![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химииания реакций образовался раствор, в котором массовая доля соли цинка равна 21,35 %. Вычислить значения массовых долей соединений цинка в исходной смеси. 17. Смесь цинка и кадмия разделили на 2 равные части. Первую из них обработали избытком раствора HCl, в результате чего выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Вторую часть смеси поместили в горячий раствор, содержащий избыток КОН. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Рассчитать объем воздуха (н.у.), необходимого для олного сгорания исходной смеси металлов. 18. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты: а) Zn + KOH + H2O : б) Zn + NaOH(pacraaB) : в) ZnO + K2CO3 —— г) ZnO + H2O + Ba(OH)2 : д) K2[Zn(OH)4] + CO2 : е) Na2ZnO2 + H2SO4 (избыток) : ж) Zn + HNO3 (оч. разб.) : з) Zn(OH)2 + М^избыток) : и) Zn(OH)2 + Zn(NO3)2 : к) ZnSO4 + NH3 + H2O : л) Na2[Zn(OH)4] + ZnSO4 : м) ZnSO4 + K2CO3 + H2O : н) Cd(NO3)2 —— о) Cd + H2S^Ha.) —— п) CdCl2 + М^избыток) : р) Hg + HN^^HU) + HCl (конц) : с) HgCl2 + NH3 : т) Hg2Cl2 + NH3 : у) Hg(NO3)2 ф) Hg(NO3)2 + KOH : х) Hg2(NO3)2 + NaOH : ц) HgO + KI + H2O : 19. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) Zn(OH)2 : Zn : Zn(OH)NO3 :K2ZnO2 :Zn(OH)2; б) Na2[Zn(OH)4] : ZnO : [Zn(OH)bSO4 : Zn : Na2ZnO2; в) CdSO4 : Cd : [Cd(NH3)6]SO4 : CdS : Cd(OH)2; Г) HgO : Hg2Cl2 : Hg(NO3)2 : HgCl2 : .2[Hgl4] : HgS. D-ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ 1. Охарактеризуйте строение атомов d-элементов I группы. Какова электронная конфиГурация их предвнешних и внешних энерГетических уровней в основном состоянии? Какие орбитали в атомах меди, серебра и золота являются валентными? 2. Рассмотрите изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду Cu - Au. Почему радиус атома меди (Z=29) меньше радиуса атома калия (Z=19)? Почему радиусы атомов серебра (Z=47) и золота (Z=79) практически одинаковы? 3. Какие степени окисления известны для атомов рассматриваемых элементов? Какие из них наиболее характерны для меди; для серебра; для золота? 4. Оцените восстановительные свойства простых веществ. Как они изменяются в ряду Cu - Au? 5. Какие свойства золота позволяют относить его к благородным металлам? Рассмотрите отношение указанных металлов к кислороду, галогенам, сере. 6. Объясните, почему медь не реагирует с чистой водой, но вытесняет водород из водного раствора цианида калия? Почему серебро и золото растворяются в водных растворах цианидов лишь в присутствии окислителей, например, кислорода? Какое практическое применение находит это свойство золота? 7. Охарактеризуйте отношение меди, серебра и золота к разбавленным и концентрированным растворам кислот, к растворам щелочей и солей. На ишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их осуществления. 8. Какие реакции протекают при растворении золота в «царской водке», в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором, в селеновой кислоте? 9. Чем объясняется образование зеленого налета на медных изделиях и очернение серебряных редметов ри длительном ребывании их на воздухе? На ишите уравнения соответствующих реакций. 10. В виде каких частиц могут находиться в водных растворах медь, серебро и золото? Характерно ли для золота (III) образование гидратированных катионов? 11. Сравните окислительные свойства катионов Cu2+ и Ag+ в водных растворах. Какой из них восстанавливается на катоде ри электролизе в ервую очередь? 12. Каково влияние сте ени окисления металла на кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов меди и золота? Какие из них обладают амфотерными свойствами? У какого гидроксида - Cu(OH)2 или Au(OH)3 сильнее выражены кислотные свойства? Какое соединение золота называется «золотая кислота»? Напишите уравнения реакций, ротекающих ри растворении указанных гидрокси-дов в избытке раствора HCl; в избытке раствора КОН. 13. Почему влажный оксид серебра (I) окрашивает фенолфталеин в розовый цвет? 14. Какова среда водных растворов AgNO3, Cu(NO3)2 и K[Au(OH)4]? На ишите уравнения соответствующих реакций. 15. Сравните константы нестойкости ком лексных ионов [Ag(NH3)2]+ и [CUNTI^]^ оцените комплексообразующую способность катионов Ag+ и Cu2+. Обоснуйте Ваши выводы. 16. Рассмотрите термическую устойчивость оксидов, гидроксидов и кислородсодержащих солей меди, серебра и золота. На ишите уравнения реакций термического разложения Ag2O, AgNO3, Ag2SO4, CuO, C11SO4, Cu(NO3)2, Au(OH)3, AuCb. 17. Охарактеризуйте биологическую роль меди в роцессах жизнедеятельности. 18. Где в организмах животных и человека концентрируются рассматриваемые ^-элементы? 19. Какие соединения ^-элементов I группы находят применение в медицине? 20. Медную ластинку массой 20 г о устили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата железа (III) 10 %. Через некоторое время массовые доли нитратов железа (II) и железа (III) в образовавшемся растворе оказались равными. Рассчитать массу медной пластинки после реакции. 21. Смесь нитратов меди (II) и сер |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|