![]() |
|
|
Практикум по органической химиислорода). Некоторые конденсирующие средства образуют реакционноспособные промежуточные соединения с одним из реагентов и таким образом способствуют протеканию конденсации. В качестве конденсирующих водоотнимающих средств используют серную и соляную кислоты, фосфорный ангидрид, ацетаты натрия и калия, хлорид олова (IV), хлорид цинка, гидроксид натрия. Среди средств, способствующих отщеплению галогеноводорода, применяют хлориды алюминия, цинка и железа, иногда — металлические алюминий и цинк, карбонаты и ацетаты натрия и калия, оксиды цинка, марганца, олова и железа. Для элиминирования атомов галогена пригодны металлический натрий, его амальгама, медь, серебро, цннк и другие металлы. Аммиак можно отнять, используя серную и соляную кислоты. Конденсация с потерей водорода может быть достигнута применением в качестве окислителей дихромата, гипохлорита и пероксида натрия, диоксида свинца, персульфата аммония. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ РЕАКЦИИ Синтезы, основанные на реакции конденсаций, разнообразны по характеру реагирующих субстратов, атакующих агентов, а также конденсирующих средств. Реакционноспособные соединения конденсируются, как правило, при обычных температурах. Использование индифферентных к конденсации растворителей необходимо в том случае, когда реагирующие соединения являются кристаллическими веществами. Если хотя бы. один из компонентов является жидкостью, то процесс проводят в избытке этого реагента. Конденсирующие средства в зависимости от их роли (катализатор или соучастник реакции) применяются в каталитических или стехио-метрических количествах, а иногда даже в избытке. На протекание реакции в нужном направлении существенное влияние оказывает порядок прибавления реагентов. Так, при конденсации алифатических альдегидов с кетонами, а также ароматическими альдегидами алифатический альдегид медленно, по каплям, прибавляют к смеси второго реагента с катализатором. Соблюдение этих условий позволяет'исключить образование побочных 248 вуйэйуктов реакции. Проведение конденсации ароматических альдегидов с кетонами не зависит от порядка прибавления реагентов. Т Если в кетоне имеются два реакционных центра, как, например, в бутаноне, то образуется смесь продуктов моно- и дяальдолиза-. ции. Для получения только моноаддукта необходимо использовать г дву-, трехкратный избыток метиленового компонента. # На реакции конденсации ароматических альдегидов с соедине-жйиями, имеющими пбдвижный водородный атом ароматического &идра, основано получение красителей трифенилметанового ряда. '?* Синтез осуществляют в присутствии кислых водоотнимающих кон-жденсирующих средств при непродолжительном нагревании. Полу-^ченное таким образом лейкооснование переводят в псевдооснова-^ Ние и краситель. Меры предосторожности при выполнении реакций конденсации Определяются используемой методикой, природой реагентов, катализаторов и продуктов реакции и правилами работы в лаборатории органического синтеза. ? ИДЕНТИФИКАЦИЯ Идентификацию продуктов проводят по полосам поглощения ос-эвных функциональных групп в ИК-спектрах (приложение II) [химическим сдвигам протонов этих групп в спектрах ПМР (прн-ЁЯожение III). 14.13.1. Бензальанилин о< + «"-О — Реактивы: бензальдегид (свежеперегнанный)—10,5 г (10 мл); анилин (све-^кепсрегнанный) — 9,3 г (9,2 мл); этиловый спирт 95%-ный — 25 .мл; этиловый Б&пирт 85%-ный. I; Посуда и оборудование: колба круглодонная вместимостью 100 мл; стакан |*местимостью 100 мл; мешалка; колбы конические вместимостью 250 мл — 2 шт. В круглодонную колбу вместимостью 100 мл, снабженную ме-Усанической мешалкой, наливают 10 мл бензойного альдегида, а I затем при энергичном перемешивании прибавляют 9,2 мл анили-ра. Через несколько секунд начинается реакция, протекающая с ЕВЫделением теплоты. Реакционной массе дают отстояться в тече-1ние 15 мин и при хорошем перемешивании выливают в стакан с 125 мл 95%-ного этилового спирта. Раствор оставляют на 10 мин кпри комнатной температуре, после чего в течение 30 мин охлажда-|jpr ледяной водой. Полученную кристаллическую массу отсасыва-|ют на воронке Бюхнера и сушат на воздухе. Бензальанилин пере-Исристаллизовывают из 85%-ного спирта. Выход 15 г (83% от теоретического). 249 ^^-СН=СН-С—сн=сн "4.13.3. Дибензальацетон i O^s+сн>- г*+ «ИЗ • 6 Реактивы: бензальдегид (свежеперегнанный) — 7,8 г (7,5 мл); ацетон — Щ 2,22 г (2,8 мл); этиловый спирт — 60 мл; гидроксид натрия — 7,5 г; этилаце-I тат — 25 мл. Посуда и оборудование: стакан вместимостью 250 мл; баня водяная; ме-^шалка; колба коническая вместимостью 50 мл. В стакан, снабженный мешалкой и термометром, наливают ох-Щ лажденный до комнатной температуры раствор 7,5 г гидроксида щ натрия в смеси 75 мл воды с 60 мл спирта и помещают его в во-|дяную баню. При температуре смеси 20... 25°С и перемешивании кприбавляют к раствору половину приготовленной заранее смеси 17,5 мл бензальдегида и 2,8 мл ацетона. Через 2...3 мин начина-|ется помутнение и образуется хлопьевидный осадок. В ходе про-|цесса нельз |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Практикум по органической химии" (4.42Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|