![]() |
|
|
Полярография в химии и технологииполярографического метода по следующей формуле: x,=xg/(100-152), (4.15а) где Х— количество аценафтилена в реакционной смеси, %; G— навеска смеси, г. Из полученных данных вычисляют процентное содержание стирола в реакционной смеси по формуле: »-(lfi-*i)-104,l-100/g, (4.156) где XI — содержание аценафтилена в растворе, моль; YI — суммарное содержание обоих мономеров в растворе, моль; G — навеска реакционной смеси. При использовании в качестве фона иодида тетрабутиламмония определение стирола и аценафтилена может быть проведено только полярографическим методом (без данных иодо-метрии). Тот же результат можно получить, используя в качестве фона раствор иодида тетраэтиламмония в диметилформамиде. 4.2 МЕТАКРИЛОВАЯ КИСЛОТА; ПРОИЗВОДНЫЕ АКРИЛОВОЙ И МЕТАКРИЛОВОй КИСЛОТ Метакриловая кислота. Как показал Брдичка [150], на ртутном капающем электроде способны восстанавливаться молекулы только тех непредельных кислот, которые имеют несколько сопряженных двойных связей. Кислоты с одной парой сопряженных связей О R—СН=СН—С ОН являются, по мнению Брдички, полярографически неактивными. Лакошти с сотр. [118], допуская принципиальную возможность полярографического восстановления метакриловой кислоты, указывают, что ее волна не может быть получена ни при каких условиях, поскольку в буферных растворах с рН, достаточно низкими для того, чтобы метакриловая кислота была в недиссоциированной форме, волна иона водорода появляется раньше, чем волна, соответствующая . восстановлению двойной связи метакриловой кислоты. При высоких рН метакриловая кислота находится в форме аниона, потенциал восстановления которого должен быть более отрицательным, чем потенциал восстановления недиссоцинрованных молекул, и, по-видимому, волна должна находиться при потенциалах, близких (или еще более отрицательных) к потенциалам восстановления ионов фона. 104 1,мкй Рис. 4.10. Полярограммы метакриловой ' кислоты на фоне 0,1 М Li2S04 в 50%-м метаноле: 1 — 5 мл 0.0019 М раствора метакриловой кисло-ты; 2 — то же+0,05 мл 0,5 М КОН; 3 — то же (/)-г-+0,1 мл 0,5 U КОН Матыска и Клир [142] на осно вании экспериментальных данных по полярографированию метакри ловой кислоты на фоне с добавкой гидроксида тетраметиламмоння считают, что появление волн при введении в раствор метакриловой кислоты связано с разрядом ионов Н+. Однако вывод этих авторов не согласуется с их данными о двухэлектронном восстановление метакриловой кислоты. 1 В результате полярографического исследования метакриловой кислоты в различных условиях мы обнаружили следующее [140]: на фоне 0,1 М Li2SO, в 50%-м метаноле образующаяся, при введении метакриловой кислоты волна имеет Е\ц=—1,56 В (рис. 4.10, кривая /). При добавлении щелочи волна сначала снижается (кривая 2), а затем полностью исчезает (кривая S). Аналогичная картина наблюдается и при добавлении в поляро-графируемый раствор различных количеств спирта. При введении в раствор 50% метанола высота волны метакриловой кислоты уменьшается в 3 раза, а в 92%-м метаноле вообще отсутствует, что связано, по-видимому, со снижением степени диссоциации кислоты в среде спирта. Уксусная кислота, прибавленная к тому же фону образует полярографическую волну при том же значении потенциала, что и метакриловая. Добавление метакриловой кислоты к буферным растворам с pH=3,14-s-+ 5,11 и 7,54 (которые брались в качестве фона) не вызывает появления волны на полярограмме. Все эти данные о полярографическом поведении метакриловой кислоты свидетельствуют о том, что она не восстанавливается непосредственно на ртутном капающем электроде. Наблюдаемая в нейтральных водных и спиртовых растворах волна является результатом разряда иона водорода. Предположение [118] о возможном восстановлении недиссоцинрованных молекул метакриловой кислоты в кислой среде, где волна ее, по мнению авторов, не может быть замечена из-за раннего восстановления фона, также совершенно не обосновано. Оно опровергается тем фактом, что в растворах с высоким содержанием спирта, в которых большая часть молекул метакриловой кислоты находится в недиссоциированной форме, волна вообще отсутствует. То обстоятельство, что метакриловая кислота, у которой система сопряженных связей та же, что у ее эфиров, не восстанавливается в тех условиях, в которых восстанавливаются эфи 105 ры, объясняется специфическим влиянием ОН-группы. Наличие при карбонильном углероде гидроксила обусловливает более равномерное распределение электронной плотности между атомом кислорода и углеродом, вследствие чего полярный эффект карбонильной группы снижается чрезвычайно сильно. Диполь-ные моменты карбоновых кислот лежат в пределах 0,8—1,6 Д, в то время как дипольные моменты эфиров составляют 1,7— 1,85 Д. Благодаря этому поляризация сопряженной с карбонильной группой двойной связи уС=С( в кислоте ослабляется настолько, что она теряет способность к восстановлению на ртутном капающем электроде в той области потенциалов, где обычно восстанавливаются ненасыщенные эфиры. Еще бо |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 |
Скачать книгу "Полярография в химии и технологии" (3.33Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|