![]() |
|
|
Общая химияжность, т. е. легче отрывается в виде протона. В органических молекулах имеет значение также взаимное влияние атомов, не связанных друг с другом непосредственно. Так, в метиловом спирте под влиянием кислорода увеличивается реакционная способность не только атома водорода, связанного с кислородом, но и атомов водорода, непосредственно с кислородом не связанных, а соединенных с углеродом. Благодаря этому метиловый спирт довольно легко окисляется, тогда как метан относительно устойчив к действию окислителей. Это объясняется тем* что кислород гидроксильной группы значительно оттягивает на себя пару электронов в связи С-*~СЪ соединяющей его с углеродом, электроотрицательность которого меньше. В результате эффектнвный заряд атома углерода становится более положительным, что вызывает дополнительное смещение пар электронов также и в связях Н—>~С в метиловом спирте, сравни* тельно с теми же связями в молекуле метана. При действии окислителей атомы Н, связанные с тем же атомом углерода, с которым связана группа ОН, значительно легче, чем в углеводородах, отрываются и соединяются с кислородом, образуя воду. При этом атом углерода, связанный с группой ОН, подвергается дальнейшему окислению (см. § 171). Взаимное влияние атомов, непосредственно друг с другом не связанных, может передаваться на значительное расстояние по цепи атомов углерода и объясняется смещением плотности электронных облаков во всей молекуле под влиянием имеющихся в ней различных по электроотрицательности атомов или групп. Взаимное влияние может передаваться и через пространство, окружающее молекулу, — в результате перекрывания электронных облаков сближающихся атомов. 163. Классификация органических соединений. В зависимости от строения углеродных цепей, среди органических соединений выделяют следующие три ряда. Соединения с открытой цепью атомов углерода, называемые также ациклическими, или соединения жирного ряда*. В зависимости от характера связей между атомами углерода, эти соединения подразделяют на предельные (или насыщенные), содержащие в молекулах только простые (ординарные) связи, и непредельные (или ненасыщенные), в молекулах которых имеются кратные (двойные или тройные) связи между атомами углерода. Соединения с замкнутой цепью атомов углерода, или к а р б о ц и к л и ч е с к и е. Эти соединения в свою очередь подразделяются на: а) соединения ароматического ряда; они ха- рактеризуются наличием в молекулах особой циклической груп- пировки из шести атомов углерода — бензольного арома- тического ядра. Эта группировка отличается характером связей между атомами углерода и придает содержащим ее сое- динениям особые химические свойства, называемые ароматиче- скими свойствами (см. § 167). б) ал и циклические соединения—все остальные карбоциклические соединения. Они различаются по числу атомов углерода в цикле и, в зависимости от характера связей между этими атомами, могут быть предельными или непредельными. * Последнее название возникло исторически; к первым изученным соединениям с длинными незамкнутыми углеродными цепями принадлежали кислоты, входящие в состав жиров. Гетероциклические соединения. В молекулах этих соединений имеются циклы, включающие, кроме атомов углерода, также гетеро атомы, т. е. атомы других элементов (кислорода, азота, серы и др.). Соединения каждого из указанных рядов подразделяются на классы. В рядах ациклических (жирных) и карбоциклических соединений простейшими являются углеводороды, состоящие только из углерода и водорода. Все остальные соединения этих рядов рассматривают как производные углеводородов, образованные замещением одного, двух или нескольких атомов водорода в углеводородной молекуле другими атомами или группами атомов *. Остатки углеводородов, образующиеся при отнятии от их молекул одного, двух или нескольких атомов водорода, называют углеводородными радикалами; одновалентные радикалы обозначают символом R—, двухвалентные — символом —R—^ трехвалентные — символом (или R<^ Атомы или группы атомов, замещающие водород в углеводо родной основе, образуют функциональные, или характе* рнстические**, групп ы, обусловливающие общие химические свойства веществ, принадлежащих к одному и тому лее классу производных углеводородов. Ниже приведены общие формулы и названия некоторых классов органических соединений (в скобках— формулы и названия функциональных групп). Галогенпронзводные углеводородов R-F фторпроиззодные R--C1 Хлорпропзводные R—Вг б р о м п р о и зз о д н ы е подпроязводиыв Кислородсодержащие соединения R—ОН спирты и фенолы (—ОН — спиртовая или фенольная гпдроксилъная группа) R—О—R или R- О— простые эфнры О \ или R—С кетоны карбонильная группа V Ч ( карбоновые кислоты О С ?—карбоксильная группа ОН R-C^ пли R-C Р-С/ | |j ^OR xOR' ХЛ R—С—О—C—R сложные эфпры хлоранглдрлды ангидриды кислот кислот Азотсодержащие соединения R R питросоединения амины (—NO2 —нитрогруппа) / Серусодерж |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|