![]() |
|
|
Аналитическая химия кадмияE Tl п рн РИС. 29. Пределы кислотности для экстракции дитизонатов некоторых элементов четыреххлористым углеродом вают 30 сек. с 10 мл разбавленной НС1 с рН 2,5. В солянокислый реэкстракт переходят Cd и Zn, а в органическом слое остаются Со и Ni. Водную фазу выпаривают до объема 5 мл, переносят в делительную воронку, добавляют 2,5 мл2И раствора КОН и экстрагируют кадмий 0,001 %-ным раствором дитизона в ССЦ [254]. При анализе Nb и Та высокой чистоты для отделения Cd применена его экстракция хлороформным раствором дитизона из тарт-ратной среды. При рН 6 экстрагируется до 90% кадмия, при рН 9-100% [88]. Лучшим экстрагентом для кадмия служит этилпропионат, который при рН > 7,5 за одну экстракцию практически полностью экстрагирует его дитизонат [718]. Д и-2-э тилгексилфосфорная кислота, 1,5 М раствор в толуоле, экстрагирует из солянокислых растворов 10% кадмия [389]. 0,01—0,03ЛГ раствор диэтилдитиокарбамината натрия в ССЦ используют как экстрагент кадмия. Растворимость его комплекса с кадмием в хлороформе (2 г/100 мл) значительно выше, чем в ССЦ (8 жг/100 мл). При рН 5 в органический слой совместно с кадмием переходят Со, Mn, Ni, Pb и V [142], но при обработке экстракта liVHCl кадмий реэкстрагируется. Константа экстракции диэтилдитиокарбамината кадмия равна 5,81 [143,389]. Описана экстракция кадмия раствором реагента в ССЦпри рН 3,7 [447]. В щелочной среде, содержащейтартрат, с этим экстрагентом можно разделить кадмий и медь [203]. а-Д итионафтойная кислота образует с кадмием комплекс 1 : 2, который экстрагируется ССЦ [81]. Диэтилдитиофосфорная кислота образует с кадмием хелат, экстрагирующийся ССЦ из солянокислых растворов [33]. 148 149 Р-И зопиразолон экстрагирует кадмий из щелочных растворов на 99% [389]. 0,iM раствор 8-о ксихинолина в хлороформе полностью экстрагирует кадмий в виде комплекса типа CdA2(HA)2, а в присутствии полярных растворителей (спирты, алкиламины) в виде CdA2(POH)2, CdA2(H20)(PNH2) или CdA2(H20)(P2NH). При применении менее концентрированных растворов 8-оксихинолина (0,001—0,01.М) кадмий экстрагируется на 70—97%. Степень экстракции комплекса зависит от кислотности раствора (рис. 30) [389]. С увеличением температуры степень экстракции оксихинолината кадмия уменьшается, значение рН50 возрастает (см. рис. 30). Значения соответствующих констант представлены в табл. 26 [142]. 1-Ф е н и л-3-м е т и л-4-б ензоилпиразоло н-5 в хлороформе извлекает кадмий из ацетатно-аммиачного раствора. Интервалы рН полной экстракции элементов схематически представлены на рис. 31 [145]. Экстракция тройных комплексов с органическими основаниями Для разделения цинка и кадмия часто используют образование тройных комплексов, содержащих ионы металла, электроотрицательный лиганд и органическое основание. В основе разделения лежат различная устойчивость галогенидных и роданидных комплексов металлов. В качестве органических оснований используют хлороформные растворы реагентов, указанных в табл. 25. При этом более слабые основания (рК ^> 9) образуют экстрагируемые соединения с иодидным комплексом CdJf" в кислой среде. Цинк в этих условиях не экстрагируется из-за различия в устойчивости этих комплексов. Сильные органические основания \рК <^ 9) взаимодействуют в слабощелочной среде и с кадмием и с цинком (рис. 32, а). В кислой среде хлоридные комплексы кадмия и цинка слабыми органическими основаниями (антипирин и трибензиламин) не экст151 рагируются, а в слабокислой и щелочной средах -г- экстрагируются совместно (рис. 32, б) [121, 253]. Устойчивость роданидных комплексов цинка и кадмия типа Me(SCN), близка: Ктст = 1,6-1(Г2 для Cd(SCN)J" и 5,0 •1<Г* -для Zn(SCN)4~- В кислой среде слабыми органическими основаниями экстрагируется преимущественно роданидный комплекс цинка (кадмий при этом экстрагируется незначительно). В отличие от иодидных систем разделение кадмия и цинка в присутствии роданида протекает значительно хуже (рис. 32, в) [93, 123]. Экстракция хлоридного комплекса кадмия хлороформным раствором диантипирилметана используется для отделения его от цинка при определении в никелевых сплавах [124]. Оба элемента экстрагируются из. 3JV НС1, затем цинк реэкстраги-руется 2N H2S04 в присутствии аскорбиновой кислоты и иодида калия, а кадмий при этом остается в экстракте. 2,2'-Д ипиридил образует с иодидным комплексом кадмия в присутствии ионов Fe2t ионный аесоциат в 0,25 М растворе NaCH3COO, экстрагирующийся дихлорэтаном [621]. Дифенилгуанидин образует тройные комплексы с кадмием в кислой и щелочной среде. Цинк экстрагируется количественно лишь при рН > 6 [2531. Пиридин в присутствии роданида образует с кадмием растворимый комплекс Cd(Py)2(SCN)2, который экстрагируется хлороформом. Это свойство используют для отделения кадмия от Ag, Hg и Си [619]. Экстракцией роданидного комплекса кадмия хлороформным раствором пиридина отделяют его от больших количеств таллия (предварительно последний осаждают избытком 152 KSCN) [289]. При экстракции кадмия из аммиачно-пиридиновых растворов коэфф |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 |
Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|