![]() |
|
|
Общая химияего окислению, то получится уравнение самоокисления-самовосстановления пероксида водорода: , Н2Ог + 2Н+ + 2е~ = 2Н20 Н202 = 02 + 2Н+ + 2е' 2Н202 = 2Н30 + Оа Это — уравнение процесса разложения пероксида водорода, о котором говорилось выше. Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления (Н20). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% раствор — дезинфицирующее средство), в пищевой промышленности (при консервировании пищевых продуктов)1, в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике. Пероксид водорода применяют также для обновления старых картин, написанных масляными красками и потемневших от времени вследствие превращения свинцовых белил в черный сульфид свинца под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода. При промывании таких картин пероксидом водорода сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца: PbS + 4Н202 = PbS04 + 4Н20 Глава ГАЛОГЕНЫ XII Входящие в главную подгруппу VII группы элементы фтор (Fluorum), хлор (Chlorum), бром (Bromum), иод (Jodum) и астат (Astatine) называются галогенами. Это название, которое буквально означает «солерождающие», элементы получили за способность взаимодействовать с металлами с образованием типичных солей, например хлорида натрия NaCl. Во внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь электронов — два на s- и пять на р-орбиталях (ns2npb). Галогены обладают значительным сродством к электрону (табл. 23) — их атомы легко присоединяют электрон, образуя однозарядные отри- цательные ионы, обладающие электронной структурой соответ-, ствующего благородного газа (ns2np6). Склонность к присоедине- нию электронов характеризует галогены как типичные неметаллы. Аналогичное строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство галогенов друг с другом, проявляющееся как в их химических свойствах, так и в типах и свойствах образуемых ими соединений. Но, как показывает сопоставление свойств гало-, генов, между ними имеются и существенные различия. < В табл. 23 приведены некоторые свойства атомов галогенов и образуемых ими простых веществ. < С повышением порядкового номера элементов в ряду F—Afi увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицатель^ Строение внешнего электронного слоя атома Энергия ионизации атома, эВ Сродство атома к электрону, эВ Относительная электроотрицательность Радиус атома, нм Радиус иона Э~, нм Межъядерное расстояние в молекуле Э2, нм Стандартная энтальпия диссоциации молекул Э2 при 25 °С, кД ж/моль Физическое состоя ние при обычных условиях Температура плавления, °С Температура кипения, С Степень термической диссоциации молекул Э2 при 1000 К при 2000 К 2s22pE 17,42 3,45 4,0 0,064 0,133 0,142 159 Бледио-зелено-ватый газ -219,6 -188,1 0,043 0,99 3s23p5 12,97 3,61 3,0 0,099 0,181 0,199 243 Зеленовато-желтый газ —101,0 -34,1 0,00035 0,37 4s24pE 11,84 3,37 2,8 0,114 0,196 0,228 192 Красно-бурая жидкость -7,3 59,2 0,0023 0,72 5s25p5 10,45 3,08 2,6 0,133 0,220 0,267 151 Черно-фиолетовые кристаллы 113,6 185,5 0,28 0,89 6s*6p5 ~9,2 ~2,8 ~2,2 0*23 * * • 109 Черт-тО-синие кристаллы 227 317 • •» • •» ность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов. В отличие от других галогенов, фтор в своих соединениях всегда находится в степени окисленности —1, поскольку среди всех элементов он обладает самой высокой электроотрицательностью. Остальные галогены проявляют различные степени окисленности от —-1 до +7. За исключением некоторых оксидов, которые будут рассмотрены ниже, все соединения галогенов соответствуют нечетным степеням окисленности. Такая закономерность обусловлена возможностью последовательного возбуждения спаренных электронов в атомах CI, Br, I и At на ^-подуровень, что приводит к увеличению * Символом Э здесь и ниже обозначен атом рассматриваемого элемента. числа электронов, принимающих участие в образовании ковалент-ных связей, до 3, 5 или 7 (см. схему на стр. 123). 118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов. Галогены, вследствие их большой химической активности, находятся в природе исключительно в связанном состоянии — главным образом в виде солей галогеноводородных кислот. Фтор встречается в природе чаще всего в виде минерала плавикового шпата Сар2, получившего это название потому, что его прибавление к железным рудам приводит к образованию легкоплавких шлаков при выплавке чугуна. Фтор содержится также в минералах криолите Na3AlF6 и фторапатите Ca5F(P04)3. Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) NaCl, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|