![]() |
|
|
Общая химиямере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее соли в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например: K3As04 + 2KI + HaS04 » КзАзОз + I, + KiS04 + Н20 Здесь процесс восстановления описывается уравнением: AsOj" + 2Н+ + 2е~ *= As033" + Н20 а процесс окисления — уравнением: 2Г = U -f 2е~ Видно, что восстановление протекает с участием воды и ионов H+, а окисление — без их участия. Следовательно, рН среды влияет только на потенциал процесса восстановления: чем меньше рН, тем выше этот потенциал п тем более сильным окислителем является ион АзО|". В то же время в щелочной среде мышьяковистая кислота и ее солн легко окисляются, переходя в арсенаты, например: K3As03 + U 4- 2КОН = K3As04 + 2KI + Н20 Здесь процесс восстановления описывается уравнением: 12 + 2е~ = 2Г а процесс окисления—уравнением: AsOj" + 20Н" = AsOj" + HsO + 2е~ В этом случае вода и ионы ОН" принимают участие только в окислении. Следовательно, здесь рН среды влияет лишь на потенциал процесса окисления: чем больше рН, тем ниже этот потенциал и тем более сильным восстановителем служит ион As03~. Таким образом, мы видим, что направление протекания окислительно-восстановительных реакций, идущих с участием воды и продуктов ее диссоциации, может изменяться при переходе от кислой среды к щелочной. Сульфиды мышьяка. Если пропускать сероводород в подкисленный соляной кислотой раствор мышьяковистой кислоты, то образуется желтый осадок сульфида мышьяка (III) As2S3, нерастворимый в соляной кислоте. Происходящие реакции можно выразить уравнениями H3As03 + 3HCl ^=fc AsCl3-f ЗНаО 2AsCl3 + 3H2S = As2S3| + 6HC1 Аналогично можно получить желтый осадок сульфида мышьяка(V) AS2S5, действуя сероводородом на раствор мышьяковой кислоты в присутствии соляной кислоты: H3As04 + 5HCl 3=* AsCl5 + 4H20 2AsCl5 + 5H2S = As2S5| + ЮНС1 При взаимодействии сульфидов мышьяка с сульфидами щелочных металлов Na2S, K2S или с сульфидом аммония (NH4)2S образуются растворимые в воде соли тиомышьяковистой (H3AsS3) и тиомышьяковой (H3AsS4) кислот. Кислоты H3AsS3 и H3AsS4 можно рассматривать как соответствующие кислородсодержащие кислоты мышьяка, в которых весь кислород замещен серой: As2S3 + 3Na2S = 2Na3AsS3 тноарсенит натрия As2S5 + 3Na2S = 2Na3AsS4 тиоарсенат натрия Применение свободного мышьяка ограничено. Но соединения мышьяка применяют в медицине, а также в сельском хозяйстве, где они используются в качестве инсектицидов, т. е средств для уничтожения вредных насекомых. Оксид мышьяка(III) применяется как яд для уничтожения грызунов. 150. Сурьма (Stibium). Сурьма обычно встречается в природе в соединении с серой — в виде сурьмяного блеска, или антимонита, Sb2S3. Несмотря на то, что содержание сурьмы в земной коре сравнительно невелико [0,00005 % (масс.)], сурьма была известна еще в глубокой древности. Это объясняется распространенностью в природе сурьмяного блеска и легкостью получения из него сурьмы. При прокаливании на воздухе сурьмяный блеск превращается в оксид сурьмы Sb203, из которого сурьма получается путем восстановления углем. В свободном состоянии сурьма образует серебристо-белые кристаллы, обладающие металлическим блеском и имеющие плотность 6,68 г/см3. Напоминая по внешнему виду металл, кристаллическая сурьма отличается хрупкостью и значительно хуже проводит теплоту и электрический ток, чем обычные металлы. Кроме кристаллической сурьмы, известны и другие ее аллотропические видоизменения. Сурьму вводят в некоторые сплавы для придания им твердости. Сплав, состоящий из сурьмы, свинца и небольшого количества олова, называется типографским металлом или гартом и служит для изготовления типографского шрифта. Из сплава сурьмы со свинцом (от 5 до 15 %Sb) изготовляют пластины свинцовых аккумуляторов, листы и трубы для химической промышленности. Кроме того, сурьму применяют как добавку к германию для придания ему определенных полупроводниковых свойств. В царской России, несмотря на наличие сырьевой базы, сурьму не получали. Выплавка сурьмы из отечественных руд началась лишь после Октябрьской резолюции. В своих соединениях сурьма обнаруживает большое сходство с мышьяком, но отличается от него более сильно выраженными металлическими свойствами. Стибин, или гидрид сурьмы, SbH3 — ядовитый газ, образующийся в тех же условиях, что и арсин. При нагревании он еще легче, чем арсин, разлагается на сурьму и водород. Сурьма образует соединения с металлами — антимониды, — которые можно рассматривать как продукты замещения водорода в стибине атомами металла. В этих соединениях сурьма, как и в SbH3, имеет степень окнсленности —3. Некоторые из антимони-дов, в частности AlSb, GaSb и InSb, обладают полупроводниковыми свойствами и используются в электронной промышленности. Оксид сурьмы(\\\), или сурьмянистый ангидрид, Sb203— типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. В сильных кислотах, например серной и соляной, оксид сурьмы (III) растворяется с образова |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|