ие процессы 222

19.2.3. Адиабатические процессы 222

20. Термохимия 224

20.1. Энтальпия реакции, энтальпия образования химического соединения . 224

20.2. Температурная зависимость энтальпии реакции (закон Кирхгофа) 228

21. Способы выражения концентрации 231

22. Второй закон термодинамики 233

22.1. Энтропия как функция состояния ? 233

22.1.1. Изменение энтропии в изотермических процессах . . . 235

22.1.2. Зависимость энтропии от параметров состояния системы (р, v и Т) 236

22.2. Другие функции состояния, введенные на основе второго закона термодинамики (максимальная полезная работа) 243

22.3. Термодинамические функции состояния, введенные на основе объединения первого и второго законов термодинамики. Фундаментальные уравнения Гиббса 246

23. Химические и фазовые равновесия 248

23.1. Общие условия равновесия 248

23.2. Химическое равновесие и закон действующих масс .... 250

23.3. Применение закона действующих масс к гомогенным и гетерогенным процессам . 256

23.3.1. Гомогенная газовая реакция 256

23.3.2. Гетерогенная химическая реакция 256

23.3.3. Гетерогенная реакция в жидкой фазе 257

23.3.4. Равновесная реакция фазового превращения .... 257

23.3.5. Первый закон Рауля 258

23.3.6. Равновесие растворимости 258

23.3.7. Закон распределения Нернста 259

23.3.8. Растворимость газов 259

23.3.9. Электролитическая диссоциация растворенных газов . . 260

23.3.10. Ионное произведение воды 260

24. Зависимость константы равновесия от температуры и давления

(гомогенные реакции) 264

24.1. Зависимость константы равновесия от температуры и давления {основные уравнения) 264

24.2. Расчет констант равновесия для данной температуры с различной степенью приближения 265

24.2.1. Первое приближение Улиха 266

24.2.2. Второе приближение Улиха 266

24.3. Интерпретация температурной зависимости свободной энтальпии

реакции 267

25. Применение закона действующих масс к газовым реакциям (определение выхода реакции) 269

26, Гетерогенные процессы 274

26.1. Фазовые равновесия 275

26.1.1. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах . . 275

26 1 2. Равновесие между раствором и растворителем . . . 279

26.1.3. Равновесие между раствором и растворенным веществом

290

291 295

297

299 301 304

в твердой фазе и между двумя растворами .... 283

27. Введение в статистическую термодинамику

27 1. Термодинамическая вероятность и энтропия

27.2. Функция распределения Больцмана

27.3. Некоторые свойства суммы по состояниям и физический смысл множителя а

27.4. Связь между термодинамическими функциями газов и молекулярными суммами по состояниям

27.5. Суммы по состояниям для важнейших видов движения молекул

27 6, Расчет поступательной составляющей термодинамических функций

27 7. Расчет вращательной и колебательной составляющей энтропии

308

308

309

309 309 311 312 313 315 316 317 319

320

322 323 326

газов

Б.З. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

28. Теория электролитической диссоциации

29. Закон Фарадея

30. Электрохимическая термодинамика

30.1. Э. д. с. ячейки

30.2. Схема измерения э. д. с. ячейки компенсационным методом ,

30.3. Активность

1.4. Ряд напряжений. Стандартные потенциалы

30.5. Электроды второго рода. Произведение растворимости .

30.6. Концентрационные цепи

.7. Подвижности ионов и числа переноса. Цепи с переносом ?

30.8. Диффузионный потенциал

30.9. Ионообменники. Равновесие Доннана. Электрохимический потенциал

.10. Э. д. с. ячейки и составляющие скачка потенциала на границе

фаз. Двойной электрический слой

J0.11. Основы потенциометрического титрования

30.12. Уравнение Лютера

31. Протекание электрического тока в электрохимической ячейке .

31.1. Электропроводность растворов электролитов ......

Коэффициент диффузии и подвижность

Слабые электролиты

Сильные электролиты

Кинетика электродных процессов

31.51. Перенапряжение диффузии

31.5 2. Основы полярографии

31.5.3. Перенапряжение перехода электрона

'666

Содержание

Содержание

667

В. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ: СОЕДИНЕНИЯ И РЕАКЦИИ . . 343

32. ВАЖНЕЙШИЕ ТИПЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 343

32.1. Простые вещества и соединения 343

32.2. Классификация веществ по их строению и типу связей . . . 346

32.3. Характерные свойства соединений различных типов .... 346

32.3.1. Ионные соединения 346

32.3.2. Молекулярные вещества 349

32.3.3. Полимерные соединения 356

32.3.4. Металлы 359

33. ВАЖНЕЙШИЕ ТИПЫ РЕАКЦИЙ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 363

33.1. Химические уравнения 363

33.2. Превращения без изменения состава 365

33.2.1. Изменения агрегатного состояния индивидуальных веществ 365

33.2.2. Фазовые превращения в твердом состоянии .... 366

33.2.3. Превращения изомерных веществ с различным типом связей 36833.3. Образование и разрушение ионных решеток 369

33.3.1. Процесс растворения 369

33.3.2. Осаждение труднорастворимых солей 374