![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиися по формулам:
w( A)
x • 4(A) ; Mг( AxBy);
w( B)
У • Ar( B) Mr( AxBy)
При этом сумма значений массовых долей элементов, входящих в состав вещества, всегда равна 1, или 100 %. Пример 1. Вычислить значения массовых долей элементов в азотистой кислоте. Решение: 1) Рассчитаем значение Mr кислоты: w(O) = 100 % - 2,1 % - 29,8 % = 68,1 %. Mr(HNO2) = Ar(H) + Ar(N) + 2Ar(O) = 1 + 14 + 32 = 47. 2) Рассчитаем значения массовых долей элементов: Пример 2. Определить простейшую формулу одного из оксидов азота, в котором массовая доля кислорода равна 63,15 %. Решение: 1) Пусть масса оксида NxOy равна 100 г. Рассчитаем массы атомов азота и кислорода в оксиде: а) m(O) = m(NxOy) • w(0) = 100 г • 0,6315 = 63,15 г; б) m(N) = m(NxOy) - m(O) = 100 г - 63,15 г = 36,85 г. 2) Найдем химические количества атомов азота и кислорода: ч ЛТЧ m(N) 36,85 г а) n(N) = v J = = 2,632 моль; M (N) 14 г/моль m(O) 63,15г „ пл„ б) n(O) = v } = = 3,947 моль. M(O) 16 г/моль 3) Найдем молярное соотношение азота и кислорода в оксиде: n(N) : n(O) = 2,632 моль : 3,947 моль = 2 моль : 3 моль. Следовательно, искомая формула оксида - N203. Пример 3. Неизвестное вещество массой 6 г сожгли в избытке кислорода и получили углекислый газ массой 8,8 г и воду массой 3,6 г. Определить молекулярную формулу сгоревшего вещества, если относительная плотность его паров по воздуху равна 3,103. Решение: Поскольку в результате сгорания вещества образовались углекислый газ и вода, делаем вывод, что в его состав входят углерод, водород и, возможно, кислород. 1) Рассчитаем массу углерода в образовавшемся С02: М(С02) = 12 г/моль + 2-16 г/моль = 44 г/моль; 44 г (С02) содержат 12 г (С) 8,8 г (СО2) -"- x г (С); x = 2,4 г (С). 2) Рассчитаем массу водорода в образовавшейся воде: М(Н20) = 1-2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль; 18 г (Н20) содержат 2 г (Н) 3,6 г (Н20) -"- у г (С); у = 0,4 г (Н). 3) Найдем сумму масс углерода и водорода, входивших в состав исходного вещества: m(C) + m(H) = 2,8 г 4) Поскольку сумма масс С и Н (2,8 г) меньше массы сгоревшего вещества (6 г), делаем вывод, что в его состав входил также и кисло- род, масса которого равна m(0) = 6 - 2,8 = 3,2 г. 5) Определим простейшее молярное соотношение С, Н и О в исходном веществе, т. е. его простейшую формулу: Й(С): n(H) : n(O) = ^^Л = M(C) M(H) M(O) 2,4 г 0,4 г 3,2 г . 12 г/моль 1 г/моль 16 г/моль Таким образом, простейшая (эмпирическая) формула вещества - СН2О. Следует отметить, что простейшая формула вещества отображает лишь простейшее (наименьшее) числовое соотношение атомов элементов в нем. Молекулярная же формула вещества отражает реальное число атомов каждого элемента в молекуле и получается умножением индексов в простейшей формуле на определенное число раз. 6) Рассчитаем значение молярной массы исходного вещества по его относительной плотности: M(CxHyOz) = 29 • Двозд.) = 29 • 3,103 = 90 г/моль 7) Рассчитаем значение молярной массы исходного вещества по его простейшей формуле: М2(СН2<Э) = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль. 8) Поскольку значение М1 больше значения М2 в 3 раза, то для нахождения молекулярной формулы вещества все индексы в его про- стейшей формуле нужно увеличить в 3 раза. Таким образом, искомая формула - С3Н6О3. Закон эквивалентов Вещества вступают в реакции и образуются в результате реакций в эквивалентных количествах. Вначале рассмотрим определения понятий: химический эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента и количество вещества эквивалента. Химический эквивалент - реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна (т. е. химически равноценна) одному иону Н+, а в окислительно-восстановительной реакции - одному электрону. Реальная частица - молекула, атом или ион, условная частица -определенная часть (половина, треть и т. д.) молекулы, атома или иона. В общем случае эквивалент любого вещества X обозначается сле-
дующим образом:
1
(X)
, где z*
- число эквивалентности.
Число эквивалентности z - число ионов Н в кислотно-основной реакции или число электронов в окислительно-восстановительной реакции, которое эквивалентно (химически равноценно) одной частице вещества X.
Фактор эквивалентности
1 *
число, которое показывает,
z какая доля (часть) реальной частицыы X эквивалентна одному иону Н+ в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции.
Молярная масса эквивалента вещества X - M
1
(X)
- масса
одного моль эквивалента этого вещества. Единица измерения -г/моль или кг/моль. Молярная масса эквивалента вещества X связана с молярной массой вещества X соотношением:
Щ
Л (X)
M (X)
z С другой стороны, молярная масса эквивален |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|