![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиии, равной 2 % и плотностью 1,012 г/мл? Решение: а) Вычислим массу полученного раствора объемом 1 л: т(р-ра)= = 1000-1,012 = 1012 г; б) Вычислим массу ВаС12 в полученном растворе m(BaCl2): в 100 г раствора содержится 2 г вещества (ВаС12), в 1012 г - x г (BaCli), x = 20,2 г. 1012 x Вычислим массу исходного раствора, содержащего 20,2 г хлори- да бария: в 100 г раствора содержится 10 г ВаС12, в y г - 20,2 г ВаС12, y = 202 г. Вычислим объем исходного раствора массой 202 г: т(р - ра) 202 П(р-ра) = ———Ј—i = = 185 мл. р(р - ра) 1,09 Масса добавленной воды составила: m(H2O) = т(р-ра) - т(р-ра BaCl2) = 1012 -202 = 810 г, т. к. плотность воды при комнатной тем- к V(H O) m(H2O) 810 _10 пературе близка к единице, то V (H2O) = —-—2—- = = 810 мл. p(H2O) 1 Пример 2. Найдите массу воды и медного купороса (O1SO4 х х 5H2O), необходимые для приготовления раствора объемом 1 л с массовой долей CuSO4, равной 8 % и плотностью такого раствора 1,084 г/см3. Решение: Масса полученного раствора будет составлять: т(р-ра) = П(р-ра) ? р(р-ра) = 1000 ? 1,084 = 1084 г. Вычислим массу CuSO4 в этом растворе: m(CuSO4) = w(CuSO4) ? т(р-ра) = 0,08 ? 1084 = 86,7 г. Вычислим массу медного купороса, содержащего 86,7 г CuSO4: M(CuSO4 ? 5H2O) = 160 + 90 = 250 г/моль в 250 г купороса содержится 160 г CuSO4, x г - 86,7 г C11SO4, x =135,5 г. Масса воды составит: rn(H2O) = 1084 - 135,5 = 948,5 г. Пример 3. Какие объемы раствора серной кислоты с массовой долей 96 % , плотностью 1,84 г/мл и воды необходимо взять для приготовления раствора H2SO4 объемом 100 мл с массовой долей 15 % и плотностью 1,10 г/см3. Решение: Найдем массу 100 мл 15 % раствора: т(р - ра) = П(р - ра)-р(р - ра) = 100 ? 1,10 = 110 г. Масса H2SO4 в этом растворе - m(H2SO4) = "^OQ 0 = 16,5 г. Найдем массу 96 % раствора H2SO4 , содержащего 16,5 г H2SO4: . 100 • 16,5 тпр-ра) = = 17,19 г. 96 Зная массу раствора и плотность, найдем объем раствора: К(р - ра) = VF F у = ^^ = 9,34 мл. 1VP Р ' р(р - ра) 1,84 ' Вычислим массу воды, необходимую для приготовления раствора: m(H2O) = т(р-ра) - т1(р-ра) = 110 - 17,19 = 92,81 г. Так как плотность воды при комнатной температуре близка к единице, то объем добавленной воды вычисляется: V(H2O) = m(H2O) = ^ = 92,81 мл. p(H2O) 1 Пример 4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 80 % и плотностью 1,732 г/мл потребуется для приготовления 250 мл раствора молярной концентрации эквивалента H2SO4 0,5 моль/л? Решение: Молярная масса эквивалента серной кислоты:
М
1 (H2SO4)
98 = = 49 г/моль. 2
Количество эквивалента H2SO4 в растворе, который необходимо приготовить: 0,5 моль эквивалентов H2SO4 содержится в 1000 мл раствора, o моль эквивалентов H2SO4 содержится в 250 мл раствора, o = 0,125 моль Масса H2SO4 в растворе, который необходимо приготовить: m(H2SO4) = 0,125 • 49 = 6,125 г. Масса исходного раствора, содержащего 6,125 г H2SO4: в 100 г раствора содержится 80 г H2SO4, в y г - 6,125 г H2SO4, y = 7,66 г. Вычислим объем исходного раствора серной кислоты: т(р -ра) 7,66 V = VF F ' =—— = 4,4 мл. р(р - ра) 1,732 Пример 5. Коэффициенты растворимости нитрата калия при 60 °С и 20 °С соответственно равны 110,1 и 31,6 г в 100 г воды. Какова масса нитрата калия, выделившегося в осадок при охлаждении от 60 до 20°С насыщенного при 60 °С раствора этой соли массой 40 г? Решение: Масса насыщенного раствора при 60 С равна: т(р-ра) = 100 + 110,1 = 210,1 г. Масса нитрата калия в этом растворе: в растворе массой 210,1 г содержится KNO3 массой 110,1 г, -«- 40 г -«- х г, o = rn(KNO3) = 110,1'40 = 20,96 г. 210,1 Масса воды в 40 г раствора будет равна: rn(H2O) = 40 - 20,96 = 19,4 г. Вычислим массу KNO3 в насыщенном растворе при 20 С в 19,04 г H2O: в 100 г H2O растворяется 31,6 г KNO3, в 19,4 г -«- y г KNO3, y = m(KNOз) = 6,02 г. При охлаждении выделится нитрат калия массой: m(KNO3) = 20,96 - 6,02 = 14,96 г. Вопросы для самостоятельной подготовки 1. Дайте определение понятия раствор. 2. Объясните с точки зрения молекулярно-кинетических представлений процесс растворения твердых, жидких и газообразных веществ в воде. 3. Чем отличается раствор от механической смеси? От химических соединений? 4. Можно ли считать, что объем раствора равен сумме объемов растворителя и растворяемого вещества? 5. Какие факторы определяют тепловой эффект растворения? 6. Как влияет природа растворенного вещества и растворителя на растворимость? Какие еще факторы влияют на растворимость веществ? 7. Приведите примеры газов, имеющих незначительную и очень большую растворимость в воде. Чем это объясняется? 8. Как влияют температура и давление на растворимость газов в воде? 9. Может ли быть насыщенный раствор разбавленным, а концентрированный раствор - ненасыщенным? 10. Как можно получить и сохранить пересыщенный раствор? 11. Что произойде |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|