![]() |
|
|
Аналитическая химия бромают по метиловому красному, вводят 5 мл 1,8 М КНаР04 и 5 мл 5%-ного раствора гипохлорита натрия, не содержащего бромидов. Колбу со смесью аакрывают часовым стеклом, погружают на 8—10 мин. 85 п кипящую поду, тщательно смывают поверхности водой, приливают 5 мл 7,5 М HCOONa и, периодически взбалтывая, охлаждают смесь до комнатной температуры. Затем добавляют 5 мл 9 N HaS04, каплю 5% -ного раствора (NH4)2Mo04 и 0,5 г твердого KJ, смесь сейчас же титруют0,02 N раствором NaaS203 по крахмалу. Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома 5^1%, но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [399], а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окисление бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние С103-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [239]. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гипохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. Наконец, анализу мешают легко бромирующиеся органические вещества, и в их присутствии рекомендуется []24, с. 305] выпарить анализируемый раствор в никелевом тигле досуха, сплавить остаток с перекисью натрия при возможно более низкой температуре, плав обработать горячей водой, отфильтровать осадок, выпарить фильтрат и после нейтрализации кислотой по метиловому красному анализировать согласно описанию, приведенному выше. В другом способе [319, с. 403] органические вещества удаляются совместно с гидроксидами железа, марганца и других металлов путем добавления к 100 мл анализируемого раствора 1 г Са(ОН)2. После часа перемешивания осадок отфильтровывают через сухой складчатый фильтр, а фильтрат анализируют. Аналогично выполняют глухой опыт. Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется па получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. Если задачей анализа иодсодержащих смесей является только^ определение брома, то проще всего сначала удалить иод кипячением раствора после окисления иодид-иона перекисью водорода [796], а затем анализировать с применением первого варианта метода гипохлоритного окисления. Другое решение, заключающееся в совместном окислении обоих галогенидов до галогенатов гипохлоритом натрия, избирательном восстановлении иодат-иона иодидом калия при рН4,10 ± 0,15, удалении иода и иодометри-ческом определении бромат-иона в сильпокислом растворе [403], представляется более сложным. Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы BrOJ + JOJ в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н202. Этот метод дал заниженные результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. В другом методе [900] бромид-ионы определяют по результатам иодометрического титрования Вг03 + J03 обычным способом и только JOJ — после селективного окисления иодид-иона гипохлоритом при рН < 2 и устранения избытка окислителя формиатом натрия при рН 3—7. Снижение рН па стадии обработки формиатом натрия недопустимо, так как при рН < 3 восстанавливаются бромат-, а при рН <2,6 — и иодат-ионы. Метод достаточно точен: при навесках 3—500 мг отклонения результатов анализа не превышали ±0,01 мг. Наиболее простое решение задачи анализа смесей обоих гало-тенов предлагается в методе, основанном на совместном окислении галогенидов гипохлоритом и последовательном иодометрическом определении иодат-, а затем и бромат-ионов при различных значениях рН [6, 52, 239]. Определение бромид- в иодид-ионов при одновременном присутствии [6]. К аликвотной части анализируемого раствора прибавляют 0,5 мл 1 N Са(С10)3, насыщенные растворы NaCl (1 мл) и Н3ВО3 (4 мл), не достающий до 10 мл объем воды. Смесь нагревают на кипящей водяной бане] 10—15 мин., а затем добавляют 2 мл 15%-ного раствора формиата натрия, охлаждают, вводят 1—2 капли раствора сс-динитро-фенола, осторожно нейтрализуют 0,05 N H2S04 и добавляют еще 0,5 мл кислоты той же концентрации. К подкисленному раствору добавляют 3—4 капли 10%-ног |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 |
Скачать книгу "Аналитическая химия брома" (2.07Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|