![]() |
|
|
Практикум по органической химиирнокислого калия. Их отделяют фильтрованием и сушат на воздухе. Выход около 5 г (26% от теоретического). Сахарная кислота растворима в воде, спирте, нерастворима в эфире. Т. пл. 125... 126°С (с разложением). _ИК-Спектр — рис. 57. + 2КОН + 2МпО, 3HL ООН 4.10.4. Пирослизевая кислота -20 + 2КМлО, + Н20 CHO перманганат каРеактивы: фурфурол — 10 г; гидроксид натрия -лия — 13,6 г; соляная кислота (р = 1,19 г/см3). Посуда и оборудование: стакан вместимостью 750 мл; капельная воронка; термометр; мешалка; чашка фарфоровая; баня водяная; парообразователь, 218 В стакан, снабженный мешалкой, термометром и капельной воронкой, вливают раствор 20 г гидроксида натрня в 200 мл воды и прибавляют 10 г свежеперегнанного фурфурола. Затем при перемешивании и температуре 10... 15°С из капельной воронки приливают раствор 13,6 г пермангаиата калия в 250 мл воды. После загрузки всего раствора пермангаиата калия перемешивание ведут еще 5 мин, затем пропускают водяной пар из парообразователя и нагревают им смесь почти до кипения. Образовавшийся диоксид марганца отфильтровывают, к фильтрату прибавляют соляную кислоту до нейтральной или слабощелочной реакции и выпаривают его в фарфоровой чашке сначала быстро на газовой горелке с сеткой, а затем медленно на водяной бане до объема 100 мл. Раствор охлаждают до. 0°С и осторожно подкисляют холодной концентрированной соляной кислотой до кислой реакции. Осадок отфильтровывают и перекрнсталлизовывают из небольшого количества воды. Сушат на воздухе. Выход 8 г (70% от теоретического). Пирослизевая (2-фуранкарбоновая) кислота кристаллизуется в виде бесцветных игл или листочков, плохо растворяется в воде (при 0°С 2,7%, при 100°С 25%), растворяется в спирте, эфире. Т. пл. 133°С, при 100°С возгоняется. УФ-Спектр |>маКс (lgs)]: 243 нм (4,03). 4.10.S. п-Ьензохинон + Cr,(SO,,)3 + Na3S04 7Н30 он + NaiCrjO, + 4HjSO„ОН Реактивы: гидрохинон — 4 г; дихромат натрия — 14 г; серная кислота (р = = 1,84 г/см3)—5 г (2,7 мл); бензол—-40 мл; хлорид кальция (безводный). Посуда н оборудование: колба коническая вместимостью 250 мл; колба круглодонная вместимостью 100 мл; делительная воронка; термометр; баня водяная; холодильник водяной; колба Вюрца. В конической колбе в 100 мл воды при 50°С растворяют 4 г гидрохинона, добавляют по каплям 2,7 мл концентрированной серной кислоты, охлаждают смесь и при температуре не выше 20°С приливают раствор 14 г дихромата натрия в 7 мл воды. Сначала образуется темно-зеленый осадок хингидрона — комплексного эквимолекулярного соединения n-бензохиноиа и гидрохинона; по мере добавления дихромата натрия цвет осадка переходит в желтовато-зеленый. Затем смесь охлаждают до 10°С; осадок л-бензо-хинона отфильтровывают и промывают небольшим количеством холодной воды. Из водного фильтрата извлекают бензолом (два раза по 20 мл) 219 то sma гто дополнительное количество продукта. Соединенные бензольные вытяжки переносят в колбу с обратным холодильником, прибавляют ранее отфильтрованный осадок и нагревают на водяной бане до полного растворения л-бензохинона. В теплый (но не кипящий) раствор помещают безводный хлорид кальция и нагревают до тех пор, пока жидкость не станет прозрачной. Раствор фильтруют от хлорида кальция в колбу Вюрца и медленно отгоняют бензол на водяной бане, пока объем раствора уменьшится при1500 ш нов torn ООО зоо 700 >>, см' Рис. 58. ИК-Спектр л-бензохинона мерно в два раза. Из остатка раствора, охлажденного в ледяной воде, выпадают кристаллы /г-бензохинона, которые отфильтровывают и сушат на воздухе. Выход 3,1 г (80% от теоретического). л-Бензохинон (л-хинон)—кристаллическое вещество золотисто-желтого цвета с характерным едким запахом; мало растворим в холодной воде, хорошо — в горячей воде, спирте, эфире, бензоле, возгоняется, летуч на воздухе, т. пл. 115,7°С, р^0 =1,3180. ИК-Спектр — рис. 58. Хроматография: пластинки «Силуфол», система гексан — этил-ацетат (17:1), растворитель — ацетон. R/ = 0,22. 4.10.6. Антрахинон 200 мл ледяной уксусной кислоты. Содержимое доводят до легкого кипения и из капельной воронки медленно приливают окислительную смесь. Ее готовят заранее из 20 г оксида хрома(У1), 20 мл воды и 80 мл ледяной уксусной кислоты. После введения всего раствора окислителя, на что требуется при- л . близительно 1 ч, реакционную массу выдерживают при температуре кипения еще 15 мин (на окончание реакции окисления указывает окрашивание массы в зеленый цвет). Смесь выливают в стакан с 500 мл воды и оставляют на ночь. Выпавший за это время желтый осадок отфильтровывают, промывают водой и влажный перекристаллнзовывают из ледяной уксусной кислоты. Выход около 4 г (68,5% от теоретического) . Антрахинон — кристаллическое вещество в виде светло-желтых ромбов, нерастворим в воде, трудно растворим в спирте, эфире, хорошо— в анилине, горячем толуоле, концентрированной серной кислоте. Температура плавления антрахинона 286°С. ИК-Спектр — рис. 59. Хроматография: см. работу 4.10.5. i?/ = 0,42. 4.10.7. |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|