![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии) HBrO3 + I2 — г) I2 + HNO3 (конц.) — д) HClO3 + HCl — е) K2&2O7 + KI + H2SO4 (разб.) — ж) I2 + H2S (р-р) — з) KI + H2O2 + H2SO4 — и) Cl2 + I2 + Ba(OH)2 — к) С12 + KI + KOH — л) HClO4 + P2O5 — м) CaOCl2 + HCl — н) Hd + РЮ2 — о) Br2 + F2 + H2O — ) HClO3 + P + H2O — Р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ 1. Рассмотрите строение атомов и валентные состояния элементов главной подгруппы VI группы. 2. Как изменяются радиусы, ионизационные отенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность в ряду кислород _ олоний? 3. Как и очему изменяется агрегатное состояние и состав ростых веществ в ряду О _ PO? 4. Проиллюстрируйте соответствующими реакциями характер изменения окислительно-восстановительных свойств в ряду кислород _ олоний. 5. Как изменяются температуры плавления, кипения и термическая устойчивость в ряду H2O _ H2Po? 6. Дать сравнительную характеристику изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств водородных соединений элементов VI группы. 7. Рассмотрите растворимость и гидролизуемость сульфидов различных металлов. 8. Рассмотрите способы получения оксидов серы. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства у этих соединений? 9. Сернистая кислота и ее соли. Строение, окислительно-восстановительные свойства, применение. 10. Как изменяется устойчивость, кислотные свойства и окислительно-восстановительная способность в ряду H2SO3 _ H2TeO3? 11. Какую реакцию среды имеют растворы Na2SO3 и NaHSO3? Вычислите К для сульфит- и гидросульфит-ионов, пользуясь значением констант диссоциации сернистой кислоты. 12. Серная кислота. Ее строение, получение, кислотные и окислительные свойства. Характер взаимодействия с металлами и неметаллами. Проиллюстрировать реакциями. 13. Каков характер изменения кислотных и окислительных свойств в ряду серная _ теллуровая кислоты? 14. Что такое олеум? Какова его химическая природа? Что такое полисерные кислоты? Нарисовать структуру дисерной кислоты. 15. Дать характеристику политионовым кислотам и их солям. 16. Тиосерная кислота. Ее строение и окислительно-восстановительные свойства тиосульфат-иона. 17. Что такое пероксодисерная кислота? Способы ее получения, свойства и применение. 18. Смесь бертолетовой соли с катализатором (MnO2) общей массой 125 г нагрели и получили смесь твердых веществ, в которой массовая доля катализатора равна 2,5 %. Вычислить объем газа (н.у.), выделившегося при прокаливании исходной смеси, если массовая доля MnO2 в ней равна 2 %. 19. Написать уравнения следующих реакций: а) FeS2 + O2 б) S + NaOH в) H2S + SO2 ^ г) Na2S + S д) NaBr + H2SO4 (конц.)^ е) H2SO4 (конц.; разб.) + Fe, Al, Cu, Zn —» ж) H2SO4 (конц.; разб.) + C, P, I2 ~» з) Na2S2O3+ Cl2 — и) Na2S2O3 + I2 ~» к) H2S + K2Cr2O7 + HCl — л) SO2 + KMnO4 + H2O — м) Na2SO3 + K2S + H2SO4 — н) H2SeO4 + Au ~> о) SO2 + NO2 — п) As2S3 + HNO3 + H2O — р) Se + NaOH — с) Al2Te3 + H2O — т) H2S + HNO3 — у) SO2 + SeO2 — ф) H2Se + S — х) Na2SeO3 + HI — ц) Na2S2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 — ч) K2S2O8 + FeSO4 — 20. Можно ли олучить H2O2 не осредственным взаимодействием водорода и кислорода? Ответ обосновать. 21. Указать с особы олучения ероксида водорода, ривести уравнения реакций. 22. О исать строение молекулы H2O2. Почему эта молекула олярна? 23. Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода. К какому ти у окислительно-восстановительных реакций она относится? 24. Привести римеры окислительного и восстановительного действия Н2О2. На чем основано рименение Н2О2 в медицине. 25. На исать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза Na2O2. Сохранит ли раствор пероксида натрия свои белящие свойства в ки ящем растворе? 26. На исать уравнения реакций взаимодействия ероксида водорода с ерманганатом калия в кислой среде; иодидом калия в кислой среде; хромитом калия в щелочной среде. 27. Привести римеры и на исать структурные формулы ероксокис-лот. 28. Какой из осушителей _ концентрированную серную кислоту, твердую щелочь или безводный хлорид кальция _ можно ис оль-зовать для осушения сероводорода? 29. Какие соли серной кислоты и почему применяют в медицинской практике? 30. Закончить уравнения следующих реакций: а) H2O2 + NaI — б) Na2O2 + NaBr + H2SO4 — в) H2O2 + KMnO4 - г) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl - д) H2O2 + As2S3 + NaOH — е) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 — ж) TeO2 + KOH — з) PoO2 + HNO3 — и) TeO2 + H2O2 + H2O — к) O3 + CrCl3 + KOH — л) O3 + PbS — м) H2O2 + I2 — 31. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу- ществить превращения: а) S — H2S — Na2S — Na2Sn — SO2 — S; б) SO2 — NaHSO3 — Na2SO3 — Na2SO4 — NaHSO4 — Na2S2O7; в) KMnO4 — O2 — Na2O2 — H2O2 — I2; г) NaHSO3 — Na2S2O5 — NaHSO3 — Na2SO3 — Na2S2O3 — Na2S4O6. Р-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ 1. Рассмотрите особенности строения атома азота и его валентных состояний в сравнении с таковыми для фосфора и остальных элементов подгруппы. 2. Как изменяются радиус атома и энергия его ионизации в ряду азот |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|