![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химииокисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Степень окисления - условный заряд атома, рассчитанный исходя из допущения, что вещество состоит из ионов. Поскольку такое допущение является условным, понятие степень окисления носит также условный характер и является величиной формальной, не отражающей реального распределения зарядов между атомами. Однако это понятие широко используется при составлении уравнений ОВР. Степени окисления элементов принимают значения от —4 до +8 в соответствии с правилами: 1. Степень окисления элементов в простых веществах равна О, например, О 2, К0, S °. 2. Водород в большинстве своих соединений находится в степени окисления, равной +1. Однако, в соединениях со щелочными и ще- лочноземельными металлами он проявляет степень окисления, равную -1, например, NaH-1, ВаН —1. 3. Кислород в подавляющем большинстве соединений находится в степени окисления, равной -2, например, СаО , HNO32. В перокси- дах он проявляет степень окисления, равную -1, например, Н2О 2—1 , ВаО 2—1 . Положительные степени окисления кислород проявляет лишь в соединениях с фтором, например, О F2. 4. Фтор в соединениях всегда проявляет только одну степень окисления, равную -1. 5. Элементы группы I-A (щелочные металлы) в соединениях всегда проявляют степень окисления, равную +1. 6. Элементы группы II-A (Be, Mg, щелочноземельные металлы), а также Zn и Cd в соединениях проявляют всегда степень окисления, равную +2. 7. Алюминий в соединениях проявляет степень окисления +3. Степени окисления других элементов могут иметь переменные значения и рассчитываются, исходя из того, что сумма степеней окисления элементов в молекуле или формульной единице равна О, а в ионе - его заряду. Пример. Рассчитать степень окисления фосфора в ортофосфате кальция Са3(РО4)2. Решение: Обозначим искомую степень окисления фосфора через х. Учитывая число атомов каждого элемента в формульной единице и значения степеней их окисления, составим уравнение: 3 • (+2) + 2 • х + 8 • (-2) = О, откуда х = +5. В ходе любой ОВР одновременно протекают 2 процесса - окисление и восстановление. С точки зрения электронной теории, окисление - процесс отдачи электронов, в ходе которого степенъ окисления атома повышается, а восстановление - процесс присоединения электронов, в ходе которого степенъ окисления атома понижается. Частицы, которые в ходе реакции отдают электроны, называются восстановителями. Частицы, которые в ходе реакции присоединяют электроны, называются окислителями. Таким образом, в ходе ОВР восстановитель, отдавая электроны, окисляется, а окислитель, принимая электроны, восстанавливается. При этом число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем. Окислительно-восстановительные свойства веществ можно определить, исходя из значений степеней окисления элементов, входящих в их состав: 1. Если в состав вещества входят атомы элемента в минимальной степени окисления, то оно может проявлять только восстановительные свойства. 2. Если в состав вещества входят атомы элемента в максимальной степени окисления, то оно может проявлять только окислительные свойства. 3. Если в состав вещества входят атомы элемента в промежуточной степени окисления, то оно может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Важнейшие восстановители: а) простые вещества - все металлы и некоторые неметаллы, на- пример, H2, С, Si, Р4 и др; б) водородные соединения щелочных и щелочноземельных ме- таллов, а также водородные соединения некоторых неметаллов, на- пример: HI, HBr, H2O2, H2S, H2Se, H2Te, NH3, PH3, ASH3, SbH3, SiELb SnHb в) оксиды элементов, атомы которых находятся в промежуточной степени окисления. Это оксиды ряда неметаллов - СО, S02, NO, P2O3, а также низшие оксиды некоторых р- и ^-элементов - Sn0, Fe0, Cr0, V0 и соответствующие им соли, например, SnC12, FeSO4 и др; г) некоторые кислородсодержащие кислоты и их соли, в состав которых входят атомы элементов в промежуточных степенях окисле- ния, например, H2SO3, H3PO2, H3PO3 и их соли, а также тиосульфаты (Na2S2O3), дисульфиты (Na2S2O5), дитиониты (Na2S2O4), нитриты; д) некоторые органические вещества, например, спирты, альде- гиды, некоторые карбоновые кислоты (H-COOH, HOOC-C00H), уг- леводы (C6H12O6). Важнейшие окислители: а) простые вещества - галогены, озон, кислород, сера; б) оксиды некоторых р- и ^-элементов в высоких степенях окис- ления, например, CI2O7, CIO2, I2O5, SO3, SeO3, SeO2, N2O5, NO2, PbO2, Mn2O7, MnO2, CrO3, V2O5; в) Кислородсодержащие кислоты некоторых р- и ^-элементов в высоких степенях окисления, например, HC103, H5IO6, HIO3, HBrO4, HBrO3, H2SO4, H2SeO4, H2SeO3, HNO3, H2CrO4, H2Cr2O7, HMnO4 и соли этих кислот. К окислителям относятся также кислородсодержащие кислоты галогенов, в которых они проявляют и более низкие степени +1 +3 окисления, например, HC1 O, HCl O2, а также их соли; г) пероксид водорода Н2О2, перокси |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|