Н.Л.Глинка ОБЩАЯ ХИМИЯ

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических

техникумов и старших классов средней школы

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к двадцать четвертому изданию 9

Предисловие к двадцать третьему изданию 9

Из предисловия к шестнадцатому изданию 9

Введение 11

1. Материя и ее движение 11

2. Вещества и их изменения. Предмет химии 11

3. Значение химии 13 Глава I. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ 14

4. Закон сохранения массы 15

5. Основное содержание атомно-молекулярного учения 17

6. Простое вещество и химический элемент 18

7. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений 20

8. Закон объемных отношений. Закон Авогадро 23

9. Атомные и молекулярные массы. Моль 24

10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном 26

состоянии

11. Парциальное давление газа 28

12. Эквивалент. Закон эквивалентов 29

13. Определение атомных масс. Валентность 31

14. Химическая символика 35

15. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ 37

16. Химические расчеты , 43 Глава П. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 49

17. Периодический закон Д. И. Менделеева 46

18. Периодическая система элементов 48

19. Значение периодической системы , 52 Глава Ш. СТРОЕНИЕ АТОМА. РАЗВИТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА 55

20. Радиоактивность 55

21. Ядерная модель атома 57

22. Атомные спектры 60

22. Атомные спектры 61

23. Квантовая теория света 64

24. Строение электронной оболочки атома по Бору 64

25. Исходные представления квантовой механики 67

26. Волновая функция 69

27. Энергетическое состояние электрона в атоме 70

28. Главное квантовое число 73

29. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков 74

30. Магнитное и спиновое квантовые числа 79

31. Многоэлектронные атомы 81

32. Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система 83

элементов

33. Размеры атомов и ионов 94

34. Энергия ионизации и сродство к электрону 95

35. Строение атомных ядер. Изотопы 98

36. Радиоактивные элементы и их распад 101

37. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции 105 Глава IV, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ 109

38. Теория химического строения 110

39. Ковалентная связь. Метод валентных связей 113

40. Неполярная и полярная ковалентная связь 118

41. Способы образования ковалентной связи 122

42. Направленность ковал ентной связи , 127

43. Гибридизация атомных электронных орбиталей 129

44. Многоцентровые связи 133

45. Метод молекулярных орбиталей 135

46. Ионная связь 143

47. Водородная связь 147 Глава V. СТРОЕНИЕ ТВЕРДОГО ТЕЛА И ЖИДКОСТИ 149

48. Межмолекулярное взаимодействие 149

49. Кристаллическое состояние вещества 151

50. Внутреннее строение кристаллов 152

51. Реальные кристаллы 155

52. Аморфное состояние вещества 156

53. Жидкости 157 Глава VI. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ 158

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

54. Превращения энергии при химических реакциях 158

55. Термохимия 159

56. Термохимические расчеты 161

57. Скорость химической реакции 163

58. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ 165

59. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы 166

реагирующих веществ

60. Катализ 170

61. Скорость реакции в гетерогенных системах 172

62. Цепные реакции 173

63. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие 179

64. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 179

65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций 182

66. Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия 187

67. Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса 189

68. Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические 192

расчеты

Глава VII. ВОДА. РАСТВОРЫ 197

Вода 197

69. Вода в природе 197

70. Физические свойства воды 197

71. Диаграмма состояния воды 200

72. Химические свойства воды 203 Растворы 205

73. Характеристика растворов. Процесс растворения 205

74. Способы выражения состава растворов 206

75. Гидраты и кристаллогидраты 208

76. Растворимость 210

77. Пересыщенные растворы 215

78. Осмос 215

79. Давление пара растворов 219

80. Замерзание и кипение растворов 220 Глава УШ. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 223

81. Особенности растворов солей, кислот и оснований 223

82. Теория электролитической диссоциации 225

83. Процесс диссоциации 226

84. Степень диссоциации. Сила электролитов 228

85. Константа диссоциации 229

86. Сильные электролиты 232

87. Свойства кислот, оснований и солеи с точки зрения теории 234

электролитической диссоциации

88. Ионно-молекулярные уравнения 237

89. Произведение растворимости 241

90. Диссоциация воды. Водородный показатель 243

91. Смещение ионных равновесий 245

92. Гидролиз солей 249 Глава IX. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 255

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

93. Окисленност