![]() |
|
|
Синтез новых органических реагентов для неорганического анализаают из разбавленного спирта и высушивают при 120°. Получают 2,9 г (36%) формазана в виде динатриевой соли. Вещество представляет собой тонкие коричнево-красные гигроскопические иглы, не плавящиеся до 250°, хорошо растворимые в воде и спирте и не растворимые в эфире, бензоле, ацетоне, четыреххлористом углероде и хлороформе. Кислые растворы соединения имеют оранжевую, щелочные — фиолетовую окраску. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ АКРОЛЕИН [72] Акролеин получают дегидратацией глицерина: СНаОН—СН (ОН)-СНаОН-эн СНа=СН-СНО + 2Н20 Дегидратацию производят нагреванием со смесью безводных сульфатов и бисульфатов калия и натрия. Для получения акролеина необходим аппарат, показанный на рис. 1 Колбу 1 погружают в масляную баню. Аппарат помеРис. 1. Прибор для получения акролеина: 1,2 — хруглодонные колбы емкостью 1 л, 3 — приемник щают под тягой. В колбу 1 помещают смесь 100 г обезвоженного нагреванием до 170° глицерина, 80 г бисульфата калия в порошке и 20 г безводного прокаленного сульфата натрия, в колбу 2—1 г гидрохинона. Содержимое колбы 1 нагревают на масляиой бане до 180—190°. Продукты реакции — вода, акролеин 9 другие вещества — поступают в колбу 2, где конденсируются примеси и большая часть воды, а акролеин поступает в приемник 3. Когда начнется отгонка, в колбу / вводят постепенно еще 100 г глицерина из капельной воронки. Реакция продолжается 4—5 ч. При этом температуру масляной бани постепенно повышают до 250° и коптящим пламенем слегка подогревают колбу 2. Жидкость в приемнике разделяется на два слоя; нижний — раствор акролеина в иоде, верхний желто-зеленого цвета—* раствор ,воды в акролеине. В приемник прибавляют хлорид натрия для высаливания акролеина, затем отделяют верхний слой. Промывание полученного продукта раствором карбоната натрия лучше исключить, так как это приводит к его потерям. Отделенный акролеин сушат плавленым хлоридом кальция и перегоняют, собирая фракцию от 52 до 55°. К чистому продукту необходимо прибавить 0,2 г гидрохинона для замедления полимеризации (в этом случае сохраняется месяцами). Выход 18—20% (от теоретического). Акролеин представляет собой простейший из ненасыщенных альдегидов. Температура кипения 52,4°, плотность 0,84. В 100 частях воды при 20° растворяется 6,66 частей акролеина. 2-ОКСИ-1-НАФТОЙНЫЙ АЛЬДЕГИД [73] 2-Окси-1-нафтойный альдегид получают по схеме: сно ?ч/ч_ он ХЧ/Ч-ONf 4NaOH + СНСЬf 3NaCl+3H20 СНО 1 /\/4_ONa Ч/Ч/ СНО /\/Ч^)Н + НС1 + NaCl Ч/Ч/ ч/\/ В круглодонную колбу емкостью 3 л, снабженную обратным холодильником длиной 1 м, мешалкой с ртутным затвором и капельной воронкой, помещают 84 г 2-нафтола и 270 мл 96%-ного этанола. Пускают в ход мешалку и быстро прибавляют раствор 180 г едкого натра в 360 мл воды. Полученную смесь нагревают на водяной бане до 70° и прибавляют по каплям 60 мл хлороформа в течение 2 ч. Реакция протекает с выделением теплоты. Скорость прибавления хлороформа регулируют так, чтобы температура реакционной смеси была 65°. Окончание реакции узнают по переходу синей окраски в светло-красную. На последней стадии процесса выпадает натриевая соль 2-окси-1-нафтойного альдегида. Этанол и избыток хлороформа отгоняют на водяной бане. Кашеобразную массу подкисляют разбавленной 1:3 соляной .кислотой до конгорот (расходуется 500—600 мл соляной кислоты). Выделившийся в форме масла 2-окси-1-нафтойный альдегид извлекают эфиром. Эфирный раствор сушат безводным сульфатом натрия и эфир отгоняют. Остаток перегоняют при температуре 139—142° в вакууме (при 4 мм рт. ст.). При охлаждении 2-окси-1-нафтойный альдегид застывает. Выход 60—65 г Для аналитических целей препарат перекристаллизовывают из этанола, при этом получается 35 г чистого вещества с температурой плавления 79—80°. 1-ФЕНИЛ-З-МЕТИЛ-4-БЕНЗОИЛПИРАЗОЛОН-5 [74] C6H5N / \ N=C—СН3 С—СН—С—СеН5 II [| о о C6H5N N=C—СН3 С—С=С—СеН5 I! I о он 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразолон-5 получают взаимодействием 1-фенил-3-метшширазолона-5 с хлористым бензоилом. Навеску 60 г тщательно растертого в фарфоровой ступке 1-фенил-3-метилпиразолана-5 растворяют в 300 мл диокеана и переносят раствор в трехгорлую колбу с обратным холодильником, термометром и мешалкой. Нагревают раствор до температуры 50° и при интенсивном перемешивании вносят в колбу 48 г мелкорастертого гидрата окиси кальция. Затем по каплям при перемешивании прибавляют IB течение 1 мин 39,6 мл хлористого бенэоила (смесь разогревается). Смесь нагревают еще 30 мин, затем охлаждают и выливают <в большой стакан, содержащий 300 мл метанола, 200 мл концентрированной НС1 и 200 г льда. Оставляют стакан на ночь в холодильнике, затем собирают выпавший осадок на воронке Бюхнера и перекристаллизовывают два раза из смеси метанола с водой. СЕЛЕНЕНОИЛ-2-АЦЕТОН [75] Селененоил-2-ацетон синтезируют по следующей схеме: —С—СН, СНаСООСН, NaNHjС—СНО—с—сня Se О Se О О В трехгорлую колбу с мешалкой, холодильником и капельной воронкой к амиду натрия, полученному из 8,6 г натрия [76], до |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 |
Скачать книгу "Синтез новых органических реагентов для неорганического анализа" (1.98Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|