![]() |
|
|
Общая химиянием солей сурьмы (III): Sb203 + 3H2S04 = Sb2(S04)3 + зи2о Оксид сурьмы (III) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой H3Sb03 или метасуръмянистой HSb-Оз кислоты. Например: Sb203 + 2NaOH = 2NaSb02 -f Н20 Сурьмянистая кислота, или гидроксид сурьмы(III), 5Ь(ОН)з получается в виде белого осадка при действии щелочей на соли сурьмы (III): SbCl3 + 3NaOH =* Sb(OH)3; -f 3NaCl Осадок легко растворяется как в избытке щелочи, так и в кислотах. Соли сурьмы(III), как соли слабого основания, в водном растворе подвергаются гидролизу с образованием основных солей: SbCl3 + 2Н20 Sb(OH)2Cl + 2КС1 Образующаяся основная соль Sb(OH)2Cl неустойчива и разлагается с отщеплением молекулы воды: Sb(OH)2Cl = SbOCU + Н20 В соли SbOCl группа SbO играет роль одновалентного металла; эту группу называют а н т и м о н и л о м. Полученная основная соль называется или хлоридом антимонила, или хлороксидом сурьмы. Оксид сурьмы (V), или сурьмяный ангидрид, Sb205 обладает главным образом кислотными свойствами; ему соответствует сурьмяная кислота, существующая в водном растворе в нескольких формах. Соли сурьмяной кислоты называются антимонатами. Сульфиды сурьмы Sb2S3 и Sb2S5 по свойствам аналогичны сульфидам мышьяка. Они представляют собой вещества оранжево-красного цвета, растворяющиеся в сульфидах щелочных металлов и аммония с образованием тиосолей. Сульфиды сурьмы используются при производстве спичек и в резиновой промышленности. 151. Висмут (Bismuth urn). Последний член подгруппы — висмут— характеризуется преобладанием металлических свойств над неметаллическими и может рассматриваться как металл. Висмут — мало распространенный в природе элемент: содержание его в земной коре составляет 0,00002 % (масс). В природе он встречается как в свободном состоянии, так и в виде соединений —? висмутовой охры Bi203 и висмутового блеска Bi2S3. В свободном состоянии висмут представляет собой блестящий розовато-белый хрупкий металл плотностью 9,8 г/см3. Его применяют как в чистом виде, так и в сплавах. Чистый висмут используют главным образом в энергетических ядерных реакторах в качестве теплоносителя. С некоторыми металлами висмут. - --it образует легкоплавкие сплавы; например, сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием плавится при 70 °С. Эти сплавы применяют, в частности, в автоматических огнетушителях, действие которых основано на расплавлении пробки, изготовленной из такого сплава. Кроме того, они используются как припои. На воздухе висмут при комнатной температуре не окисляется, но при сильном нагревании сгорает, образуя оксид висмута Bi203. Соляная и разбавленная серная кислоты на висмут не действуют. Он растворяется в азотной кислоте невысокой концентрации и в горячей концентрированной серной: Bi + 4HN03 = Bi(N03)3 -f NOf + 2H20 2Bi + 6H2S04 = Bi2(S04)3 + 3S02f + 6H20 Висмутин, или гидрид висмута, BiH3 очень нестоек и разлагается уже при комнатной температуре. Оксид висмута{\\]) Bi203 образуется при прокаливании висмута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. Он имеет основной характер и растворяется в кислотах с образованием солей висмута(III). Гидроксид висмута {\\\), или гидроокись висмута, Bi(OH)3 получается в виде белого осадка при действии щелочей на растворимые соли висмута: Bi(N03)3 + ЗМаОН = Bi(OH)3| + 3NaN03 Гидроксид висмута (III)—очень слабое основание. Поэтому соли висмута(III) легко подвергаются гидролизу, переходя в основные соли, мало растворимые в воде. Нитрат висмута, В1(гЮ3)з*5Н20, выкристаллизовывается из раствора, получающегося в результате взаимодействия висмута с азотной кислотой. Он растворяется в небольшом количестве воды, подкисленной азотной кислотой. При разбавлении раствора водой происходит гидролиз и выпадают основные соли, состав которых зависит от условий. Часто образуется соль состава B1ONO3. Радикал ВЮ — в и с м у т и л — играет роль одновалентного металла: Bi(N03)3 + H20 BiONT03 + 2HN03 Хлорид висмута BiCl3 — гигроскопичные кристаллы, гидроли-зующиеся водой до хлорида висмутила BiOCl. Сульфид висмута Bi2S3 образуется в виде черно-бурого осадка при действии сероводорода на растворы солей висмута. Осадок не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония: в отличие от мышьяка и сурьмы, висмут не образует тиосолей. Соединения висмута (III) применяются в медицине и ветеринарии. Действием очень сильных окислителей на соединения висмута (III) можно получить соединения висмута (V), Важнейшие из них это в нем у та ты—соли не выделенной в свободном состоянии висмутовой кислоты, например висмутат калия КВЮ3. Эти соединения представляют собой очень сильные окислители. Глава ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА XV ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. При переходе от углерода к свинцу размеры атомов возрастают. Поэтому следует ожидать, что способность к присоединению электронов, а следовательно, и неметаллические свойства б |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|