![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиита вещества X численно равна отношению массы вещества X к соответствующему химическому количеству эквивалента вещества X:
M
Л (X)
n
1 m( X) (X)
Химическое количество эквивалента вещества X
n L1=
(X)
величина, численно равная отношению массыы вещества X к молярной массе его эквивалента. Единица измерения - моль.
Молярный объем эквивалента газа X
Vm
1 L 7
(X)
объем од-
ного моля эквивалента газообразного вещества X. Единица измерения - л/моль или м3/моль. Молярный объем эквивалента газа X связан с молярным объемом газа X соотношением: А (X) В то же время молярный объем эквивалента газа X численно равен отношению объема газа X к соответствующему химическому количеству вещества:
V
А (X)
n
V(X) 1 (X)
Пример 1. Определить число эквивалентности, фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента фосфорной кислоты в реакции: Ca(OH)2 + H3PO4 : СаНРС>4 + 2H2O. Решение: 1) Находим число эквивалентности z .В данной реакции от одной молекулы H3PO4 отщепляются 2 иона Н+ или, другими словами, одной молекуле кислоты эквивалентны (химически соответствуют) 2 иона Н+. Поэтому число эквивалентности z в данной реакции равно 2. 2) Находим фактор эквивалентности и определяем эквивалент кислоты. По определению: /экв = — = —. z 2 Это значит, что одному иону Н+ в данной реакции соответствует 1/2 часть (половина) молекулы кислоты, которая и является в данной реакции ее химическим эквивалентом. 3) Находим молярную массу эквивалента кислоты:
A (H3PO4) M M(H3PO4) 98 v 3 4- = — = 49 г/моль. 22 Пример 2. Определить эквивалент и рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III) в реакции: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = &2(SO4)3 + 6H2O. Решение: 1) Находим число эквивалентности Сг(ОН)3: 2 частицам Сг(ОН)3 соответствуют 6 ионов Н+, 1 частице - " - x ионов,
откуда х = 3. Значит, число эквивалентности гидроксида хрома z в данной реакции равно 3. 2) Находим фактор эквивалентности Сг(ОН)3 и определяем его химический эквивалент: 3 ионам Н+ эквивалентна 1 частица Сг(ОН)3, 1 иону H+ - " - y частиц, откудаy = 1/3. Это значит, что в данной реакции эквивалентом гидроксида хрома (III) является условная частица - 1/3 часть его формульной единицы. 3) Рассчитаем значение молярной массы эквивалента Сг(ОН)3:
M (Сг(ОН)3) 34,33 г/моль. M 3(Сг(ОН)з) 3 Пример 3. Определить эквивалент и рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида марганца (II) в реакции: 2Mn(OH)2 + 12KOH + 5Cl2 : 2KMn04 + 10KC1 + 8Н2О. Решение: 1) Находим число эквивалентности для Мп(ОН)2: Поскольку в формульной единице этого гидроксида содержится атом марганца в степени окисления +2, а в формульной единице KMn04 - в степени окисления +7, делаем вывод, что 1 частице Мп(ОН)2 соответствуют 5 электронов. Значит, число эквивалентности гидроксида равно 5. 2) Находим фактор эквивалентности гидроксида и определяем , 1 1 его химический эквивалент: т,лкв = — = —. J экв. z * 5 Это значит, что в данной реакции эквивалентом гидроксида марганца (II) является условная частица - 1/5 часть его формульной единицы. 3) Рассчитаем значение молярной массы эквивалента гидроксида: M(Mn(OH)2) _ 89 г/моль 17,8 г/моль. M ^1(Mn(OH)2) 55 Пример 4. Определить эквивалент и рассчитать значение молярной массы эквивалента сульфата алюминия в реакции: Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 = 2А1(Ж)з)з + 3PbSO4. Решение: 1) Находим число эквивалентности A12(SO4)3. В данной реакции обмена не принимают участия ионы Н+. В этом случае принимаются во внимание другие ионы с постоянным зарядом, равным +1 или -1. В нашем примере это ионы NO3. Из уравнения реакции видно, что одной частице A12(SO4)3 эквивалентны 6 ионов N033, т. е. число эквивалентности z для сульфата алюминия равно шести. 2) Находим фактор эквивалентности и определяем эквивалент: 6 ионам N033 соответствует 1 частица A12(SO4)3, 1 иону - " - x частиц , откуда x = 1/6. Это значит, что в данной реакции обмена химическим эквивалентом сульфата алюминия является условная частица - 1/6 часть его формульной единицы. 3) Рассчитаем значение молярной массы эквивалента:
M
6(Al2(SO4)3) 6
M(Al2(SO4)3) сп . —-—^—4211 = 57 г/моль. 6
Пример 5. Определить эквивалент и рассчитать значение молярного объема эквивалента сероводорода в реакции: H2S-2 + 8HNO3 : H2S+6O4 + 8NO2 + 4H2O. Решение: 1) Находим число эквивалентности H2S. Поскольку в молекуле сероводорода степень окисления серы равна -2, а в молекуле серной кислоты она равна +6, делаем вывод, что 1 молекуле H2S соответствуют 8 электронов. Это значит, что число эквивалентности (z) сероводорода в данной реакции равно 8. 2) Находим фактор эквивалентности сероводорода и определяем его эквивалент: 8 электронам соответствует 1 молекула H2S, 1 электрону - " - x молекул, откуда x = 1/8. Это значит, что |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|