![]() |
|
|
Биоорганическая химия ферментативного катализаалогенида 12 глутаровой кислоты арильного сложного эфира 260—262 глюкопиранозида 332 диамида 267, 268 имина 227 4(4'-имидазолил)масляной кислоты сложного эфира 265, 266 иминолактона 288, 289 карбоната 323 4 (Ы^'-диметиламино) масляной (или валериановой) кислоты сложного эфира 266 ?ш-метоксиалкилбензолсульфоната 264 мочевины 241, 244, 245 нитрила 76 пенициллина 230, 323 сложного эфира 11, 73—77, 81, 110—115, 160, 161, 163; см. также Алкильный сложный эфир, Фенильный сложный эфир сукцинанилииовой кислоты 262 сукциниласпирина 252 сульфата 323 тиольного сложного эфира 227 фенильного сложного эфира 166— 168, 176—180, 250—253, 257— 267, 269, 273, 274, 282—287, 306, 308, 313, 322—324, 328, 335, 338 фосфата 45, 163, 166, 231, 232, 256, 323, 330 фталаминовой кислоты производного 253, 254, 263 торфосфата 231, 286 -цианокислоты 262 интарной кислоты арильного сложного эфира 260—262 Степень свободы вращательная 249, 260, 261, 303 поступательная 273, 295, 297, 303, 337 Стереозаселенности контроль 277 Структуры и реакционной способности взаимосвязь 121, 176 Субстрата фиксация 298, 299 Тафта параметр а* Тетрагидрофолиевой кислоты модель 209 Тиазолия ион 174, 175 Трансаминирование 183, 184, 315 Транскетолаза 175 Трансфосфорилироваиие 232 Трис(4,5-диизопропилимидазол-2ил)фосфин, комплекс с Zn(II) 240 Трипсина модель 325 Тройной комплекс с ионом металла 229, 230 Углерода перенос 209 Уреазы модель 241, 242 Ускорение в результате образования комплекса с переносом заряда 313—316 энтальпия активации 303 энтропия активации 266, 274, 303, 314, 315, 329 Фенантролин-2-карбоксальдегидный комплекс Zn(II) 191, 229 Фермент активный центр 181, 207, 251 апо 186 ацилфермент 259, 265, 328 внутримолекулярная реакции как его модель 270 модель 202, 203, 210, 215, 228, 240—246, 283, 296, 335, 341; см. также Катализ за счет комплексообразования полусинтетический 194 трансаминаза 205 холо 186 Фриделя—Крафтса реакция 181 З-Фосфоглицеральдегидрогеназа 189 Фосфорилирование 232 Цетилтриметиламмонийбромид 193, 338, 339 Циклоамилоза (циклодекстрин) 318— 331 ковалентный катализ 321 комплексообразование 321 конформационный эффект 328 микроокружения эффект 328 модифицированная N-гистаминовой группой 330 — двумя имидазолильными группами 330 — пиридоксамином 330 нековалентный катализ 321, 328 сравнение с ферментом по каталитической активности 327, 328 структура 319 специфический катализ 323, 324 Электрона перенос 235—240 Электронный сток 184 Электростатический эффект 226, 234, 333—335, 338, 339 Электрофильность 180, 181 Электрофильный катализ (реакция) 180—185 Элиминирование 183, 240 Энергетический профиль катализа комплексообразованием 298, 299 каталитической реакции И, 12, 17, 73, 93, 160 некаталитической реакции II, 12, 17, 93, 160 ? Эффективная локальная концентрация 194, 247, 271, 272, 331, 335 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие редактора перевода ^' Предисловие авторов " 1. Введение 7 1.1. Определения & 1.2. Основа каталитического действия 14 1.3. Катализ и константа равновесия 16 1.4. Катализ и книетика 1.5. Классификация типов катализа 21 Литература 22' 2. Перенос протона 23 2.1. Перенос протона с участием гидроксоний- и гидроксид-ионов 23 2.2. Взаимосвязь между константами скорости и равновесиями при переносе протона 2,8 2.3. Системы общих кислот и оснований в переносе протона . . 31 2.4. Роль растворителя в переносе протона 34 2.5. Перенос протона в неводных средах 36 2.6. Перенос протона в ферментативных реакциях 38ч Литература 38 3. Катализ окружением 39 3.1. Введение 39 3.2. Влияние солей 40 3.2.1. Влияние ионной силы на константу скорости- .... 40' 3.2.2. Катализ электролитами 42 3.3. Влияние растворителей 46' 3.3.1. Влияние диэлектрической проницаемости' на кинетику реакций 46 3.3.2. Влияние растворителей на реакции с участием иоиов . . 49 3.3.3. Влияние растворителей на реакции с участием нейтральных молекул 52 3.3.4. Межфазный и трехфазный катализ 54 Литература 55"' 4. Катализ ионами гидроксоний и гидроксида 5& 4.1. Функции кислотности и основности 58' 4.2. Протон как катализатор 61 4.3. Влияние кислотности среды на скорость реакций, катализируемых ионами гидроксония 66-' 4.4. Механизмы некоторых реакций, катализируемых ионами гидроксония 71' 4.5. Гидроксид-ион как катализатор 78* 4.6. Катализ лиоксид-ионами в иеводиых растворителях ... 82 Литература 84 5. Общий кислотио-осиовиой катализ: органические реакции ... 85 5.1. Каталитический закон Бренстеда 88 5.2. Смысл каталитического закона Бренстеда (его взаимосвязь с процессом переноса протона) 91 5.3. Смысл параметров а и $ 94 5.4. Изотопные эффекты в общем катализе 98 5.5. Соотношение между общим и специфическим катализом . . 100 5.6. Механизмы общего кислотного и общего основного катализа 102< |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 |
Скачать книгу "Биоорганическая химия ферментативного катализа" (2.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|