![]() |
|
|
Полярография в химии и технологииисследуемого и стандартного растворов; 6СТ — количество малеинового ангидрида в стандартном растворе; г/л; g — навеска. Примечание. Стандартный раствор готовят путем растворения 1,5 г сублимированного малеинового ангидрида в 1 л дистиллированной воды. К 10 мл полученного раствора добавляют 25 мл фона и доводят водой до 50 мл. Приготовленный таким образом раствор полярографируют по методике, описанной выше. 4.5.4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАПРОЛАКТАМА В РЕАКЦИОННЫХ СМЕСЯХ [222] Реактивы Метанол, 50%-й. Гидроксид калия х. ч., 1 М и 10 М растворы. Хлороводородная кислота х. ч., 1 М и 10 М растворы. Тимолфталеин (индикатор). Универсальная буферная смесь. рН=8,2, 10-кратная концентрация [220]. формальдегид х. ч., 30—40%-й раствор. 10-477 Й6! Ход определения. 1 мл испытуемого раствора взвешивают на аналитических весах в бюксе с притертой крышкой. Навеску переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, раствор доводят до метки 50%-м метанолом . 5 мл полученного раствора помещают в коническую колбу емкостью 100 мл, прибавляют 5 мл 10 М раствора КОН и подвергают энергичному кипячению в течение 5 мин. К остывшему раствору прибавляют 5,5 мл 10 М раствора НС1 и нейтрализуют избыток кислоты 1 М раствором КОН по тимолфталеину. Затем прибавляют 10 мл буферной смеси, 2,5 мл формальдегида, переносят раствор в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. 10 мл этого раствора помещают в полярографическую ячейку, удаляют кислород током инертного газа и записывают полярограмму от Јi/2=—1,13 В (отн. нас. к. э.). Содержание капролактама рассчитывают по градуировочному графику или пользуясь методом добавок. Ошибка определения ±3—5% (отн.). 4.5.5 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СЛЕДОВ КАПРОЛАКТАМА В СТОЧНЫХ ВОДАХ Реактивы См. предыдущую методику. Ход определения. К 50 мл испытуемого раствора прибавляют 5 мл 10 М раствора КОН, кипятят 30 мин (раствор при этом должен упариться в 7—8 раз) и оставляют остывать на 1 мин. Затем к раствору прибавляют 5,5 мл 10 М раствора НС1 и нейтрализуют по тимолфталеину. После этого прибавляют 10 мл буферной смеси, 2,5 мл раствора формальдегида. Переносят раствор в мерную колбу на 50 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Полярографирование проводят, как и в предыдущей методике, рассчитывают по градуировочному графику или по методу добавок (см. разд. 3.1). Продолжительность одного анализа 40—50 мин. Можно определить до Ю-5 моль/л капролактама. Ошибка ±3—5% (отн.). 4.5.6 КОСВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ 7-АМИНОЭНАНТОВОИ КИСЛОТЫ В РЕАКЦИОННЫХ СМЕСЯХ (ПО ЖАНТАЛАЮ) Р к ивы Дистиллированная вода, дополнительно очищенная фильтрованием через ка-тионит КУ-2. Ацетон, очищенный перегонкой. Универсальная буферная смесь, с 1 М раствором КС). Ход определения. Пробу реакционной смеси 7-аминоэнанто? вой кислоты (0,2 г) разбавляют в мерной колбе раствором КО и буферной смесью (рН=10,7) до 25 мл. 10 мл этого раствора помещают в полярографическую ячейку, пропускают инертный газ и прибавляют 10 мл предварительно продутого инертным газом ацетона. Раствор перемешивают током инертного газа (при этом рН раствора достигает значения 11,2) и записывают полярограмму с ?1/2=—1,66 В. Концентрацию 7-аминоэнантовой кислоты рассчитывают по градуировочному графику. 4.5.7 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРЕФТАЛЕВОИ КИСЛОТЫ [218] Реактивы Гидроксид тетрабутиламмония. Гидроксид лития х. ч., 1 М раствор. Изофталевая кислота ч. д. а. Терефталевая кислота ч. д. а. Фталевая кислота ч. д. а. Ход определения. Для определения терефталевой кислоты в количестве до 1 % в мензурку емкостью 50 мл помещают 0,5 г смеси изомеров фталевой кислоты, добавляют 10—15 мл раствора LiOH. Затем содержимое в течение 5 мин перемешивают магнитной мешалкой при комнатной температуре до растворения пробы. Заданное количество раствора переносят в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят до метки раствором LiOH. Порцию раствора помещают в электролизер, пропускают через него инертный газ для удаления кислорода. Полярограмму записывают в области потенциалов от —1,7 до —2,1 В. Измеряют диффузионный ток и рассчитывают количество терефталевой кислоты по градуировочному графику. Методика позволяет определять терефталевую кислоту с концентрацией до 0,1% в присутствии других изомеров фталевой кислоты. 4.6 ПОЛЯРОГРАФИЯ В КОНТРОЛЕ СИНТЕЗА МОНОМЕРОВ Полярография может быть успешно использована в контроле процессов синтеза мономеров и других полупродуктов, применяющихся для получения полимеров. Мы не будем здесь останавливаться на всех возможных случаях определения веществ, участвующих в реакциях синтеза мономеров, так как природа таких соединений разнообразна и число их велико. В работах по полярографии органических соединений можно найти большое число методик полярографических определений. Рассмотрим несколько примеров комплексного использования поляро 10 147 графин — для контроля отдельных стадий синтеза некоторых мономеров. Синтез винилбифенила и его производных может быть произведен несколькими путями, например, по схемам I или CjHs—СН5 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 |
Скачать книгу "Полярография в химии и технологии" (3.33Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|