томов или ионов, состав которой соответствует эмпирической формуле данного вещества.

Если вещество немолекулярного строения состоит из атомов нескольких элементов, например SiO2, его формульной единицей является условная частица, состоящая из 1-го атома Si и 2-х атомов О. Она является условной потому, что в кристалле оксида кремния (IV) нет отдельных молекул SiO2, он состоит из множества атомов кремния и кислорода. Но весь кристалл можно условно разделить на группы атомов, в каждой из которых будет один атом Si и два атома О. Таким образом, формульная единица оксида кремния (IV) - условная, реально не существующая частица «SiO2».

Если вещество немолекулярного строения образует ионную кристаллическую решетку, например NaCl, его формульной единицей будет условная частица, состоящая из одного иона Na+ и одного иона СГ. Она является условной потому, что в кристалле хлорида натрия нет молекул NaCl, т. к. он состоит из ионов. Но весь этот кристалл можно условно разделить на группы ионов, в каждой из которых будет 1 ион Na+ и 1 ион СГ. Следовательно, формульной единицей хлорида натрия является условная частица, состоящая из 2-х ионов.

К сложным веществам немолекулярного строения нельзя применять понятие «относительная молекулярная масса». Поскольку структурными единицами таких веществ являются не молекулы, а условные формульные единицы, к ним применим термин «относительная формульная масса». Она обозначается Mfr(X).

Относительная формульная масса Mfr(X) - величина, равная отношению массы одной формульной единицы вещества X к 1/12 части массы нуклида 12С.

Значение Mfr равно сумме значений Ar элементов с учетом числа их атомов в формульной единице.

Важнейшими количественными характеристиками любого вещества являются его химическое количество, масса и объем.

Химическое количество вещества - физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц (атомов, молекул или ФЕ), содержащихся в данной порции вещества. Химическое количество вещества обозначается символом «n». Единицей химического количества вещества является моль.

Моль - такое химическое количество вещества, в котором содержится 6,02-1023 его структурных единиц, т. е. столько, сколько

12

23

Число 6,02-10 называется постоянной Авогадро и обозначается

содержится атомов в углероде 12С массой 0,012 кг.

Число 6,( символом N:

NA = 6,02-1023 моль-1.

Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярной массой данного вещества. Она обозначается символом М и выражается в кг/моль или г/моль.

Масса вещества численно равна произведению его химического количества и молярной массы:

m(X) = n(X) • M(X)

Объем газообразного вещества, взятого в количестве 1 моль, называется молярным объемом вещества. Он обозначается символом VM и выражается в м3/моль или дм3/моль.

Объем газа при данном давлении и температуре численно равен произведению его химического количества и молярного объема, измеренного при тех же условиях:

V(X) = n(X) • К(X

Таким образом, химическое количество вещества, число его структурных единиц, масса и объем (для газов) связаны между собой соотношением:

n( X) = m( X) = V (X) = N(X) M (X) Vm (X) NA '

К важнейшим законам химии относятся закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон химических эквивалентов и законы газового состояния.

Закон сохранения массы вещества

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, численно равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения в ходе реакции происходит лишь перераспределение атомов, но не изменяется их общее количество. Поэтому общая масса всех атомов также не изменяется. Этот закон лежит в основе расчетов по уравнениям реакций.

Закон постоянства состава вещества

Любое сложное вещество молекулярного строения независимо от способов его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

С точки зрения атомно-молекулярного учения в процессе образования молекулы обычно участвует небольшое число атомов, которые соединяются всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся молекул, а следовательно, и состав образующихся веществ молекулярного строения оказывается постоянным. В процессах же образования кристаллов немолекулярного (атомного или ионного) строения участвует очень большое число частиц, которые соединяются не всегда в строго определенном количественном соотношении. Поэтому количественный состав образующихся атомных или ионных кристаллов может быть переменным в зависимости от способов их получения. Количественный состав сложных веществ удобно выражать через массовые доли элементов.

Массовая доля элемента в веществе - число, показывающее, какую часть от общей массы вещества составляет масса атомов данного элемента. Массовая доля обозначается символом «w» и выражается либо в долях единицы, либо в процентах (например 0,35, или 35 %). Массовые доли элементов А и В в сложном веществе АхВу рассчитывают