х ора - 55,04 %. Пары данного вещества массой 1,29 г при температуре 28 С и дав ении 100,05 кПа занимают объем, равный 0,5 . Опреде ить химическую форму у вещества.

66. Опреде ить простейшую форму у вещества, в котором массовые до и э ементов равны: ка ий - 26,53 %; хром - 35,37 %; кис о-род - 38,10 %.

67. В неизвестном веществе массовая до я бора равна 40,3 %, водорода - 7,5 % и азота - 52,2 %. Пары этого вещества массой 6,78 г при температуре 60 С и дав ении 101,3 кПа занимает объем, равный 2,3 . Опреде ите мо еку ярную форму у соединения.

68. Неизвестное соединение водорода с азотом массой 0,24 г сожг и в избытке кис орода, в резу ьтате чего образова ись вода массой 0,27 г и азот объемом 168 м (н. у.). Опреде ить мо еку ярную форму у исходного вещества, ес и п отность его паров при н. у. равна 1,424 г/л.

69. Неизвестное органическое вещество массой 0,145 г сожг и в избытке кис орода, в резу ьтате чего образова ись уг екис ый газ массой 0,330 г и вода массой 0,135 г. Опреде ить мо еку ярную форму у исходного вещества, ес и относите ьная п отность его по водороду равна 29.

70. Неизвестное бромсодержащее вещество массой 0,752 г сожг и в избытке кис орода, в резу ьтате чего образова ись уг екис ый газ массой 0,352 г и вода массой 0,144 г. Бром, содержащийся в исходном веществе массой 1,255 г, бы по ностью переведен в бромид серебра, масса которого оказа ась равной 2,510 г. Опреде ить мо еку ярную форму у вещества, ес и относите ьная п отность его паров по кис ороду равна 5,875.

71. При термическом разложении оксида марганца (IV) массой 0,435 г выделился кислород и образовался другой оксид марганца массой 0,382 г. Какова формула полученного оксида?

72. Неизвестное серосодержащее вещество массой 0,222 г сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовались углекислый газ массой 0,396 г и вода массой 0,162 г. Вся сера, содержащаяся в исходном веществе массой 0,074 г, была переведена полностью в сульфат бария, масса которого оказалась равной 0,1165 г. Определить молекулярную формулу исходного вещества, если относительная плотность его паров по воздуху равна 5,1.

73. Какой объем озонированного кислорода, в котором объемная доля озона равна 10 %, необходим для полного сжигания пропана объемом 42 л (н. у.)?

74. Сплав меди с серебром массой 8,56 г растворили в избытке раствора азотной кислоты. Из полученного раствора была выделена смесь нитрата серебра с тригидратом нитрата меди (II) общей массой 27,6г. Вычислить значения массовых долей металлов в исходной смеси.

75. Массовые доли кадмия и цинка в их сплаве равны соответственно 10 и 90 %. Какая масса этого сплава должна быть растворена в соляной кислоте с целью получения водорода объемом 100 л при температуре 19 0С и давлении 98,455 кПа?

ГЛАВА II

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Все вещества делятся на простые и сложные. Простыми называются вещества, состоящие из атомов одного элемента, а сложными -состоящие из атомов двух или более элементов.

Названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями соответствующих химических элементов, например литий, бор, сера. Исключение составляют: углерод, названия простых веществ которого - алмаз, графит, карбин, фуллерен, а также аллотропная модификация кислорода - озон.

Сложные неорганические вещества по составу подразделяются на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные соединения.

Согласно принципу систематической номенклатуры, химическая формула сложного вещества разделяется на условно электроположительную и условно электроотрицательную составляющие. Первая составляющая ставится в формуле слева, а вторая - справа.

Название с ожного вещества читается справа на ево, т. е. вначале называется его электроотрицательная составляющая в именительном падеже, а затем электроположительная в родительном падеже.

Бинарные соединения

Названия бинарных соединений образуются из атинского корня названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ид- и русского названия менее э ектроотрицате ьного э емента в родительном падеже. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в раз ичных степенях окис ения, то степень окис ения указывается в скобках римскими цифрами.

Галогениды: NaCl - хлорид натрия, HI - иодид водорода, OF2 -фторид кислорода (II), FeBr2 - бромид железа (II).

Оксиды: Al2O3 - оксид алюминия, P4O10 - оксид фосфора (V), СО - оксид углерода (II), Fe2O3 - оксид железа (III). Оксиды, содержащие группу атомов O2 (-О-О-) называются пероксидами: Н2О2 -

пероксид водорода, ВаО2 - пероксид бария.

Халъкогениды: (сулъфиды, селениды, теллуриды): CuS - сульфид меди (II), Си26е - селенид меди (I), Na2Te - теллурид натрия.

Аналогично называются и другие бинарные соединения, например: фосфиды, типа Ca3P2; карбиды - CaC2; гидриды - MgH2 и другие.

Исключением из указанных правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие свойства кислот. Их названия образуются по прави ам, принятым д я кис от (см. ниже).

Традиционно к бинарным соединениям отно