![]() |
|
|
Общая химияьфита натрия Na2S03 с серой и, отфильтровав излишек серы, оставить охлаждаться, то из раствора выделяются бесцветные про- зрачные кристаллы нового вещества, состав которого выражается формулой Ыа2$203-5Н20. Это вещество—натриевая соль тиосер- ной кислоты H2S2O3 **, Структурная формула тиосерной кислоты имеет следующий вид: , н—о H-°\s^s / So * Лев Владимирович Писар жевский (1874—1938)—ученый и педагог, смело использовавший достижения физики для изучения и объяснения химических процессов. Важнейшие его работы посвящены исследованию пероксидов и пероксокислот, разработке теории растворов, приложению электронной теории к химии и разработке теории гальванических элементов. ** Вещества, которые можно рассматривать как получающиеся из кислородсодержащих кислот путем замещения в них всего части кислорода серой, называются тиокислотами, а соответствующие им соли - тиосолями, В частности, тиосерную кислоту можно представить как серную кислоту, в молекуле которой вместо одного из атомов кислорода находится атом серы. Поэтому для H2S2O3 принято название «тиосерная кислота». Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тио-сульфаты. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия Na2S203-5H20, известный также под неправильным названием «гипосульфит». При добавлении к раствору тиосульфата натрия какой-нибудь кислоты, например соляной, появляется запах диоксида серы и через некоторое время жидкость становится мутной от выделившейся серы. По-видимому, вначале образуется тиосерная кислота Na2S203 + 2НС1 = H2S203 + 2NaCl которая далее разлагается согласно уравнению: H2S203 « Н20 + S02t + S| Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окислен-ность: у одного из них степень окнсленности -f4, у другого 0. Тиосульфат натрия — восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли. Например: Na2S203 + 4С12 + 5Н20 = 2H2S04 + 2NaCl + 6НС1 Иначе протекает окисление тиосульфата натрия менее сильными окислителями. Под действием, например, иода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты Н2$406: 1а + 2Na3S203 = 2NaI + Na2S4Oe Эта реакция служит основой одного из методов количественного химического анализа (иодометрип), с помощью которого определяют содержание некоторых окислителей и восстановителей. Тетратноповая кислота H2S406 принадлежит к группе п о л и т и о н о в ы х кислот. Это двухосновные кислоты общей формулы H2S.vOe, где х может принимать значения от 2 до б, а возможно и больше. Полптионовые кислоты неустойчивы и известны лишь в водных растворах. Соли полнтионовых кислот— по л ит и о на ты — более устойчивы; некоторые из них получены в виде кристаллов. Тиосульфат натрия применяется в фотографии как закрепитель (см. стр. 561), в текстильной промышленности для удаления остатков хлора после отбелки тканей, в медицине, в ветеринарии. 134. Соединения серы с галогенами. При пропускании хлора через расплавленную серу образуется хлорид серы(1) (или хлористая сера), представляющий собой жидкость, кипящую при 137 °С. Молекулярная масса этого вещества, как показывает плотность его пара, отвечает формуле S2C12. Хлорид серы(1) растворяет в себе серу в количестве до 66 % (масс). Вода разлагает S2Cl2 с образованием диоксида серы, хлороводорода и сероводорода: S2C12 + 2Н20 = S02 + H2S + 2НС1 Хлорид серы(1) применяется для вулканизации каучука. Известны еще два соединения серы с хлором (SC12 и SC14), не имеющие практического значения. С фтором сера образует газообразный фторид серы (VI) SFe, с бромом — бромид серы(1) S2Br2. 135. Селен (Selenium). Теллур (Tellurium). Селен мало распространен в природе. В земной коре содержание селена составляет 0,00006% (масс). Его соединения встречаются в виде примесей к природным соединениям серы с металлами (PbS, FeS2 и др.). Поэтому селен получают из отходов, образующихся при производстве серной кислоты, при электролитическом рафинировании меди и при некоторых других процессах. Теллур принадлежит к числу редких элементов: содержание его в земной коре составляет всего 0,000001 % (масс). В свободном состоянии селен, подобно сере, образует несколько аллотропических видоизменений, из которых наиболее известны аморфный селен, представляющий собой красно-бурый порошок, и серый селен, образующий хрупкие кристаллы с металлическим блеском. Теллур тоже известен в виде аморфной модификации и в виде кристаллов светло-серого цвета, обладающих металлическим блеском. Селен — типичный полупроводник (см. § 190). Важным свойством его как полупроводника является резкое увеличение электрической проводимости при освещении. На границе селена с металлическим проводником образуется запорный слой — участок цепи, способный пропускать электрический ток только в одном направлении. В связи с этими свойствами селен применяется в полупроводниковой технике для изготовления выпр |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|