![]() |
|
|
Введение в химию окружающей средыоматический углеводород ppb части на 10' ррш части на миллион пхб полихлорированные бифенилы 1.1. Что такое химия окружающей среды ? г ионный радиус S энтропия (Дж ? моль-' ? К"1) Вероятно, будет правильным сказать, что термин «химия окрус секунда (время) жающей среды» не имеет четкого определения. Для разных (тв) твердый людей он означает разное. Мы не собираемся предлагать новое Т абсолютная температура (кельвин) определение. Ясно, что специалисты по химии окружающей ТБО трибутилолово среды принимают участие в решении важных вопросов по УФ ультрафиолетовое излучение состоянию окружающей среды — истощению озонового (03) В вольт (электрический потенциал) слоя стратосферы, глобальному потеплению и им подобных. V объем Кроме того, установлена роль химии окружающей среды в проВт ватт (сила — Дж ? с-1) блемах регионального и локального масштабов — например, вес. % весовые проценты влиянии кислотных дождей и загрязнении водных ресурсов. Это 2 атомный номер краткое обсуждение иллюстрирует четкую связь в нашем сог заряд знании между химией окружающей среды и существованием |г| модуль заряда человечества. Для многих людей «химия окружающей среды» безоговорочно связана с «загрязнением». Мы надеемся, что эта книга продемонстрирует ограниченность такого взгляда и показначения жет^ что Предмет <,химии окружающей среды» гораздо шире. а альфа-частица (радиоактивное излучение) Такие термины, как разного рода загрязнения, имеют мало Т коэффициент активности смысла вне рамок для сравнения. Как можно надеяться понять У гамма-частица (радиоактивное излучение) поведение и влияние химических загрязнителей без понимания 8 обозначение стабильного изотопа (вставка 5.2) тог0'как Действуют природные химические системы? В течение S- частичный отрицательный заряд многих лет сравнительно небольшая группа ученых неуклонно 5+ частичный положительный заряд разгадывала тайну действия химических систем Земли — как в Д изменение настоящее время, так и в геологическом прошлом. Обсуждение ? сумма в этой книге обрисовывает лишь небольшую часть этого материт время пребывания зла. Наша цель — продемонстрировать различные масштабы, Я степень насыщения скорости и типы природных химических процессов, встречающихся на Земле. Мы также пытаемся показать существующее Константы или возможное влияние, которое человек может оказать на природные химические системы. Значение антропогенных возF постоянная Фарадея (6,02 ? 10й е-) Действий обычно наиболее понятно, если возможно прямое Л газовая постоянная (8,314 Дж ? моль-1 • К-1) сравнение с нетронутыми природными системами. 14 ГЛАВА 1 ВВЕДЕНИЕ 15 В основном в книге рассматривается Земля в современном ее состоянии или какая она была в течение последних нескольких миллионов лет, а химия воды на ее поверхности — это тема, к которой мы периодически возвращаемся. Здесь подчеркивается связь между природными химическими системами и живыми организмами (не только человеком), поскольку вода является ключевым компонентом поддержания жизни. Мы начнем с объяснения того, как возникли основные околоповерхностные компоненты Земли — кора, океаны и атмосфера — и как эволюционировал их общий химический состав. Поскольку все химические вещества построены из атомов отдельных элементов (вставка 1.1), мы начинаем с происхождения этих основных химических компонентов. ВСТАВКА 1.1. Элементы, атомы и изотопы Элементы состоят из атомов — мельчайших частиц элемента, которые могут принимать участие в химических реакциях. Атомы имеют три основные составляющие: протоны, нейтроны и электроны. Протоны заряжены положительно и несут массу, равную массе атома водорода. Нейтроны не заряжены и имеют массу, равную массе протона. Масса электронов составляет около 1/1836 массы протонов, они несут отрицательный заряд, равный (положительному) заряду протонов. Атомы электронейтральны, поскольку имеют одинаковое количество (2) протонов и электронов. Величина Z известна как атомный номер, отражающий химические свойства элемента. Атомный вес одного атома определяется его массовым числом; основная масса атома сосредоточена а ядре. Массовое число = число протонов (Z) + число нейтронов (N). (1) Из уравнения (1) видно, что масса элемента может меняться в результате изменения числа нейтронов. Это не влияет на химические свойства элемента (которые определяются величиной Z). Атомы элемента, различающиеся по массе (т. е. N), называются изотопами. Например, атомы углерода имеют число/?, равное 6, но массовые числа, равные 12, 13 и 14, т. е.: 1!С, |3С, ИС (изотопы углерода). В общем, когда число протонов и нейтронов в ядре почти одинаково (т. е. различается на 1 или 2) — изотопы стабильны. По мере того как числа N и Z становятся менее похожими, изотопы склонны к нестабильности и разрушаются в процессе радиоактивного распада (обычно отдавая тепло) до более устойчивых изотопов. Рис. 1. Представление атома водорода. Точки показывают положение электрона по отношению к ядру. Электрон дви |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 |
Скачать книгу "Введение в химию окружающей среды" (5.03Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|