растворах следующих кислот: HC1, H2SO4, HCOOH, CH3COOH. ^(HCOOH) = 1,8 • 10"4; ^(C^COOH) = 1,8- 10_5.

185. Как изменится концентрация Н+ и степень диссоциации уксусной кислоты, если в 1 л. 0,1 M CH3C00H растворить 2,24 л хлорово-дорода (условия нормальные). Изменением объема раствора пренебречь.

186. Определить концентрацию ионов Н+ и степень диссоциации уксусной кислоты в ее 10 % растворе (р = 1 г/см ). K(CH3COOH) = = 1,8-10 _5.

187. Определите рН растворов, в которых концентрации Н+ (в моль/л) равны: а) 0,05; б) 4,1 -10_3; в) 8,7 -10"11.

188. Определите рН и рОН растворов, в которых концентрации ОН_ (в моль/л) равны: а) 0,004; б) 1,8 -10~5; в) 6,4 -10_12 .

189. Определите рН следующих водных растворов: а) 0,002М H2SO4; б) 0,001 М Ва(0Н)2.

190. Определите рН водного раствора серной кислоты, если w(H2SO4) = 1 %, плотность раствора р = 1,005 г/см .

191. Определите рН и рОН водного раствора, содержащего 0,2 моль/л

NH3.H2O.

192. Определите рН и рОН водного раствора уксусной кислоты, если w(CH3C00H) = 1 % и плотность раствора равна 1 г/см .

193. Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если раствор, содержащий 0,2 моль/л кислоты, имеет pH = 4,15.

194. Определите рH и pOH раствора, содержащего 0,15 моль/л витамина C (аскорбиновой кислоты). Константа диссоциации аскорбиновой кислоты (слабая одноосновная органическая кислота) равна 810_5.

195. Рассчитайте с(Н+) в желудочном соке и в крови человека, если pH

желудочного сока и крови здорового человека равны соответст-

венно 1,5 и 7,4.

196. изменится pH 0,2 M CH3C00H, если растворить 16,4 г ацета-

та натрия в 1 л этого раствора?

197. На основании табличных данных по величинам произведений растворимости AgCl, AgBr, AgI и Ag2S рассчитайте растворимости этих солей (в моль/л и в г/л).

198. Сколько г ионов Ag+ содержится в 200 мл насыщенного раствора Ag2SO4? ПР(Ag2SO4 ) = 1,6 • 10-5.

2+

199. Во сколько раз уменьшится концентрация РЬ в насыщенном растворе РЬС12, если в 200 мл такого раствора дополнительно растворить 1 моль NaCl?

200. Выпадает ли осадок, если смешать 200 мл раствора AgN03 с кон-

-3

центрацией с(AgNO3) = 2,5 -10 моль/л и 300 мл раствора CaCl2 c концентрацией ^CaCb ) = 0,005 моль/л?

201. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах по каждой ступени для следующих солей: AlI3, K3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, NH4CN, NH4HCO3, Al2Se3.

202. Приготовлены 0,1M растворы следующих веществ: KC10, NH4I, NaCN. Рассчитайте степени гидролиза солей и рН растворов.

203. Сравните гидролизуемость солей: а) FeCl2 - FeCl3;

б)№2Ш3 - Na2SiO3; в)NaHCOз - N2CO3;

г) Be(NO3)2 - Mg(NO3)2;

д) Na2CO3 - (NH4)2CO3;

е) Na2S - Na2Se.

204. Kакова среда (кислая, щелочная, нейтральная) водного раствора каждой из следующих солей: NaHCO3, KHSO3, Cs2SO4, K2HPO4, RbH2PO4, НСООМ14, Ba(OH)Cl? Ответ обосновать.

205. Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между карбонатом натрия и: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом алюминия; в) нитратом хрома (III); хлоридом меди (II). ^кие будут образовываться продукты реакции, если карбонат натрия заменить на гидрокарбонат натрия.

Г Л А В А VII

СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

1. Укажите основные характеристики (массу, заряд и относительные размеры) элементарных частиц, входящих в состав атома.

2. Дайте определение понятий: массовое число, атомный номер, изотопы, изобары, изотоны, нуклиды.

3. Что такое радиоактивность? Каковы ее причины? Приведите примеры основных типов радиоактивных превращений.

4. Объясните причины корпускулярно-волновой двойственности микрообъектов.

5. Что такое электронное облако, волновая функция, электронная плотность, атомная орбиталь? В чем различие понятий орбиталъ и орбита?

6. Какой смысл имеют квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме? Какие численные значения они могут принимать?

7. Дайте толкование понятий: электронная оболочка, энергетический уровенъ, электронныш слой, подуровенъ, атомная орбиталъ.

8. Что такое эффективный заряд ядра?

9. Поясните основные принципы распределения электронов по орби-талям в атоме.

10. Дайте формулировку правила Клечковского. Как оно определяет порядок заполнения атомных орбиталей (АО)? Какие АО имеют одинаковые значение суммы n + 1, равное 3, 4, 5, 6 или 7?

11. Напишите формулы электронных конфигураций атомов первых четырех периодов, La, Ru, W, Hg, Po, U, Bk, Md, Cd, элементов с атомными номерами 112, 120. Изобразите графически структуру их двух последних энергетических уровней.

12. Какие различия в понятиях нуклиды и изотопы?

13. Чем отличается радионуклид от стабильного нуклида того же элемента?

14. Что является главной характеристикой атома?

15. Дайте современную характеристику периодического закона и поясните его физический смысл.

16. Каковы основные типы изображения периодической системы элементов? Укажите их сходства и различия.

17. Каков физический смысл номер