ания реакций образовался раствор, в котором массовая доля соли цинка равна 21,35 %. Вычислить значения массовых долей соединений цинка в исходной смеси.

17. Смесь цинка и кадмия разделили на 2 равные части. Первую из них обработали избытком раствора HCl, в результате чего выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Вторую часть смеси поместили в горячий раствор, содержащий избыток КОН. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Рассчитать объем воздуха (н.у.), необходимого для олного сгорания исходной смеси металлов.

18. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты:

а) Zn + KOH + H2O :

б) Zn + NaOH(pacraaB) :

в) ZnO + K2CO3 ——

г) ZnO + H2O + Ba(OH)2 :

д) K2[Zn(OH)4] + CO2 :

е) Na2ZnO2 + H2SO4 (избыток) :

ж) Zn + HNO3 (оч. разб.) :

з) Zn(OH)2 + М^избыток) :

и) Zn(OH)2 + Zn(NO3)2 :

к) ZnSO4 + NH3 + H2O :

л) Na2[Zn(OH)4] + ZnSO4 :

м) ZnSO4 + K2CO3 + H2O :

н) Cd(NO3)2 ——

о) Cd + H2S^Ha.) ——

п) CdCl2 + М^избыток) :

р) Hg + HN^^HU) + HCl (конц) :

с) HgCl2 + NH3 : т) Hg2Cl2 + NH3 : у) Hg(NO3)2 ф) Hg(NO3)2 + KOH :

х) Hg2(NO3)2 + NaOH :

ц) HgO + KI + H2O : 19. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) Zn(OH)2 : Zn : Zn(OH)NO3 :K2ZnO2 :Zn(OH)2;

б) Na2[Zn(OH)4] : ZnO : [Zn(OH)bSO4 : Zn : Na2ZnO2;

в) CdSO4 : Cd : [Cd(NH3)6]SO4 : CdS : Cd(OH)2;

Г) HgO : Hg2Cl2 : Hg(NO3)2 : HgCl2 : .2[Hgl4] : HgS.

D-ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ

1. Охарактеризуйте строение атомов d-элементов I группы. Какова электронная конфиГурация их предвнешних и внешних энерГетических уровней в основном состоянии? Какие орбитали в атомах меди, серебра и золота являются валентными?

2. Рассмотрите изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду Cu - Au. Почему радиус атома меди (Z=29) меньше радиуса атома калия (Z=19)? Почему радиусы атомов серебра (Z=47) и золота (Z=79) практически одинаковы?

3. Какие степени окисления известны для атомов рассматриваемых элементов? Какие из них наиболее характерны для меди; для серебра; для золота?

4. Оцените восстановительные свойства простых веществ. Как они изменяются в ряду Cu - Au?

5. Какие свойства золота позволяют относить его к благородным металлам? Рассмотрите отношение указанных металлов к кислороду, галогенам, сере.

6. Объясните, почему медь не реагирует с чистой водой, но вытесняет водород из водного раствора цианида калия? Почему серебро и золото растворяются в водных растворах цианидов лишь в присутствии окислителей, например, кислорода? Какое практическое применение находит это свойство золота?

7. Охарактеризуйте отношение меди, серебра и золота к разбавленным и концентрированным растворам кислот, к растворам щелочей и солей. На ишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их осуществления.

8. Какие реакции протекают при растворении золота в «царской водке», в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором, в селеновой кислоте?

9. Чем объясняется образование зеленого налета на медных изделиях и

очернение серебряных редметов ри длительном ребывании их на воздухе? На ишите уравнения соответствующих реакций.

10. В виде каких частиц могут находиться в водных растворах медь, серебро и золото? Характерно ли для золота (III) образование гидратированных катионов?

11. Сравните окислительные свойства катионов Cu2+ и Ag+ в водных растворах. Какой из них восстанавливается на катоде ри электролизе в ервую очередь?

12. Каково влияние сте ени окисления металла на кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов меди и золота? Какие из них обладают амфотерными свойствами? У какого гидроксида - Cu(OH)2 или Au(OH)3 сильнее выражены кислотные свойства? Какое соединение золота называется «золотая кислота»? Напишите уравнения реакций, ротекающих ри растворении указанных гидрокси-дов в избытке раствора HCl; в избытке раствора КОН.

13. Почему влажный оксид серебра (I) окрашивает фенолфталеин в розовый цвет?

14. Какова среда водных растворов AgNO3, Cu(NO3)2 и K[Au(OH)4]? На ишите уравнения соответствующих реакций.

15. Сравните константы нестойкости ком лексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [CUNTI^]^ оцените комплексообразующую способность катионов Ag+ и Cu2+. Обоснуйте Ваши выводы.

16. Рассмотрите термическую устойчивость оксидов, гидроксидов и кислородсодержащих солей меди, серебра и золота. На ишите уравнения реакций термического разложения Ag2O, AgNO3, Ag2SO4, CuO, C11SO4, Cu(NO3)2, Au(OH)3, AuCb.

17. Охарактеризуйте биологическую роль меди в роцессах жизнедеятельности.

18. Где в организмах животных и человека концентрируются рассматриваемые ^-элементы?

19. Какие соединения ^-элементов I группы находят применение в медицине?

20. Медную ластинку массой 20 г о устили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата железа (III) 10 %. Через некоторое время массовые доли нитратов железа (II) и железа (III) в образовавшемся растворе оказались равными. Рассчитать массу медной пластинки после реакции.

21. Смесь нитратов меди (II) и сер