авнения:

а) [Cr(H2O)6]3+ + OH_ : осадок

б) [Cr(H2O)6]3+ + OH_(ro6) :

в) [Cr(0№)6]3_ + 3H3O+ : осадок

г) [ОКОН^Г + H3OV6) :

246. Допишите приведенные ниже уравнения реакций. Укажите, к ка-

кому типу относится каждая из них и чем определяется ее на-

правленность?

K2[CuCl4] + NH3 : Na3[Ag(S2O3)2] + Na2S :

Fe3+ + [Fe(CN)6]4- : [Ni(NH3)6]SO4 + NaOH : Ni(0H)2+

Fe2+ + [Fe(CN)6]3- : K4[Fe(CN)6] + Cl2 :

[Co(NO2)6]3- + K+ : [Co(H2O)6]3+ + Cl- : CI2 +

Cu(OH)2 + Na2SO3 : [Cu(S03)4]6-+ CoSO4 + NaNO2 + CH3COOH : [Co(NO2)6]3- + N2H4:NaN02 + N2 + :Na3[Co(NO2)6] + NO +

247. Напишите уравнения реакций, характеризующие превращения:

Ag+ : [Ag(NH3)2]+ : Agl : [Ag(CN)2]~ : Ag2S.

Как объяснить возможность каждого из них?

II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

ПРИМЕРНАЯ СХЕМА ОПИСАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Общие сведения о химических элементах ( оложение в ериоди-

ческой системе, открытие, содержание в земной коре, основные

риродные соединения).

2. Электронные конфигурации атомов.

3. Характер изменения атомных характеристик элементов по группе (атомная масса, ковалентный, металлический и ионный радиусы,

отенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, сте ени окисления).

4. Основные физико-химические свойства ростых веществ (агре-

гатное состояние, цвет, лотность, тем ературы лавления и ки-

ения, электро роводность).

5. С особы олучения ( ромышленные и лабораторные) веществ.

6. Химические свойства ростых веществ:

а) реакции с ростыми веществами (водород, кислород, галогены,

сера, азот, фосфор, углерод, металлы);

б) реакции с важнейшими реагентами (вода, кислоты, щелочи,

оксиды, соли).

7. Получение, строение и химические свойства основных ти ов со-

единений.

А. Бинарные соединения:

а) соединения с водородом;

б) галогениды;

в) оксиды;

г) соединения с другими неметаллами;

д) соединения с металлами.

Б. Многоком онентные соединения:

а) гидроксиды (кислоты, основания);

б) соли;

в) ком лексные соединения.

8. Взаимосвязь между основными ти ами соединений.

9. Применение:

а) ростых веществ;

б) соединений.

10. Биологическая роль элементов и их соединений в организме чело-

века и животных. Применение соединений элементов в медицине.

Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ

1. Проанализировать закономерности в изменении радиусов атомов, ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности атомов, а также энергии химической связи и термической устойчивости молекул в ряду галогенов.

2. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях? Каковы особенности валентных состояний фтора?

3. Проиллюстрировать реакциями промышленные и лабораторные способы получения галогенов.

4. Дать сравнительную характеристику окислительно-восстановительных свойств галогенов на примерах различных реакций.

5. Написать уравнения реакций получения всех галогеноводородов. Каковы особенности этих процессов?

6. Как изменяются основные физические свойства и прочность молекул в ряду HF _ HI?

7. Проанализируйте характер изменения окислительно-восстановительных и кислотных свойств в ряду галогеноводородов.

8. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

9. Как идет разложение хлорноватистой кислоты под действием света, при нагревании, в присутствии водоотнимающего вещества?

10. Какие реакции используются обычно для получения хлоратов и перхлоратов?

11. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Обосновать данными о стандартных электродных потенциалах и проиллюстрировать реакциями.

12. Как изменяются сила кислот и окислительные свойства в рядах: HClO _ HClO2 _ HClO3 _ HClO4 и HC10 _ HBrO _ HI0? Почему?

13. Что такое хлорная известь, жавелевая вода? Проиллюстрировать реакциями их свойства.

14. Сравнить гидролизуемость солей в рядах:

1) KClO _ KClO2 _ KClO3 _ KClO4;

2) KClO _ KBrO _ KIO?

15. Обосновать невозможность получения оксидов галогенов их прямым взаимодействием с кислородом.

16. Какую геометрическую конфигурацию имеют ионы C10-, ClO2-, ClO3-, ClO4-?

17. Какие неорганические соединения хлора, фтора, брома и иода применяются в медицине?

18. Неизвестный галогеноводород ро устили в раствор щелочи массой 100 г с массовой долей КОН 11,2 %. В образовавшемся нейтральном растворе массовая доля соли равна 13,89 %. Определить галогеноводород.

19. Рассчитать объем хлора (н.у.) и объем раствора гидроксида калия с его массовой долей 50 % и лотностью 1,538 г/мл, необходимых для олучения бертолетовой соли массой 250 г, если ее массовая доля выхода равна 88 %.

20. На ишите уравнения реакций, ри омощи которых можно осуществить ревращения:

а) PbBr2 — HBr — Br2 — KBrO3 — HBrO3— FeBr3;

б) Cl2 — HCl — KCl — Cl2 — BaCl2 — HCl;

в) Cl2 - KClO3 - KClO4 - HClO4 - ClO2 - HClO3.

21. На исать уравнения следующих реакций:

а) K2&2O7 + HC1(конц.) —

б) KI + H2SO4 (конц.) —

в