![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиистворимости соли при 0 С равен 3,3 г? 168. Рассчитайте молярную концентрацию хлорида натрия в физиологическом растворе (р = 1 г/см3). 169. Общая масса азота в суточной моче в норме равна 7,25 г. Выразите количество азота в суточной моче в молях. 170. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Определите массовую долю каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5мл (р = 1,18 г/см3) раствора гидроксида натрия с массовой долей 19 %, а при прибавлении к 10 г такого же раствора избытка хлорида бария образуется осадок массой 2,33 г. 171. Какой массы гексагидрат хлорида кальция необходимо добавить к раствору карбоната натрия объемом 47 мл (р = 1,08 г/мл) с массовой долей соли 25 %, чтобы получить раствор, в котором массовая доля карбоната натрия равна 10 %? 172. Сплав равных по массе меди, железа и цинка общей массой 6 г поместили в раствор массой 150 г с массовой долей соляной кислоты 15 %. Рассчитайте массовые доли всех веществ в получившемся растворе. 173. Смешали раствор объемом 40 мл (р = 1,15 г/см3) дигидрофосфата калия с молярной концентрацией соли 0,25 моль/л и раствор массой 40 г гидроксида натрия с массовой долей щелочи 1,5 %. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. 174. К раствору массой 200 г с массовой долей хлорида кальция 5 % добавили карбонат натрия массой 12,7 г. Через образовавшуюся смесь пропустили углекислый газ объемом 1,12 л, измеренный при нормальных условиях. Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе. 175. К раствору объемом 40,3 мл (р = 1,14 г/см3) с массовой долей азотной кислоты 37,8 % прибавили раствор гидроксида калия с массовой долей КОН 33,6 % до полной нейтрализации. Какова масса соли, выпавшей в осадок при охлаждении раствора до 0 С, если в насыщенном растворе при этой температуре массовая доля соли составляет 11,6 %? 176. Для получения стекла смесь поташа и известняка прокалили с кремнеземом, а выделившийся газ поглотили раствором гидро-ксида бария объемом 125 мл плотностью 1,1 г/см3. При этом выпал осадок массой 4,925 г, причем га со щелочью реагировал в соотношениях 1:1. Определите массовую долю щелочи и объем поглотившегося газа. 177. На растворение смеси меди и оксида меди(11) массой 18 г израсходовано 50 г раствора с w(H2SO4) = 90 %. Вычислите массу меди в исходной смеси. Г Л А В А VI РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами. В их растворах устанавливается равновесие между непродиссоциировавшими молекулами исходного вещества и ионами, образовавшимися в результате диссоциации. Например, в водном растворе уксусной кислоты устанавливается равновесие: СН3СООН < Н+ + СН3СОО-, константа которого (константа диссоциации) связана с концентрациями соответствующих частиц соотношением:
K
c(H +) ? c(CH3COO-)
Снеди C(CH3COOH) Степенью диссоциации а электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т. е. отношение числа молекул,
распавшихся на ионы Nmc, к общему числу молекул, введенных в раствор, No6uj.:
N а = . N Нетрудно показать, что отношение числа молекул можно заменить отношением молярной концентрации продиссоциировавших молекул (СдИС) к общей молярной концентрации слабого электролита с: а = сдт (CH3COOH) c(CH3COOH) ' а так как то ^с(СНэСООН) = с(Н+) = с(СНзСОО"), а= c(H +) = c(CH3COO -) c(CH3COOH) c(CH3COOH)' В целях упрощения вида формул обозначим общую концентрацию уксусной кислоты буквой с, т. е. с(СН3СООН) = с. Тогда следует, что с(Н+) = с(СНзСОО") = ас, а снедис(СН3СООН) = с - а • с = (1 - а)с. После подстановки сдис и снедис получаем уравнение, которое называют законом разбавления Оствальда: 2 2 2 v с иг саг к (1 - а)с 1 - а Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1 - а ~ 1. Тогда выражение закона разбавления упрощается: v 2 K К = а с, откуда а = J —. Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора (т. е. при уменьшении концентрации электролита с) степень диссоциации электролита возрастает. Если в растворе электролита AX степень его диссоциации равна а, то концентрации ионов A+ и X в растворе одинаковы и составляют: с(:+) = с(Х) = а • с. 67 Подставив сюда значение а из предыдущего соотношения, находим: :(А+) = с(Х-) = c ?,Щ- = JKc~. V c Пример 1. Определите концентрации ионов и непродиссоцииро-ванных молекул в водном растворе HF с c(HF) = 0,01 моль/л. Степень диссоциации HF в этих условиях равна 25 %. Решение: Запишем уравнение электролитической диссоциации HF: HF о H+ + F-. По условию задачи, степень диссоциации HF равна 25 %, поэтому концентрации каждого из ионов H+ и F- равны 0,25 • 0,01 = = 0,0025 моль/л = 2,5.10-3 моль/л. Концентрация непродиссоциирован-ных молекул HF составляет: с(г1Р) = 0,01 - 0,0025 = 0,0075 (моль/л) = |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|