нием солей сурьмы (III):

Sb203 + 3H2S04 = Sb2(S04)3 + зи2о

Оксид сурьмы (III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой H3Sb03 или метасуръмянистой HSb-Оз кислоты. Например:

Sb203 + 2NaOH = 2NaSb02 -f Н20

Сурьмянистая кислота, или гидроксид сурьмы(III), 5Ь(ОН)з получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли сурьмы (III):

SbCl3 + 3NaOH =* Sb(OH)3; -f 3NaCl

Осадок легко растворяется как в избытке щелочи, так и в кислотах.

Соли сурьмы(III), как соли слабого основания, в водном растворе подвергаются гидролизу с образованием основных солей:

SbCl3 + 2Н20 Sb(OH)2Cl + 2КС1

Образующаяся основная соль Sb(OH)2Cl неустойчива и разлагается с отщеплением молекулы воды:

Sb(OH)2Cl = SbOCU + Н20

В соли SbOCl группа SbO играет роль одновалентного металла; эту группу называют а н т и м о н и л о м. Полученная основная соль называется или хлоридом антимонила, или хлороксидом сурьмы.

Оксид сурьмы (V), или сурьмяный ангидрид, Sb205 обладает главным образом кислотными свойствами; ему соответствует сурьмяная кислота, существующая в водном растворе в нескольких формах. Соли сурьмяной кислоты называются антимонатами.

Сульфиды сурьмы Sb2S3 и Sb2S5 по свойствам аналогичны сульфидам мышьяка. Они представляют собой вещества оранжево-красного цвета, растворяющиеся в сульфидах щелочных металлов и аммония с образованием тиосолей. Сульфиды сурьмы используются при производстве спичек и в резиновой промышленности.

151. Висмут (Bismuth urn). Последний член подгруппы — висмут— характеризуется преобладанием металлических свойств над неметаллическими и может рассматриваться как металл.

Висмут — мало распространенный в природе элемент: содержание его в земной коре составляет 0,00002 % (масс). В природе он встречается как в свободном состоянии, так и в виде соединений —? висмутовой охры Bi203 и висмутового блеска Bi2S3.

В свободном состоянии висмут представляет собой блестящий розовато-белый хрупкий металл плотностью 9,8 г/см3. Его применяют как в чистом виде, так и в сплавах. Чистый висмут используют главным образом в энергетических ядерных реакторах в качестве теплоносителя. С некоторыми металлами висмут.

- --it

образует легкоплавкие сплавы; например, сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием плавится при 70 °С. Эти сплавы применяют, в частности, в автоматических огнетушителях, действие которых основано на расплавлении пробки, изготовленной из такого сплава. Кроме того, они используются как припои.

На воздухе висмут при комнатной температуре не окисляется, но при сильном нагревании сгорает, образуя оксид висмута Bi203. Соляная и разбавленная серная кислоты на висмут не действуют. Он растворяется в азотной кислоте невысокой концентрации и в горячей концентрированной серной:

Bi + 4HN03 = Bi(N03)3 -f NOf + 2H20

2Bi + 6H2S04 = Bi2(S04)3 + 3S02f + 6H20

Висмутин, или гидрид висмута, BiH3 очень нестоек и разлагается уже при комнатной температуре.

Оксид висмута{\\]) Bi203 образуется при прокаливании висмута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. Он имеет основной характер и растворяется в кислотах с образованием солей висмута(III).

Гидроксид висмута {\\\), или гидроокись висмута, Bi(OH)3 получается в виде белого осадка при действии щелочей на растворимые соли висмута:

Bi(N03)3 + ЗМаОН = Bi(OH)3| + 3NaN03

Гидроксид висмута (III)—очень слабое основание. Поэтому соли висмута(III) легко подвергаются гидролизу, переходя в основные соли, мало растворимые в воде.

Нитрат висмута, В1(гЮ3)з*5Н20, выкристаллизовывается из раствора, получающегося в результате взаимодействия висмута с азотной кислотой. Он растворяется в небольшом количестве воды, подкисленной азотной кислотой. При разбавлении раствора водой происходит гидролиз и выпадают основные соли, состав которых зависит от условий. Часто образуется соль состава B1ONO3. Радикал ВЮ — в и с м у т и л — играет роль одновалентного металла:

Bi(N03)3 + H20 BiONT03 + 2HN03

Хлорид висмута BiCl3 — гигроскопичные кристаллы, гидроли-зующиеся водой до хлорида висмутила BiOCl.

Сульфид висмута Bi2S3 образуется в виде черно-бурого осадка при действии сероводорода на растворы солей висмута. Осадок не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония: в отличие от мышьяка и сурьмы, висмут не образует тиосолей.

Соединения висмута (III) применяются в медицине и ветеринарии.

Действием очень сильных окислителей на соединения висмута (III) можно получить соединения висмута (V), Важнейшие из

них это в нем у та ты—соли не выделенной в свободном состоянии висмутовой кислоты, например висмутат калия КВЮ3. Эти соединения представляют собой очень сильные окислители.

Глава ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА

XV ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец.

При переходе от углерода к свинцу размеры атомов возрастают. Поэтому следует ожидать, что способность к присоединению электронов, а следовательно, и неметаллические свойства б