![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиирастворах следующих кислот: HC1, H2SO4, HCOOH, CH3COOH. ^(HCOOH) = 1,8 • 10"4; ^(C^COOH) = 1,8- 10_5. 185. Как изменится концентрация Н+ и степень диссоциации уксусной кислоты, если в 1 л. 0,1 M CH3C00H растворить 2,24 л хлорово-дорода (условия нормальные). Изменением объема раствора пренебречь. 186. Определить концентрацию ионов Н+ и степень диссоциации уксусной кислоты в ее 10 % растворе (р = 1 г/см ). K(CH3COOH) = = 1,8-10 _5. 187. Определите рН растворов, в которых концентрации Н+ (в моль/л) равны: а) 0,05; б) 4,1 -10_3; в) 8,7 -10"11. 188. Определите рН и рОН растворов, в которых концентрации ОН_ (в моль/л) равны: а) 0,004; б) 1,8 -10~5; в) 6,4 -10_12 . 189. Определите рН следующих водных растворов: а) 0,002М H2SO4; б) 0,001 М Ва(0Н)2. 190. Определите рН водного раствора серной кислоты, если w(H2SO4) = 1 %, плотность раствора р = 1,005 г/см . 191. Определите рН и рОН водного раствора, содержащего 0,2 моль/л NH3.H2O. 192. Определите рН и рОН водного раствора уксусной кислоты, если w(CH3C00H) = 1 % и плотность раствора равна 1 г/см . 193. Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кислоты, если раствор, содержащий 0,2 моль/л кислоты, имеет pH = 4,15. 194. Определите рH и pOH раствора, содержащего 0,15 моль/л витамина C (аскорбиновой кислоты). Константа диссоциации аскорбиновой кислоты (слабая одноосновная органическая кислота) равна 810_5. 195. Рассчитайте с(Н+) в желудочном соке и в крови человека, если pH желудочного сока и крови здорового человека равны соответст- венно 1,5 и 7,4. 196. изменится pH 0,2 M CH3C00H, если растворить 16,4 г ацета- та натрия в 1 л этого раствора? 197. На основании табличных данных по величинам произведений растворимости AgCl, AgBr, AgI и Ag2S рассчитайте растворимости этих солей (в моль/л и в г/л). 198. Сколько г ионов Ag+ содержится в 200 мл насыщенного раствора Ag2SO4? ПР(Ag2SO4 ) = 1,6 • 10-5. 2+ 199. Во сколько раз уменьшится концентрация РЬ в насыщенном растворе РЬС12, если в 200 мл такого раствора дополнительно растворить 1 моль NaCl? 200. Выпадает ли осадок, если смешать 200 мл раствора AgN03 с кон- -3 центрацией с(AgNO3) = 2,5 -10 моль/л и 300 мл раствора CaCl2 c концентрацией ^CaCb ) = 0,005 моль/л? 201. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах по каждой ступени для следующих солей: AlI3, K3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, NH4CN, NH4HCO3, Al2Se3. 202. Приготовлены 0,1M растворы следующих веществ: KC10, NH4I, NaCN. Рассчитайте степени гидролиза солей и рН растворов. 203. Сравните гидролизуемость солей: а) FeCl2 - FeCl3; б)№2Ш3 - Na2SiO3; в)NaHCOз - N2CO3; г) Be(NO3)2 - Mg(NO3)2; д) Na2CO3 - (NH4)2CO3; е) Na2S - Na2Se. 204. Kакова среда (кислая, щелочная, нейтральная) водного раствора каждой из следующих солей: NaHCO3, KHSO3, Cs2SO4, K2HPO4, RbH2PO4, НСООМ14, Ba(OH)Cl? Ответ обосновать. 205. Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между карбонатом натрия и: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом алюминия; в) нитратом хрома (III); хлоридом меди (II). ^кие будут образовываться продукты реакции, если карбонат натрия заменить на гидрокарбонат натрия. Г Л А В А VII СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 1. Укажите основные характеристики (массу, заряд и относительные размеры) элементарных частиц, входящих в состав атома. 2. Дайте определение понятий: массовое число, атомный номер, изотопы, изобары, изотоны, нуклиды. 3. Что такое радиоактивность? Каковы ее причины? Приведите примеры основных типов радиоактивных превращений. 4. Объясните причины корпускулярно-волновой двойственности микрообъектов. 5. Что такое электронное облако, волновая функция, электронная плотность, атомная орбиталь? В чем различие понятий орбиталъ и орбита? 6. Какой смысл имеют квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме? Какие численные значения они могут принимать? 7. Дайте толкование понятий: электронная оболочка, энергетический уровенъ, электронныш слой, подуровенъ, атомная орбиталъ. 8. Что такое эффективный заряд ядра? 9. Поясните основные принципы распределения электронов по орби-талям в атоме. 10. Дайте формулировку правила Клечковского. Как оно определяет порядок заполнения атомных орбиталей (АО)? Какие АО имеют одинаковые значение суммы n + 1, равное 3, 4, 5, 6 или 7? 11. Напишите формулы электронных конфигураций атомов первых четырех периодов, La, Ru, W, Hg, Po, U, Bk, Md, Cd, элементов с атомными номерами 112, 120. Изобразите графически структуру их двух последних энергетических уровней. 12. Какие различия в понятиях нуклиды и изотопы? 13. Чем отличается радионуклид от стабильного нуклида того же элемента? 14. Что является главной характеристикой атома? 15. Дайте современную характеристику периодического закона и поясните его физический смысл. 16. Каковы основные типы изображения периодической системы элементов? Укажите их сходства и различия. 17. Каков физический смысл номер |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|