![]() |
|
|
Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химиитомов или ионов, состав которой соответствует эмпирической формуле данного вещества. Если вещество немолекулярного строения состоит из атомов нескольких элементов, например SiO2, его формульной единицей является условная частица, состоящая из 1-го атома Si и 2-х атомов О. Она является условной потому, что в кристалле оксида кремния (IV) нет отдельных молекул SiO2, он состоит из множества атомов кремния и кислорода. Но весь кристалл можно условно разделить на группы атомов, в каждой из которых будет один атом Si и два атома О. Таким образом, формульная единица оксида кремния (IV) - условная, реально не существующая частица «SiO2». Если вещество немолекулярного строения образует ионную кристаллическую решетку, например NaCl, его формульной единицей будет условная частица, состоящая из одного иона Na+ и одного иона СГ. Она является условной потому, что в кристалле хлорида натрия нет молекул NaCl, т. к. он состоит из ионов. Но весь этот кристалл можно условно разделить на группы ионов, в каждой из которых будет 1 ион Na+ и 1 ион СГ. Следовательно, формульной единицей хлорида натрия является условная частица, состоящая из 2-х ионов. К сложным веществам немолекулярного строения нельзя применять понятие «относительная молекулярная масса». Поскольку структурными единицами таких веществ являются не молекулы, а условные формульные единицы, к ним применим термин «относительная формульная масса». Она обозначается Mfr(X). Относительная формульная масса Mfr(X) - величина, равная отношению массы одной формульной единицы вещества X к 1/12 части массы нуклида 12С. Значение Mfr равно сумме значений Ar элементов с учетом числа их атомов в формульной единице. Важнейшими количественными характеристиками любого вещества являются его химическое количество, масса и объем. Химическое количество вещества - физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц (атомов, молекул или ФЕ), содержащихся в данной порции вещества. Химическое количество вещества обозначается символом «n». Единицей химического количества вещества является моль. Моль - такое химическое количество вещества, в котором содержится 6,02-1023 его структурных единиц, т. е. столько, сколько 12 23 Число 6,02-10 называется постоянной Авогадро и обозначается содержится атомов в углероде 12С массой 0,012 кг. Число 6,( символом N: NA = 6,02-1023 моль-1. Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярной массой данного вещества. Она обозначается символом М и выражается в кг/моль или г/моль. Масса вещества численно равна произведению его химического количества и молярной массы: m(X) = n(X) • M(X) Объем газообразного вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярным объемом вещества. Он обозначается символом VM и выражается в м3/моль или дм3/моль. Объем газа при данном давлении и температуре численно равен произведению его химического количества и молярного объема, измеренного при тех же условиях: V(X) = n(X) • К(X Таким образом, химическое количество вещества, число его структурных единиц, масса и объем (для газов) связаны между собой соотношением: n( X) = m( X) = V (X) = N(X) M (X) Vm (X) NA ' К важнейшим законам химии относятся закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон химических эквивалентов и законы газового состояния. Закон сохранения массы вещества Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, численно равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. С точки зрения атомно-молекулярного учения в ходе реакции происходит лишь перераспределение атомов, но не изменяется их общее количество. Поэтому общая масса всех атомов также не изменяется. Этот закон лежит в основе расчетов по уравнениям реакций. Закон постоянства состава вещества Любое сложное вещество молекулярного строения независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. С точки зрения атомно-молекулярного учения в процессе образования молекулы обычно участвует небольшое число атомов, которые соединяются всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся молекул, а следовательно, и состав образующихся веществ молекулярного строения оказывается постоянным. В процессах же образования кристаллов немолекулярного (атомного или ионного) строения участвует очень большое число частиц, которые соединяются не всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся атомных или ионных кристаллов может быть переменным в зависимости от способов их получения. Количественный состав сложных веществ удобно выражать через массовые доли элементов. Массовая доля элемента в веществе - число, показывающее, какую часть от общей массы вещества составляет масса атомов данного элемента. Массовая доля обозначается символом «w» и выражается либо в долях единицы, либо в процентах (например 0,35, или 35 %). Массовые доли элементов А и В в сложном веществе АхВу рассчитывают |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 |
Скачать книгу "Сборник задач, вопросов и упражнений по общей неорганической химии" (1.12Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|