![]() |
|
|
Полярография в химии и технологииый раствор в этаноле рН=7,2). Чувствительность метода 5-10~3%; продолжительность определения 40 мин; точность не ниже ±10% (отн.). Возможно также определение серы в хлоропреновом латексе (Ульбрехтова и Крешков) и других системах, применяющихся в производстве резин. Для определения дисульфида диизопропилксантогената (дипроксида) в качестве фона по рекомендации Пассиака используется раствор NH4NO3 в смеси чистого стирола с диме-тилформамидом (1:9). Метод пригоден для определения малых концентраций дипроксида (до 2-Ю-5 моль/л). При концентрации последнего в стироле 10~2 моль/л средняя ошибка ±1%; продолжительность определения 15—20 мин. Разработана амперометрическая методика определения концентрации меркаптана в полихлоропреновых латексах в процессе эмульсионной полимеризации хлоропрена. По Мелконя 178 ну, методика основана на титровании спиртовых растворов в ацетонотолуольной среде с применением вращающегося платинового и иодидного электродов. Погрешность определения меркаптана при концентрации его от 6-10"4 до 234-10"4 М составляет ±6%. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОХИНОНА В МЕТИЛМЕТАКРИЛАТЕ Реактивы Метанол х. ч., очищенный от альдегидов и перегнанный. Нитрат аммония ч. д. а. Гидрохинон х. ч. или ч. д. а., стандартный раствор (0,05 моль/мл). Ход определения. Готовят смесь следующего состава: 9 мл метанола, 5 мл воды и 6 мл анализируемого метилметакрилата, содержащего гидрохинон. В этой смеси растворяют 0,4 г нитрата аммония. 10.мл полученного раствора помещают в электролизер с внешним анодом, пропускают водород или азот и полярографируют, начиная от —0,2 В. При этом поляро-граф необходимо поставить на анод-катодную поляризацию. Содержание гидрохинона в мономере (х, %) рассчитывают по градуировочному графику или по методу добавок. В первом случае пользуются формулой х— с -0,94/3, где с — концентрация гидрохинона (г/мл) в электролизере, а во втором случае — по обычной формуле для метода добавок. 5.3.2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕТРАФЕНИЛОЛОВА В ПОЛИМЕРАХ Реактивы Тетрафенилолово ч. Пероксид водорода, 30%-й. Серная кислота х. ч. или ч. д. а., пл. 1,84 кг/м3. Соляная кислота х. ч. или ч. д. а., пл. 1,19 кг/м3. Фон: 10% НС1+4 М NH.C1 (1 : 1). Ход определения. Навеску полимера («0,2 г) помещают в колбу Кьельдаля емкостью 100 мл, приливают 2 мл 30%-го пероксида водорода, затем прибавляют 6 мл концентрированной H2SO4. После окончания бурной реакции все содержимое колбы нагревают до тех пор, пока полимер не почернеет, после чего осторожно приливают 2 мл концентрированной НС1 и кипятят до полного растворения образца. По охлаждении раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, доводят объем до метки раствором 4 М NH4C1+10%-я НС1 (1:1). 5 мл полученного раствора помещают в электролизер и проводят полярографирование, начиная от —0,2 В. Содержание тетрафенилолова (х, %) рассчитывают по формуле Jt=c-5/g, где с — концентрация тетрафенилолова, определя 12* 179 «мая по градуировочному графику, г/мл; g — навеска ооразца, г. Для построения градуировочного графика определенные количества тетрафенилолова прибавляют к навескам полимера, не содержащего этого вещества. Взятые пробы обрабатывают, как описано выше. 6 ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКОЕ ИЗУЧЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ПРОЦЕССОВ, СВЯЗАННЫХ С ПРЕВРАЩЕНИЯМИ МОНОМЕРОВ И ПОЛИМЕРОВ 6.1 КИНЕТИКА ПОЛИМЕРИЗАЦИИ И ИССЛЕДОВАНИЕ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ МОНОМЕРОВ Наряду с различными химическими и физическими методами полярография также может эффективно применяться для изучения кинетики и механизма реакций [10, 70], в том числе реакций, характеризующихся высокими константами скорости [3, с. 307; 10]. Этот метод при изучении кинетики химических реакций уже сейчас может быть использован минимум в трех направлениях. 1. При изучении кинетики процессов протекающих с обычными скоростями, полярографический метод, как и другие аналитические методы, используется для определения изменений концентрации исходных веществ или продуктов реакции во времени. Заметим, что если полупериод реакции больше -0,5 мин, но меньше 1 ч, а концентрация участвующих в реакции веществ не превышает Ю-3 моль/л, удобно пользоваться методикой непрерывной регистрации изменений тока определяемого вещества. Конечно, в этом случае ни материал электрода, ни фон не должны влиять на скорость изучаемой реакции. Если это невыполнимо, пользуются не непрерывной записью изменений концентрации реагентов в реакционной среде, а отбирают пробы через определенные промежутки времени и проводят обычное количественное определение веществ, поляро-графируя каждую пробу. Перед полярографированием принимают определенные меры для остановки реакции. Такая методика может быть использована и при изучении реакций в газовых или твердых средах. При этом следует иметь в виду, что так как для полярографирования концентрация определяемого вещества должна быть порядка Ю-3 — Ю-5 моль/л, пробы берутся малые, благодаря чему эта операция практически совершенно не сказывается на течении изучаемых реакций. Для исследования процессов, полупериоды |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 |
Скачать книгу "Полярография в химии и технологии" (3.33Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|