в виде сплошных полупрозрачных масс, бесцветных или окрашенных в разные цвета. Одной из разновидностей кварца является кремень. К мелкокристаллическим разновидностям кварца относятся агат и яшма. Кварц входит также в состав многих сложных горных пород, например гранита и гнейса.

Из мелких зерен кварца состоит обычный песок. Чистый песок— белого цвета, но чаще он бывает окрашен соединениями железа в желтый или красноватый цвет.

Кристаллический диоксид кремния очень тверд, нерастворим в воде и плавится около 1610°С, превращаясь в бесцветную жидкость. По охлаждении этой жидкости получается прозрачная стекловидная масса аморфного диоксида кремния, по виду сходного со стеклом.

Аморфный диоксид кремния распространен в природе гораздо меньше, чем кристаллический. На дне морей имеются отложения тонкого пористого аморфного кремнезема, называемого трепелом или кизельгуром. Эти отложения образовались из Si02, входив* -шего в состав организмов диатомовых i водорослей и некоторых инфузорий.

Рис. 134, Кристаллы горного хрусталя!

Кислоты, за исключением плавиковой, не действуют на диоксид кремния. Плавиковая же кислота легко вступает с ним в реакцию, образуя фторид кремния и воду (см. стр. 350).

Кремнезем в виде песка широко применяется в строительстве, в производстве стекла (см. § 182), керамики (см. § 183), цемента (см. § 184), абразивов. Особая область применения кварца связана с тем, что он способен деформироваться под действием электрического поля. Это свойство кристаллов кварца используется в звукозаписывающей и звуковоспроизводящей аппаратуре и для генерации ультразвуковых колебаний.

181. Кремниевые кислоты и их соли. Диоксид кремния — кислотный оксид. Ему соответствуют слабые малорастворимые в воде кремниевые кислоты. Их можно представить общей формулой riSi02*mH20. В свободном состоянии выделены ортокремниееая HfSi04, метакремниевая (или кремниевая) H2Si03 и несколько других кислот. Метакремниевая кислота довольно легко образует пересыщенные растворы, в которых она постепенно полимеризуется и переходит в коллоидное состояние. С помощью стабилизаторов можно получить стойкие золи кремниевой кислоты высокой концентрации. Эти растворы применяются в некоторых производствах, например, при изготовлении бумаги, для обработки воды.

В отсутствие стабилизаторов золь кремниевой кислоты переходит в гель. При его высушивании образуются пористые продукты (с и л и к а г е л ь), применяемые в качестве осушителей и адсорбентов.

Соли кремниевых кислот — силикаты — в большинстве своем нерастворимы в воде; растворимы лишь силикаты натрия и калия. Они получаются при сплавлении диоксида кремния с ед