![]() |
|
|
Аналитическая химия кадмиякомплекса кадмия хлорамином Т, избыток которого титруют иодометричес-ки [676]. Известно два варианта титрования комплекса кадмия с тио-капролактамом—ацидиметрический и аргентометрический. По первому варианту осаждение проводят так же, как при гравиметричес-. ком определении, но вводят точное количество 0,5 N раствора NaOH, избыток которого (после отделения фильтрованием осадка Cd) оттитровывают по метиловому оранжевому 0,1 N НС1 [731]. Во втором варианте отфильтрованный осадок [Gd(SCN)4](C6HuSNH)2 промывают, растворяют в этаноле и в полученном растворе титруют роданид 0,1 N раствором AgNОз с индикатором эозином [488]. 72 73 Визуельная колшлексонометрия Теоретические основы метода и детали его практического применения изложены в работах [344, 381, 464]. Для массовых анализов при определении кадмия в качестве титранта чаще всего используют комплексон III. Константа нестойкости его комплекса с кадмием — 3,46-10"1' (рК = 16,46). В чистых растворах комплексо-образование начинается при рН*~-1, при рН ~4,5 99,9% Cd переходит в комплекс. Большинство других элементов тоже образует комплексы с ЭДТА; значения рК для них приведены в табл. 14, а значения рН для области начала и завершения комплексообразо-вания — на рис. 6 [380]. При комплексонометрическом определении кадмия применяют как прямое, так и обратное титрование. рН 11,5—12,5 9—10 Индикаторы для комплексонометрического определения кадмия и рН среды, в которой они применяются, приведены ниже [381, 464, стр. 40, 268]. Индикатор Метилтимоловый синий 8,0—8,5 7,0—8,0 5,0—6,0 Галлеин, глиоксаль-бкс-(2-оксианил), глицинтимоловый синий, нафтоловый фиолетовый, пиридил-азо-резорин, пирокатехиповый фиолетовый, сульфарсазеп, фталеиновый пурпуровый, эриохром черный Т; цинкон (при обратном титровании сульфатом цинка) Мурексид Бромпирогаллоловый красный 5,3 4,5 Азоксин, диметилнафтидин (в присутствии ферроцианида), ди-фенилкарбазид, ксиленоловыйоранжевый,метилтимоловый синий, а-нафтилазоксиндисульфокислота, пиридил-азо-нафтол Дитизон (в CCU) Дитизон (в 60%-ном этаноле); диметилнафтидин, бензидин или вариаминовый синий (в присутствии ферроцианида при обратном титровании сульфатом цинка) 2-3 Пирогаллоловый красный (при обратном титровании нитратом олова) Пирогаллоловый красный (при обратном титровании нитратом висмута) Кроме них описаны и следующие металлоиндикаторы: арс-азен, глициннафтоловый фиолетовый, калькой, кислотный ализариновый черный SN, кислотный хром синий К, а-нафтилазоксин-5-сульфокислота, пиридил-азо-диоксинафталинсульфокислота, тиа-золил-азо-орсин, тиазолил-азо-резорцин, хром прочный синий RLL, эрио В, эрио SE, эриохром темно-синий BRL, хром фиолетовый, эриохром черный PW [464, стр. 47, 56]; азоимидазолы [783], гематеин и гематоксилин [735], кальмагит [618], производные 2,2'-диаминодифенил^ДД'Д'-тетраацетата [615], 2-тиазолилазо-4-метоксифенол и 2-тиазолилазо-5-метоксифенол [529] и эриохром: красный В [535]. В качестве индикаторов для титрования кадмия с комплексоном III рекомендованы эриохром черный Т и сульфарс-азен [325]. 74 гг 18 1Z >0 0н Рис. 6. Интервалы минимальных значений рН начала (0,1; 1,0 и 5%) и завершения (95,0; 99,0 п 99,9%) образования комплексонатов в зависимости от ])К Избирательности титрования кадмия способствует использование некоторых маскирующих комплексообразователей. Иодид (умеренные количества) связывает Hg, тиосемикарбазид — Ag и Hg, триэтаноламин—AI, фторид —AI, Са и Mg, цитрат — Sn, Th и Zr. Для маскировки самого кадмия применяют р-аминометил-меркаптан, диэтилдитиокарбаминат, полиамины (в частности, тетраэтилпентамин), цистеин. При определении Са, Mg и Ni вводят димеркаптопропанол, при титровании In — 1,10-фенантролин; избыток иодида (до 50 г/100 мл раствора) позволяет титровать малые количества Zn в присутствии почти 3000-кратного количества Cd. Цианидом связывают Со, Си, Hg, Ni, Cd и Zn, а затем демаскируют последние два элемента формальдегидом или хлоралгидратом и титруют их по эрихром черному Т [464, стр. 137]. Дитиокарбаминоацетат маскирует Cd, Си, Hg и РЬ, что дает возможность в их присутствии титровать Со, Мп, Ni и Zn [520]. Эриохром черный Т (кислотный хром черный специальный, хром черный специальный ЕТ 00, хромоген черный специальный ЕТ 00) — кристаллы черного или коричневого цвета, растворимые в воде и этаноле с винно-красной окраской и в щелочах — с темно-синей. При рН 9,5—10,0 образует с кадмием красно-фиолетовое соединение, которое разрушается комплексоном III; поэтому в точке эквивалентности окраска раствора становится синей. Применяется в виде сухой смеси (0,25 г индикатора и 25 г KCI или NaCl) [233, стр. 206; 325, стр. 23]. К 100 мл нейтрального раствора, содержащего 0,5—50 мг Cd, прибавляют 2 мл буферного раствора (50 г NH4C1 растворяют в 200 мл воды, прили75 1,66 Cd2+ 2,79 Zn2+ 5,8 Nd3+ 7,1 Sms+ 7,2 TiOa2+ 7,7 Eu3+ 7,76 Gd3+ 8,63 ТЬ3"8,69 9,3 10,96 Pu3+ 12,07 V02+ 14,04 Am3+ 14,33 Dy3+ 14,40 Pd2+ 15,50 Ni2+ 15,98 Ho |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 |
Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|