лиц; подробнее рассмотрены некоторые новые реакции и методы, уже рекомендованные или перспективные для практических целей.

Для удобства все реагенты, соединения и элементы — как в таблицах, так и в тексте — расположены в большинстве случаев в алфавитном порядке (символы элементов — по латинскому алфавиту). Общие справочные данные по свойствам соединений, ионов и т. д. вынесены в Приложения.

При написании монографии использована основная литература по 1970 г. включительно и наиболее существенные работы, опубликованные позднее. Для уменьшения числа цитируемых источников ссылки даны по возможности не на отдельные работы и журнальные статьи, а на сборники и руководства (с указанием соответствующих страниц), обобщающие материал периодической и другой литературы.

Работа над монографией, под общей редакцией Д. П. Щербова, была распределена следующим образом. М. А. Матвеец собрала основной библиографический материал, описала электрохимические методы в гл. IV, гл. V, VI и вместе с Д. П. Щербовым — фотометрические методы в гл. IV. А. В. Пивоваров описал рентгено-спектральный анализ и совместно с Д. П. Щербовым — радиохимический и радиометрический методы; А. С. Бажов — спектральный анализ и фотометрию пламени в гл. IV и VI; Д. П. Щер-бов — гл. I—III, VII и химические методы анализа в гл. IV. Приложения составили авторы соответствующих глав.

Выражаем искреннюю признательность рецензентам — докторам химических наук Н. А. Филипповой и В. П. Живописцеву— за высказанные ими замечания и глубокую благодарность научному редактору профессору Ю. Ю. Лурье за ряд ценных указаний, сделанных им в процессе редактирования. Приносим также благодарность кандидату химических наук Р. Н. Плотниковой за помощь при подготовке рукописи к печати.

Авторы

Глава I ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О КАДМИИ

Краткие исторические данные

Кадмий открыт в 1817 г. Фридрихом Штромейером, профессором химии и фармации в Геттингенском университете [96; 199; 456, стр. 5].

При инспекции аптек Штромейер обратил внимание на то, что при прокаливании некоторых образцов карбоната цинка образуется не белая, а оранжево-желтая или коричневая окись, которая, однако, не содержит ни железа, ни свинца. Он предположил, что такая необычная окраска вызвана присутствием окиси какого-топостороннего элемента. Специальной обработкой Штромейер отделил неизвестную окись от соединений меди и пинка, а затем восстановил ее до металла [354, 773].

Независимо от Штромейера и ночти в то же время кадмий в соединениях цинка открыли К. Херман из Шенебека и И. Ролофф из Магдебурга (обнаружившие новый элемент в окиси цинка, раствор которой давал с сероводородом вместо белого — желтый осадок), а также В. Мейсснер из Галле и С. Карстен из Берлина [199, 773].

Более поздние исследования подтвердили наличие неизвестного элемента (кадмия) во многих образцах металлического цинка и его соединений и позволили получить из них окись искомого металла и выделить его в чистом виде [456, стр. 5]. По свидетельству Гомера, цинковую руду, добавляемую к меди при выплавке латуни, именовали в Древней Греции к а д м е й я (иабцею) (у Плиния — cadtoia) [354]. Пыль цинкодистилляционных печей (из которой новый металл начали добывать с тридцатых годов прошлого столетия [431]) назвали cadmia fornacum [619, стр. 173]. Поэтому Штромейер открытому в соединениях цинка новому элементу дал название «кадмий» [773]. В русской химической литературе первой половины XIX в. кадмий нередко называли кадмом (Страхов); за рубежом для него в первое время предлагали и другие названия: меллиний (Карстен, 1818), клапротий (Джон, 1821) и юноний (Гильберт) [388, 432].

Положение кадмия в Периодической системе элементов

В Периодической системе элементов Д. И. Менделеева кадмий находится в побочной подгруппе II группы (5-й период) между цинком и ртутью; его соседи по периоду — серебро и индий. Строение электронных оболочек этих элементов приведено в табл. 1 [383, стр. 321].

Таблица 1

Строение электронных оболочек кадмия и соседних с ним элементов

пемент томный

?мер руппа Период Ё Распределение электронов в атомах

А < к p. С р,

ZQ 30 II 4 5 ls22s22p«3s23pe3rfM4s2

Ag 47 1 5 7 ls22s32p«3sz3f«3du4sa4pe4Cd 48 11 5 7 isWi p«3s23 p»3d"4s4i)64la 49 III 5 7 l»s2ss2/i»3»s3p«3(P'4s4j>«4

Hg 80 II 6 9 lsW2 рвЗе23;>«3<№г4рв4йИ5г35pt5dL 6sz

Для элементов II группы характерна отдача двух внешних электронов, в результате чего образуются катионы с двумя положительными зарядами; строение их внешних электронных оболочек и некоторых других ионов, близких по размеру и конфигурации к Cd2* [233], представлено в табл. 2. Исходя из ее данных, можно ожидать, что кроме ближайших аналогов кадмия — цинка и ртути — подобные его реакциям химические взаимодействия вероятны также еще и для ионов Сп+, Ins+ и Т1э+, быть может,— для ртути и серебра.

Атомный вес природного кадмия 112,40. Содержание в нем стабильных изотопов и периоды полураспада искусственных радиоактивных изотопов приведены в табл. 3 [383].

Нахождение к